大一輪及課時分組練第四章 第2講 富集在海水中的元素-鹵素含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2講富集在海水中的元素——鹵素［考綱要求]1。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。（如圖所示）2．從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性eq\o（→,\s\up7(得1e－),\s\do5（H2，F(xiàn)e,I－））（1）與金屬反應(yīng):與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物.①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(點燃）)2FeCl3。②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2eq\o（=,\s\up7（點燃))CuCl2。（2）與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃或光照)）2HCl。現(xiàn)象—eq\b\lc\｜\rc\（\a\vs4\al\co1（\o(→，\s\up7（燃燒時）)安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，\o(→,\s\up7（光照時）)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸,瓶口有白霧)）（3）與還原性無機化合物反應(yīng):①與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2＋2KI=2KCl＋I2.②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。3．從化合價的角度認識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（1）與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。（2)與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca（ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸（HClO)①不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HClOeq\o（=,\s\up7（光或△））2HCl＋O2↑.②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOH＋＋ClO－。③強氧化性：具有漂白性。（2)Ca（ClO）2的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca（ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。②水解顯堿性，其水解離子方程式:ClO－＋H2OHClO＋OH－.③與酸反應(yīng)生成HClO,作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。深度思考1．如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？答案Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。2．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎?答案現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。3．如何保存氯水、漂白粉？說明原因。答案應(yīng)避光(棕色試劑瓶中），密封保存。原因:氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2,漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO,HClO見光分解而使漂白粉失效.題組一氯氣的氧化性1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(）A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl答案B解析因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應(yīng)時,都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋,而不能把Cu氧化.2．把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是 (）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO答案C解析Cl2具有較強的氧化性，而Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－，3)都能被Cl2氧化。故C項符合要求。3．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,A正確;從方程式看Cl元素化合價降低,氮元素化合價升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；生成1molN2時,2個N從－3價升高到0價轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯。題組二氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用4．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 （)A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀,說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在答案B解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項,由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。5．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件,下列敘述正確的是（)A．再通入少量氯氣，eq\f（cH＋,cClO－）減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH,一定有c(Na＋）＝c（Cl－）＋c(ClO－）D．加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動答案D解析Cl2溶于水后,存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－,前者程度大,后者程度小，c（H＋)增大的多，c（ClO－）增大的少，eq\f（cH＋，cClO－)增大，A錯；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯；加入少量NaOH固體后,當溶液pH＝7時選項中式子成立，故C錯;D中加入水后，溶液中c（H＋）減小，平衡向c（H＋）增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，D對。6．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(nmol）,丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計) ()A．甲＝乙>丙 B．甲>丙〉乙 C．丙〉甲＝乙 D．乙〉丙>甲答案B解析氯水中存在下列平衡:Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后,因為酸性:HCl〉H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究7．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉.KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1）實驗①得出的結(jié)論________________________________________________。(2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②________________,④__________________。（3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是____________________________________________________________________________________________________.(4）通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._________________________________________________________________,b．_______________________________________________________________.請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_________________________________。答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有氣泡冒出（3)取一片淀粉.KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的8．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體.(1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________.（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份__________________________________________________________。第二份__________________________________________________________。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）____________________________________________。答案（1）由于飽和氯水中存在:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移,HClO的濃度增大(2）Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O(3）CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO解析飽和氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl=Ca（HCO3)2＋CaCl2,CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低,溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca（HCO3）2與Ca(OH）2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1．氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系:(1）Cl2＋H2OHCl＋HClO(2）HClOH＋＋ClO－（3)H2OH＋＋OH－根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2．氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：（1）Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng).如：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（除去FeCl3溶液中的FeCl2）SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性）Na2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯）(2）HCl酸性和Cl－的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。（3）HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時,使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液,先變紅（H＋作用的結(jié)果)，后褪色（HClO作用的結(jié)果）。

考點二氯氣的實驗室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體,以氯氣的實驗室制備、性質(zhì)實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。

題組一氯氣制備原理、裝置的考查1．(2011·上海春季，19）實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯誤的是 (）A．① B．② C．③ D．④答案C解析裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進短出。2．實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)A．①比②多 B．②比①多C．一樣多 D．無法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol，87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式：MnO2＋4HCl（濃）eq\o（=，\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3．如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸)、C（溴化亞鐵溶液)、D（KI.淀粉溶液)、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H（紫色石蕊試液）。（1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。(2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。簡要說明理由_________________。（4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈,回答下列問題:①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？________________。②下列裝置中的現(xiàn)象是C_______；D_______；E________;F________。(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________.裝置F的作用是_____________________________________________________.(6)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________________________________________________________。答案（1)MnO2＋4HCl（濃）eq\o（=,\s\up7（△）)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2）飽和食鹽水(3）Ⅱ可行，Ⅲ不行Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，壓強增大會有危險（4）①觀察,當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置②溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色溶液變藍生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色（5）C＋2H2O＋2Cl2eq\o（=，\s\up7(△))CO2＋4HCl向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣（6）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去解析（1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2）b瓶的作用是貯存多余的Cl2，試劑最好為飽和食鹽水.（3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。（4）①當黃綠色氣體充滿整個裝置時，說明Cl2已充滿。②Cl2有強氧化性，可將Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化為Fe3＋、Br2、I2、SOeq\o\al(2－，4)，故C中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D中溶液變藍；E中產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;F中由于吸收了Cl2變?yōu)闇\黃綠色.(5)C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△））CO2＋4HCl，F(xiàn)的作用是提供G中發(fā)生反應(yīng)所需的水蒸氣。（6）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2與水反應(yīng)生成HClO又起漂白作用.性質(zhì)驗證型實驗題解題策略解性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗?zāi)康模ㄔ搶嶒炓笞鍪裁矗?明確題干、題圖含義(認真理解實驗的設(shè)計思路、每一個裝置的設(shè)計意圖），理解題目給我們達成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁匆罁?jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。1．已給出試劑或裝置（儀器)的實驗該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì),弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。2．已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等,通過所學(xué)元素化合物的性質(zhì)或化學(xué)實驗的儀器使用和基本操作,確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。考點三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．氯、溴、碘的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì)（1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草（如海帶）中，也存在于海水和鹽礦中。（2）溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)；I2是一種紫黑色固體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是黃色→橙色，I2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，Br2溶解在CCl4中的顏色是橙色→橙紅色,I2溶解在CCl4中的顏色是紫色→深紫色.2．氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I).(2）氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2=2NaX(X＝Cl、Br、I）.②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2〉I2,陰離子的還原性:Cl－<Br－〈I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2,其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理,Br2能置換I2，其離子方程式:Br2＋2I－=2Br－＋I2。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al（2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－，3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液，和稀硝酸))生成eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（白色沉淀,則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－，黃色沉淀，則有I－）)（2)置換——萃取法未知液eq\o(→，\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩）)eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層）,\s\do5（振蕩）)有機層呈eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（紅棕色或橙紅色，表明有Br－，紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3）氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→，\s\up7(加入適量新制飽和氯水雙氧水)，\s\do5(振蕩）)eq\o（→,\s\up7(淀粉溶液)，\s\do5(振蕩））藍色溶液，表明有I－深度思考1．請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？答案(1)被H2S、SO2、SOeq\o\al（2－，3)、I－等還原劑還原而褪色。(2)與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br2＋2NaOH=NaBrO＋NaBr＋H2O.(3)與較活潑金屬(如Mg＋Br2=MgBr2)反應(yīng)而褪色。（4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。（5）能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。（6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。（7）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。2．下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性:Cl2>Br2>I2_____________________________。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案①②④3．淀粉。KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？答案檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍.4．請設(shè)計多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。答案方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層,使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二:可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液,加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。方法三:分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI.題組一鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較1．(2010·北京理綜，27）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____________________________________.（2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(4）為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________.（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________,得電子能力逐漸減弱。答案（2）濕潤的淀粉。KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D,振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2,Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色,打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng):Br2＋2KI=2KBr＋I2.過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照,說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。2．向含SOeq\o\al（2－,3）、Fe2＋、Br－、I－各0。1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 （)答案C解析本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SOeq\o\al（2－,3)(消耗2.24LCl2）、I－(消耗1.12LCl2)、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1。12L題組二鹵素性質(zhì)的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)3．溴化碘(IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是 （)A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以B也是正確的;跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,仍然是I為＋1價Br為－1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋IBr=NaBr＋NaIO＋H2O也是正確的。4．氰(CN）2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．(CN）2＋H2=2HCNB．MnO2＋4HCNeq\o(=，\s\up7(△））Mn(CN)2＋（CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水:I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN）2答案C解析選項A，根據(jù)Cl2與H2反應(yīng)推知正確；選項B，根據(jù)實驗室制備Cl2原理推知正確;選項C，因I2的氧化性比(CN）2弱，向KCN溶液中加入碘水不能發(fā)生如C所述的反應(yīng)；選項D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化CN－,生成(CN)2。鹵素互化物和擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2.但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如:ICl中，I顯＋1價，Cl顯－1價,所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。2．擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如:氰（CN）2、硫氰（SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－?？键c四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取-—氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o（→，\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o（→，\s\up7（電解））eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（陽極產(chǎn)物:Cl2，陰極產(chǎn)物：H2、NaOH））化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴（1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4;③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘(1)流程（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1)步驟③的離子方程式：____________________________________________.(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。（3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過__________（填試劑名稱）溶液，以除去氯氣。（4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80～90℃。請解釋原因:________________________________________________________。（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________________________________________________________________________________________。（6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ"而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：_____________________________________________________________.答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al（2－,4)（2）分液漏斗（3）溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)）(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加;溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程,可提高效率,減少能耗，降低成本解析海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99％的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣（步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4）,這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液,進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。2．海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處）。A．燒杯 B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器（2)步驟③的實驗操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________.(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______________________________________________________________________________________________.(5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_____________________________________________________________________.答案（1）BDE(2）過濾蒸餾(3）2I－＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反應(yīng)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍,說明還有單質(zhì)碘）解析本題以提取碘為背景,綜合考查了灼燒固體、過濾等實驗基本操作,（5）問是一個實驗方案的設(shè)計題,所以該題很好地綜合考查了學(xué)生的動手動腦能力。(1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。（2）步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此一定要進行過濾。（3)結(jié)合“碘離子eq\o（→，\s\up7(MnO2＋H2SO4?。┖馑芤骸?再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出④的離子方程式為2I－＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O。（5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍來檢驗.1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×"（1）在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在（×）（2012·浙江理綜，8B)解析火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在，不存在Cl－。(2)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO (√)(2011·安徽理綜，11D）（3）①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色 (√)（2012·北京理綜,10D）（4）①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無明顯變化 （√）（2012·北京理綜，10B）(5）已知Ieq\o\al(－,3）I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 (×）(2011·江蘇，13D）解析CCl4層顯紫色,說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。（6）漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋 (×）（2008·江蘇，4C)解析漂白粉失效涉及反應(yīng)：Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑.而水玻璃失效涉及反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓,二者原理不一樣。2．（2012·山東理綜,8）下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 (）A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA答案B解析HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，而NaClO是鹽，是強電解質(zhì)；B項正確；HCl是共價化合物，其水溶液之所以導(dǎo)電是因為HCl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H＋和Cl－，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解）)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，標準狀況下產(chǎn)生22。4LH2，理論上轉(zhuǎn)移2NA個電子.3．（2012·上海，15）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2〉Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－答案D解析選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2〉I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中,氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象;e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項D正確。4．［2012·新課標全國卷，27(1)(3）]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________.（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。答案（1)MnO2＋4HCl（濃）eq\o（=,\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）CHCl3＋H2O2=COCl2＋HCl＋H2O解析(1)實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)H2O2具有強氧化性，反應(yīng)過程中被還原為H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3＋H2O2=COCl2＋H2O＋HCl。5．［2008·山東理綜，30（4）］實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________（填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：答案ed解析由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃）eq\o(=,\s\up7（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可見氫氣的反應(yīng)裝置應(yīng)是固體和液體不用加熱生成氣體，而Cl2是固體和液體加熱制取氣體，但是Cl2要干燥、純凈，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃H2SO4除去水蒸氣，應(yīng)選d。6．（2012·福建理綜，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示).(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_______（填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.乙方案：采用酸堿中和滴定法測定.丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積.繼而進行下列判斷和實驗:①判定甲方案不可行,理由是____________________________________________.②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液滴定,消耗22。00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________mol·L－1；b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷丙方案的實驗結(jié)果________（填“偏大"、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2。8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11］④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。(?。┦筜形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。(ⅱ）反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________（排除儀器和實驗操作的影響因素）。答案(1)ACB（按序號寫出三項）(2）①殘余清液中，n(Cl－)〉n（H＋）（或其他合理答案）②0.1100③偏?、??。㈱n粒殘余清液（按序?qū)懗鰞身棧?ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫解析（1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2)①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應(yīng)殘余液中c（Cl－)〉c（H＋），用甲方案測得的是c（Cl－），而不是c（H＋).②根據(jù)c（鹽酸）×V（鹽酸）＝c（氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉）,c（鹽酸)＝c(氫氧化鈉）×V（氫氧化鈉）/V(鹽酸)＝22.00mL×0.1000mol·L－1/20.00mL＝0.1100mol·L－1。③由于Ksp(MnCO3）<Ksp（CaCO3),過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于M（MnCO3）〉M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測得的c（H＋）偏小。④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此,冷卻后氣體的體積將縮小。1．鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀答案B解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。2．下列有關(guān)說法正確的是 （)A．在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al（2－,3）可以大量共存B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng)C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置,下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－，3）＋2I－＋2H＋答案C解析在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3）＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al（－,3)與SOeq\o\al(2－，3)不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯;氯水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色,C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2I－＋4H＋，D錯。3．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （）①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④答案C解析本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強還原性，各鹵素離子中,以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉.KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外,還可以是碘水等。4．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗.玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是 (）①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色答案A解析本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識的掌握情況,題目設(shè)計巧妙，是一道好題。由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2,通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I2,通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色,I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。5．下列說法正確的是 （)①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤答案C解析氯氣與氫氣混合,達到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸,①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯；將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。6．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是()A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實驗分析與設(shè)計能力。氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－）,向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案A解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－,否則加入后應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍色,與題給條件不符,則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－.8．(2011·江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖)。下列說法正確的是 （）A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2COB．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案B解析A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對,因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低;C錯，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進一步進行；D錯,因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是 (）A．用淀粉。KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉。KI試紙會變藍B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2〉I2〉IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IOeq\o\al（－,3）,在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3）>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al（－,3)，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al（－，3)～I2～10e－可知D選項正確.10．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書［主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣[用法用量]每次取漂白粉2g，水1000mL,配成0.2%～將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高,時間可延長。［注意事項］……請你回答：(1）請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項（不超過30字）。________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）用化學(xué)方程式表示:①漂白粉的生產(chǎn)原理：________________________________________________；②一般情況下,漂白粉失效的主要原因：____________________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示).答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸(2)①2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O②Ca（ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o（=,\s\up7(光照)）2HCl＋O2↑11．下圖是關(guān)于藥物華素片（西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說明書【品名和組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：CydiodineTablets華素片（西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1。5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年(1）根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：①華素片中含有的活性成分是__________(寫分子式）；②請推斷華素片________(填“是”或“不是"）白色.（2)某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，設(shè)計實驗如下。請?zhí)羁眨孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水;向試管中再加入約2mL________（填選項字母），并用力振蕩。A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水）②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________________________________________________.③選用該液體的原因是______________________________________________.(3）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分（請敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）①I2②不是(2）①B②液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色③與水不互溶且分層,I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng)（3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是