選修4第三節(jié)鹽的水解（第一課時(shí)）

食用純堿主要成分Na2CO3大量用于面條、面包等食品加工中，它明明是鹽為何要稱為“堿”？化學(xué)與生活2泡沫滅火器的工作原理內(nèi)筒：Al2SO43溶液；外筒：NaHCO3溶液使用步驟混合倒立滅火Al2SO43NaHCO3CO2第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)水呈中性，是因?yàn)樗械腍的濃度與OH-的濃度相等；酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H而使溶液中的H的濃度大于OH-的濃度；堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而使溶液中的OH-的濃度大于H的濃度的緣故?！局R(shí)回顧】思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否一定是呈中性呢？鹽的分類鹽溶液生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿NaClNH4ClCH3COONaCH3COOHNaOHHClNaOHHClNH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)說明：用pＨ試紙測(cè)定pH的方法

在點(diǎn)滴板的一個(gè)凹穴內(nèi)放一片試紙，用膠頭滴管滴1滴待測(cè)液于試紙上，待顏色變化后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可讀出被測(cè)液的pH值鹽溶液生成該鹽的酸和堿鹽的類型溶液的pH值酸堿NaClNH4ClCH3COONaCH3COOHNaOHHClNaOHHClNH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性中性堿性小結(jié)：鹽溶液酸堿性判斷的方法誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性探究點(diǎn)一：鹽溶液酸堿性與類型間的關(guān)系鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH=7中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽驗(yàn)證規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性pH=7中性pH<7酸性pH<7酸性pH>7堿性pH>7堿性pH>7堿性強(qiáng)酸弱堿鹽

探究二：以CH3COONa為例，從理論上分析為什么呈堿性？1溶液中2離子間：溶劑H2OH、OH-溶質(zhì)CH3COONaCH3COO-、Na電離3H2O電離平衡正向移動(dòng)條件：1鹽易溶2有弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸陰離子H→弱酸弱堿陽離子OH-→弱堿定義：水解實(shí)質(zhì)促進(jìn)水的電離水解—反應(yīng)或CH3COO-HCH3COOHH++OH-H2O

↓→鹽水酸堿4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆3水解吸熱2水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解4必有弱酸或弱堿生成試比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來的H，水解程度：CO32-＞CH3COO2-思考：越弱越水解水解不水解水解鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽是否水解5、水解規(guī)律口訣記憶有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解探究點(diǎn)三：書寫鹽類水解的離子方程式1先找“弱”離子—弱酸陰離子或弱堿陽離子(2)一般水解程度

，水解產(chǎn)物濃度

。所以常用“”；不寫“＝”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。3多元弱酸鹽水解，多元弱堿鹽的水解，常寫成完成多步一步小低

CO32-+H2OHCO3-+OH-