安徽省2023中考化學(xué)題型12化學(xué)計算題

Page1題型十二化學(xué)計算題高分幫1.[2018安慶二模]實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞,反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量為20.68g。計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.[2018湖南長沙模擬]將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后,得到108.8g碳酸鈉溶液,請計算:(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為g。

(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.[2018重慶B卷改編]堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品,得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。

(2)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?4.[2018湖北襄陽]某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是g;

(2)計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.[2018湖北孝感]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn),鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑?，F(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g倒入燒杯中,再向其中放入足量打磨好的鋁片,生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:(1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為g。

(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)6.[2018湖北荊州改編]取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(1)CD段溶液pH>7的原因是。

(2)計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)。7.[2017廣東改編]某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)嚢?通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則:(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗CO2的質(zhì)量為g;

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)8.[2018合肥蜀山區(qū)一模]小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過85%的石灰石,對一樣品進(jìn)行了如圖所示的實驗(石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。試通過分析計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):(1)該實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合要求?9.[2018江蘇鹽城]取一定量CuSO4溶液,完成下列實驗。利用數(shù)據(jù),計算無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計)10.[2018合肥育英學(xué)校二模]下圖是某藥廠生產(chǎn)的一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)說明書的部分內(nèi)容,閱讀后回答下列問題。說明書主要成分:碳酸氫鈉(NaHCO3)適應(yīng)癥:用于緩解胃酸(含有鹽酸)過多引起的胃痛用法:嚼碎后服用規(guī)格:2.5g/片注意事項:胃潰瘍患者慎服現(xiàn)取4片藥片碾碎后,加入到燒杯中,再往燒杯中加入60g稀鹽酸,完全反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g(藥品中的其他成分不溶于水,也不參加反應(yīng))。求:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是;

(2)此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.[2018四川達(dá)州改編]實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量為g;

(2)計算所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。12.[2018湖南衡陽模擬]小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請化學(xué)老師和她一起探究:首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g,再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng),實驗結(jié)果如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:(1)手鐲中銀的質(zhì)量是g;

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?13.[2017河北]用下圖所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖所示。請計算:(1)共制得氫氣g;

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1.解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為20.0g+1.0g-20.68g=0.32g設(shè)所用過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.32g6832=x=0.68g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68g20.0g答:所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。2.(1)8.8(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 44x 8.8g80x=x=16g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g100g答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。3.(1)銅(或Cu)(2)解:設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x。反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為100g-84.5g=15.5gCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑Δm22216062x15.5g22262=x=55.5g樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5g100g答:樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5%。4.(1)0.4(2)解:設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g652=x=13g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g-13g20g×答:原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。5.(1)0.6(2)解:設(shè)50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x 0.6g806=x=8g原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g50g答:原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。6.(1)碳酸鈉溶液過量(2)解:20g碳酸鈉溶液中所含碳酸鈉質(zhì)量為20g×10.6%=2.12g根據(jù)圖像信息可知與氯化鈣溶液反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為30g-20g=10g10g碳酸鈉溶液中所含碳酸鈉質(zhì)量為10g×10.6%=1.06g設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 117 442.12g x y106117=2.12gx10644=2.12gy設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為a,生成碳酸鈣的質(zhì)量為b。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓106 117 1001.06g a b106117=1.06ga106100=1.06gbC點所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.34g+1.17g=3.51gC點所得溶液總質(zhì)量為51.88g+30g-0.88g-1g=80gC點所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.51g80g×100%≈答:C點所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.4%。7.(1)2.2(2)解:設(shè)4.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O44 742.2g x4474=x=3.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量=4.0g-3.7g=0.3g答:4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.3g。8.解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:100g+12g-107.6g=4.4g(2)設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑1004412g×x4.4g10044=x≈83.3%<85%不符合要求。答:(1)該實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合要求。9.解:根據(jù)題意可知此無色溶液為硫酸鈉溶液,生成紅色固體銅的質(zhì)量為0.64g。根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知氫氧化銅的質(zhì)量為0.98g。設(shè)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 142 98 x 0.98g14298=x0.98g10g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g設(shè)由稀硫酸產(chǎn)生的硫酸鈉質(zhì)量為y。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 98 142 0.98g y98142=0.98gy綜上可知無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42g+1.42g100g答:無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.84%。10.(1)4.4g(2)解:設(shè)4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=x=8.4g碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g2.5g/片×4片答:此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。11.(1)18(2)解:設(shè)第一次加入的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl111100x6g111x=x=6.66g所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.66g40g答:所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。12.(1)18.5(2)解:設(shè)20g稀硫酸