大一輪及課時分組練第五章 排查落實練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精排查落實練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷·回扣基礎(chǔ)（一）原子結(jié)構(gòu)部分1．原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成 （×)2．同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學性質(zhì)幾乎完全相同 （√）3．在天然存在的各種元素中,無論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百分比一般是不變的 （√)4．H2和D2互為同素異形體 (×)5．H2、D2和T2互為同位素 （×）6．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 (√7．13C與C60互為同素異形體 （×8．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 (×）9．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化 （×）10．標準狀況下，1.12L16O2和1。12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子11．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍 (√)12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 (√13．若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子 （×)14．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 (×）15．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 （√）16．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子 （√)17．在化學變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化 (√）(二）元素周期律和元素周期表部分1．最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 （×）2．元素的最高化合價等于最外層電子數(shù) （×)3．最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素 (×)4．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) (√)5．元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強 （×）6．最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素 （×）7．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 (×)8．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強 (×)9．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù) (√）10．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 （×)11．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (×）12．同一主族的元素,原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 （×）13．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 (×)14．稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 (√）15．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強 （×）16．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種 (√）17．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素 （√)18．原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) （×)19．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子 （×)20．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大 （×）21．同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16 (√）22．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4 (√)23．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化 (√）24．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期 （√)(三)分子結(jié)構(gòu)部分1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 （×）2．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 （×)3．同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同 (×）4．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 (×）5．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 (×）6．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 （×)7．以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵（×)8．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,含有共價鍵的化合物必定是共價化合物（×)9．含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(×）10．極性分子一定含有極性鍵 （×）11．非極性分子一定含有非極性鍵 (×）12．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點一定越高 (×)13．共價化合物中一定沒有離子鍵 (√)14．所有分子都含共價鍵 （×)15．單質(zhì)中一定含有非極性鍵 （×)16．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵 (×）17．稀有氣體形成的晶體無化學鍵,只有分子間的作用力 (√)18．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 （×）19．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強 (×)二、化學用語的正確表達·規(guī)范書寫1．粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數(shù)。如：Na________Na＋________S________S2－________答案2．電子式（1)原子：一般先單后雙。如：Na__________Mg__________Al__________Si__________P____________S__________Cl__________Ar__________答案Naeq\a\vs4\al\co1(·)eq\a\vs4\al\co1(·）Mgeq\a\vs4\al\co1（·）eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（Al,\s\up6（·）)eq\a\vs4\al\co1（·)eq\a\vs4\al\co1（·）eq\o(Si，\s\up6（·）,\s\do4(·））eq\a\vs4\al\co1(·）eq\a\vs4\al\co1（·）eq\o(P，\s\up6（），\s\do4(·))eq\a\vs4\al\co1(·）(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”,如:Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3）簡單陰離子:寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層（包括得到的）電子數(shù)，并加“［］”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2－：____________Cl－：____________答案（4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?然后將它們的最外層電子（包括得到和失去的一并分析）的共用和單獨占有（孤電子對)情況在各元素符號周圍標出,并加“［］”圍起來，最后在其右上角標出電荷.如：OH－______________O2－____________NHeq\o\al（＋，4)______________H3O＋__________答案（5)共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱与娮?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有（孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2____________________Cl2________________H2O__________________NH3________________CO2__________________H2O2______________HClO________________CH4________________CCl4________________HCHO______________HCOOH________________C2H4________________答案eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·，·）(6）離子化合物:將化學式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?如:MgCl2____________________NaOH____________________NH4Cl____________________Na2O2____________________答案3．用電子式表示物質(zhì)的形成過程（1）共價分子—-左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“→”連接即可。如:N2____________________________________________________________________NH3___________________________________________________________________CO2___________________________________________________________________答案(2）離子化合物——左寫原子的電子式（相同原子不可合并，因為要標出電子轉(zhuǎn)移情況），用彎箭號標出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接即可。如：MgCl2_____________________________________________________________Na2S______________________________________________________________答案4．結(jié)構(gòu)式按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號,并將共用電子對用“-”表示(多對多杠),自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷________________甲基________________乙烯________________NH3________________答案5．結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左）邊，橫著相連的代表單鍵的“—"可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。如:甲烷__________甲基__________乙烷__________乙烯__________乙基__________乙醇__________答案CH4—CH3CH3CH3CH2=CH2-C2H5CH3CH2OH三、熟記規(guī)律·靈活應(yīng)用（一)性質(zhì)遞變規(guī)律1．同主族（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：①金屬性逐漸增強,表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復雜（4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O、2Na＋O2eq\o（=，\s\up7(△）)Na2O2），反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。②單質(zhì)的密度逐漸增大（K特殊)，熔、沸點逐漸降低。（2）鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：①非金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2〉Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl〉HBr〉HI;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4;鹵素單質(zhì)的氧化性：F2〉Cl2〉Br2〉I2；簡單陰離子的還原性：Cl－<Br－〈I－。②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。2．同周期同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）性質(zhì)的遞變規(guī)律：①原子半徑：Na〉Mg〉A(chǔ)l>Si>P〉S>Cl.②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na〉Mg>Al；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg（OH）2(中強堿）>Al(OH)3(兩性氫氧化物）.③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為Si<P<S<Cl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4〈PH3<H2S<HCl;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3〈H3PO4（中強酸)<H2SO4<HClO4。（二）半徑比較規(guī)律1．同周期元素(電子層數(shù)相同）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r（Na）>r(Mg)〉r(Al）.2．稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)〉r(Cl）。3．同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r（F）〈r(Cl)<r(Br)<r（I)。4．核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋）<r（K＋）〈r（Cl－）<r（S2－).5．對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋）〈r（Fe2＋)<r(Fe)。6．不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系,然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r（F）〈r（O）；而O與S同主族，r(O）〈r（S),所以r(F)〈r(S)。(三）化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1．只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2．只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物,如HCl、NH3、CS2等.3．既