廣東省2019年中考化學復習資料：工業(yè)流程專題訓練(含答案)

-PAGE1-工業(yè)流程專題訓練1、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如下圖所示。已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單。請寫出反應①和④的化學方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制輕質碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：．(3)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________；操作I包括攪拌和微熱等工序。2、下面是某化工廠生產燒堿的工業(yè)流程圖。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）請寫出X物質在實驗室中的一種用途。（2）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）操作①的名稱是，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的（寫化學式）。（4）濾液D可加入反應池循環(huán)再利用，目的是。3、某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物。COCO2NH3M溶液反應Ⅲ反應Ⅱ廢硫酸反應Ⅰ（1）將CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和（填寫化學式）。（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加，觀察現(xiàn)象即可判斷。a．AgNO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物。（5）分。樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣（6）為了測定CaSO4?2H2O樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣電熱絲電熱絲控溫電加熱器控溫電加熱器ABCDEABCDE①實驗前首先要，再裝入樣品。裝置A的作用是。②已a．反應前玻璃管與樣品的質量m1gb．反應后玻璃管中固體的質量為mc．裝置C實驗后增重m3gd．裝置D實驗后增重m某數(shù)::4．下圖是某工廠生產燒堿的主要流程。

(1)X的化學式為

。

(2)該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣

t。

(3)足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為

。

(4)結晶得到的固體燒堿，經測定含有氫氧化鈉的質量分數(shù)為99.2%，還含的少量的雜質，雜質是

，原因是

。

(5)濾液2中的溶質的化學式為

，為了降低生產成本和防止對環(huán)境造成污染，你的建議是

。5、制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是___________。6、煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是。A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質（2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是；②請用化學方程式表示煉鐵的原理；③高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高工業(yè)爐氣體的處理提出合理化的建議。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水點燃高溫點燃高溫煤氣發(fā)生爐中主要反應：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。兩個反應必須進行調控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式。7.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)甲烷氧氣燃料電池是將______能轉化為______能的裝置。CH4在空氣中燃燒時，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內壁有______。(2)CH4可合成多種無機物和有機物。研究CH4和CO2反應生成CO和H2，重大意義在于______；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學方程式為__________。(3)①中CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2，化學方程式是______。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反應表示為K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2與H2按照分子數(shù)1：____反應生成NH3。(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質有______種。流程中參與循環(huán)的物質是_______（填化學式）。8、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟②中：需加入的物質是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟③中：需加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是。（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？，理由是.（4）步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.9、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產電纜類產品為主的企業(yè)．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：②；③．(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：．丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法處理?”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ海?）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液提純結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的方法：（“綠礬”溶解度隨溫度升高而明顯增大）．10．冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。請回答：(1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于(填寫序號字母)。A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質)生產氯化鈣的主要流程如下：①濾渣的主要成分是(填化學式)；②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式。(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應生成白色沉淀。某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質組成。小明為探究其成分，設計并完成下列實驗：請你推斷：融雪劑中一定不含的物質是（填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質是(填化學式)。11.每年的3月22日是“世界水日”，水與人類生活和生產的關系十分密切，請回答下列問題。（1）①水能溶解很多種物質，是配制溶液時最常用的。②保持水的化學性質的最小粒子是。（2）2018年上海世博會的園區(qū)內有許多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水處理步驟如下圖所示：水廠原水水廠原水①炭罐（內含顆?；钚蕴迹诔瑸V膜③紫外燈管照射飲水臺飲用水直飲水機步驟①對應的作用是（填字母，下同），步驟③對應的作用是。A．殺菌消毒B．吸附雜質（3）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)。酸雨是由氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如右圖所示，其中地區(qū)的雨水是酸雨。（4）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性?，F(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是，當溶液中NaOH的質量分數(shù)變?yōu)?.2％時，有水被分解.12.人類的生活和工農業(yè)生產都離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。加絮凝劑加絮凝劑投藥消毒投藥消毒過濾池取水口過濾池取水口清水池活性炭吸附池反應沉淀池清水池活性炭吸附池反應沉淀池用戶配水泵請根據(jù)圖示回答下列問題：用戶配水泵⑴自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有___________________（多選）A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附⑵取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是________________________________________；⑶自來水廠常用二氧化氯進行投藥消毒，二氧化氯的化學式為________；漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca(ClO)2]中氯元素的化合價為______。13.酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組學收集某地的雨水進行實驗?！鞠嚓P信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55②SO2能使品紅溶液褪色；③pH<5.6的雨水為酸雨；④海水呈弱堿性；⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸?！痉治鲇懻摗竣僬Ｓ晁膒H范圍是：7>pH>5.6，偏酸性，這是因為。②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于。③SO2可用氫氧化鈉溶液吸收，試寫出該反應的化學方程式?！咎岢霾孪搿客瑢W們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質進行猜想：猜想Ⅰ：酸雨中溶質只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶質只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶質?！緦嶒炋骄俊浚?）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，過濾。①在濾液中滴加溶液，溶液呈色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應的化學方程式為，根此現(xiàn)象有關酸雨中溶質的猜想正確。14.堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：(1)溶解過程中，需要使用質量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要______mL，30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水。(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為_______、________________。(3)加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的______。(4)加CaCO3粉末的作用是調節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________，得出被測液的pH。15．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解電解（1）貝殼主要成分的化學式是。（2）操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2電解Mg+。（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：②，③。16．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如下圖所示：(1)NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴人氨水中，溶液顯色。(2)寫出反應l的化學方程式；該反應的基本類型為。(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、、過濾。(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是。17．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。（1）請按由上到下的順序重新排列________（填字母）。調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：（2）步驟①②都需要進行__________操作，步驟④需要進行操作。（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為_______（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是______（填序號）。A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是_______；步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是。18．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：高溫高溫(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為__________。高溫高溫(2)制取氫氣的反應過程為：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是__________(填化學式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是。(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式：。(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃物質H2N2O2NH3沸點/℃－252－195.8－183－33.3519、二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

（1）分離室中進行的操作是____________。

（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是_______________________________。20.高純度的CuO可用作顏料、有機合成催化劑等。以下是用粗銅粉氧化法生產高純度CuO的流程圖（說明：所加試劑均過量）?；卮鹣铝袉栴}：（1）1:1的H2SO4是用1體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_______________、_________________。（2）寫出用硫酸溶解黑色固體的化學方程式：__________________________。（3）在洗滌操作中，用______________（寫試劑的化學式）洗滌濾渣B。（4）若不考慮在生產過程中的損耗，要計算粗銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是：最終所得氧化銅的質量和________________________（用文字表示）。1、(1)

①CaCO3

CaO+CO2

↑；④Ca(OH)

2

+Na2CO3

====CaCO

3↓+2NaOH

；

攪拌過濾

(2)懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低。

(3)利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生產成本更低。若產生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”。2、（1）洗滌儀器（或做溶劑或反應物或溶解物質等合理答案）

（2）、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）.過濾

（4）.Ca(OH)2

（4）.

環(huán)境污染3、1）加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）．

（2）CaCO3

（3）常溫下K2SO4的溶解度?。?/p>

（4）減少K2SO4的溶解．c

a

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（6）①檢查裝置的氣密性．

除去空氣中的CO2和H2O（意思相近均給分）．②偏小

b、c

4、(1)H2O

(2)5.04t

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)Na2CO3

反應物中有物質過量，（NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體）

(5)Ca(OH)2

將濾液Ca(OH)2重新注入到反應池中循環(huán)利用5、（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；過量的Na2CO3．（3）、CaCO3（4）會引進新的雜質KCl（5）不能會使產物中混有氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉6、（1）AD（2）①制取CO、提供熱量②Fe2O3

+3CO2Fe

+3CO2

③回收利用（3）吸收

CO2

+NH3

+H2O

＝

NH4HCO3

7、（1）化學；電；小水珠（或水霧）

（2）轉化CO2或控制溫室效應（從生成物角度得到CO和H2有更廣泛的應用等）

6CH4==C6H6+9H2

（3）CH4+2H2O==CO2+4H2；KHCO3；3

（4）2；Fe2O3·H2O8、（1）Fe；過濾

（2）稀硫酸；Fe+H2S