大一輪及課時分組練第八章 排查落實練十二 水溶液中的離子平衡含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精排查落實練十二水溶液中的離子平衡一、正誤判斷·辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH＝b，則a＞b （×）2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7（×)3．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0 （×)4．25℃時若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 (5．分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 （×)6．pH＝4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低 （×)7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小 (√)8．在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (×）9．強電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子 (×)(二)水的電離和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性 (×）2．只要是純水，肯定呈中性 (√)3．純水的pH＝7 (×)4．無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c（H＋）＝c（OH－) (√)5．pH＝0，溶液中c（H＋）＝0mol·L－1 (×）6．某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性 (×)7．用pH試紙測定溶液的pH值,不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差 （×)8．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c（Na＋)〉c(CH3COO－) （×)9．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2（×10．將Ca（OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大 （×）（三）鹽類水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡 （×）2．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動 （×）3．HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強 (√）4．HA－比HB－更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 （×)5。常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c（H＋）是10∶1 （×)6．常溫下,pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH）是后者的10倍(×)7．強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡 （×）8．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強 （×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋）＝c(OH－) （×)10．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋ （×)11．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中,離子濃度順序為：c(NHeq\o\al(＋，4)）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋) （√)12．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的體積相同 (×）13．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (√)14．0。1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，n(H＋）增大 (√）15．25℃時，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH〈7,則NaA溶液的pH〉7 (16．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 （×）17．在NaHSO4溶液中，c(H＋）＝c(OH－）＋c（SOeq\o\al(2－,4)) （√)18．常溫下,向10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20mL （√）19．常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋）相同(√）20。CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－) （√)21．同c（NHeq\o\al（＋,4)）的溶液：①NH4Al(SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③ （√)22．溶液均為0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①〉③ (√）23．常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH,中和NaOH的能力鹽酸強(×）24．將純水加熱，Kw變大，pH變小,酸性變強 (×)25．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體,c（OH－)/c(NH3·H2O）比值變大 （×）26．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋）＝c（CH3COO－)(×)27．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸混合充分反應，若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 （√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×）29．NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c（H＋）>c(SOeq\o\al（2－,4))>c（NHeq\o\al(＋,4））＞c（OH-)（√)30．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸,混合溶液的pH＝7 （×）31．任意稀鹽酸溶液中c（H＋)的精確計算式可以表示為c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c（H＋）（√）32．將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸等體積混合,其pH＝3 （×）33．室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b (×）34．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na＋)＝c（CH3COOH)＋c（CH3COO－) (√35．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－）＝9。9×10－7mol·L－1 (√）36．在一定條件下，某溶液的pH＝7，則c（H＋）一定為1×10－7mol·L－1，其溶質(zhì)不可能為NaOH (×)37．常溫下，濃度均為0。2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度,c（COeq\o\al(2－，3））均增大 （√）38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na＋)＞c(B－)＞c（A－)＞c(OH－)＞c（HA）＞c（HB)＞c（H＋)(√）39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa)>c(C6H5ONa)〉c（Na2CO3)〉c（NaOH) （√）40．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H＋）相同 (×)二、簡答專練·規(guī)范語言1．在80℃時，純水的pH值小于7，答案已知室溫時，純水中的c（H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的電離(H2OH＋＋OH－)是吸熱反應，故溫度升高到80℃,電離程度增大，致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，2．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－）之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”）10。請說明理由。答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c（OH－)之比小于10.3．(1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式MgCl2·6H2O=Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△）)MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg（OH）Cleq\o(=，\s\up7(△）)MgO＋HCl↑。用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2.(2）Mg(OH）2沉淀中混有的Ca(OH）2應怎樣除去?寫出實驗步驟.答案加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾,沉淀用水洗滌4．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5;加熱煮沸一段時間，過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3。5的原因是使Fe3＋全部轉化為Fe(OH）3沉淀，而Cu2＋不會轉化為Cu(OH）2沉淀.5．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiOeq\o\al（2－,3）與NHeq\o\al（＋,4）發(fā)生雙水解反應,SiOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)=2NH3↑＋H2SiO3↓.6．常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3）>c（COeq\o\al(2－，3）)（填“>”、“＝"或“<”)，原因是HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al（2－，3）＋H3O＋（或HCOeq\o\al（－，3)COeq\o\al（2－,3）＋H＋),HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3）的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。7．為了除去氨氮廢水中的NH3,得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施,加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃，（1）用離子方程式表示加NaOH溶液的作用NHeq\o\al（＋,4)＋OH－=NH3·H2O。（2）用化學平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反應方向移動，利于除氨。8．電解飽和食鹽水為了獲得更多的Cl2要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2＋H2OHCl＋HClO,根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出.9．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。10．利用濃氨水分解制備NH3,應加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出。11．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有［Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結合成[Ag（NH3）2］＋使Ag＋濃度降低,導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動.12．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請你設計一個簡單的實驗方案:向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。（2）為探究純堿溶液中COeq\o\al（2－，3）的水解是吸熱的，請你設計一個簡單的實驗方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液,溶液的紅色加深。三、滴定實驗問題再思考問題1。酸式滴定管怎樣查漏？答案將旋塞關閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。問題2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例,酚酞作指示劑)答案左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復。答題模板：滴入最后一滴標準液，溶液變色,且半分鐘內(nèi)不恢復，視為滴定終點。問題3。在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結果有何影響？(注：用標準液滴定未知液）答案滴定管未潤洗，所測結果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。問題4。滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結果有何影響？(注：用標準液滴定未知液)答案俯視讀數(shù)，結果偏低；仰視讀數(shù)，結果偏高。問題5.下表是某學生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0。1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026。1126.11第二次25。001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V＝eq\f(26。11mL＋26。09m