安徽省2023中考化學第十一單元鹽化肥作業(yè)

Page1第十一單元鹽化肥基礎過關1.[2018湖北宜昌]下列化學肥料屬于復合肥料的是()A.氯化鉀 B.硝酸鉀C.磷礦粉 D.硫酸銨2.[2019原創(chuàng)]關于碳酸鈉的說法錯誤的是()A.易溶于水B.可用于洗滌油污C.受熱易分解D.俗稱純堿3.[2017遼寧大連改編]下列關于物質用途的說法中,錯誤的是()A.碳酸鈣用作補鈣劑B.碳酸氫鈉用于焙制糕點C.純堿溶液用于除水垢D.食鹽用作調味品4.[2018江蘇無錫模擬]下列有關化肥或農藥的敘述錯誤的是()A.硫酸銨屬于復合肥料,所含的營養(yǎng)元素是氮和硫B.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分C.農藥施用后,會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移D.化肥和農藥施用不當,會對環(huán)境造成污染5.[2018湖南邵陽模擬]在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,操作步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A.溶解:用玻璃棒攪拌以加速溶解B.過濾:直接將粗鹽水倒入漏斗中C.蒸發(fā):等蒸發(fā)皿中的水分蒸干便停止加熱D.計算產率:將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量6.[2018山東臨沂]下列化學反應中,屬于復分解反應的是()A.4Al+3O22Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHC.H2CO3H2O+CO2↑D.H2+CuOCu+H2O7.[2018天津質檢](8分)某同學進行了識別化肥的探究活動,他對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下:(1)步驟一:各取少量上述四種化肥分別放入試管中,觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是。

(2)步驟二:在裝有另外三種化肥的試管中,分別加入少量稀鹽酸,有氣體產生的是,可用檢驗這種氣體。

(3)步驟三:再分別取少量未區(qū)別出的另外兩種化肥于研缽中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性氣味氣體放出的是。因此可知,在使用該類化肥時,要避免與(填“酸”或“堿”)性物質混合施用,以免降低肥效。

該同學提出,氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質進行區(qū)分,你認為可行的是。

A.硝酸鋇溶液 B.氯化鈉溶液C.酚酞溶液 D.稀鹽酸區(qū)分過程中涉及的化學反應方程式為

。

8.[2018廣東](6分)學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有(填序號)。

(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為。

(4)圖中⑤處應補充的文字是(寫一種,不能與圖中已有信息重復)。

9.[2018廣西貴港](7分)某化學興趣小組的同學學習了海水“制堿”的知識后,到實驗室做實驗。小華實驗:先取2mLNa2CO3溶液于試管中,再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;小紅實驗:先取2mL稀鹽酸于試管中,再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液,馬上觀察到有氣泡產生。兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同,卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象,他們?yōu)榱瞬槊髟?查閱資料:①HCl和Na2CO3反應時其實是分步進行的,即:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3(先),NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(后);②NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁;③Ca(HCO3)2溶于水。請回答:(1)NaHCO3俗稱;

(2)NaHCO3在醫(yī)療上是治療的藥劑之一。

【提出問題】小華實驗后溶液中的溶質是什么?【猜想與假設】猜想①NaCl;②NaCl、NaHCO3;③NaCl、Na2CO3;④NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【提出質疑】小紅認為猜想一定不正確。

【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結論取適量小華實驗后的溶液于試管中,滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想④成立【交流與反思】(1)大家一致認為上面實驗探究的結論不正確,原因是(用化學方程式表示)。

(2)小紅認為,小華實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸,若一開始無明顯現(xiàn)象,一會后觀察到有氣泡產生,則猜想成立。

【歸納與總結】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與有關。

10.[2018吉林](7分)某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。【實驗與探究】內容現(xiàn)象實驗解析結論實驗一①

化學方程式是K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有氣體或有④或有沉淀時,復分解反應可以發(fā)生

實驗二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色實驗三產生白色沉淀該反應的實質是Ba2++SO42-BaSO實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產生氣泡,然后產生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液a中的溶質是⑤。

【拓展與應用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式⑥。

能力提升1.[2018廣東廣州]下列關于化肥的說法不正確的是()A.化肥對提高農作物的產量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能聞到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良2.[2018山西]某無土栽培所需的營養(yǎng)液成分是含有N、P、K、Ca等元素的無機鹽,該配方適用于苦瓜、黃瓜、生菜的種植?？勺鳡I養(yǎng)液成分的是()A.P2O5 B.KOHC.NH4Cl D.CaCO33.[2018廣西南寧]某粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,為了將雜質除干凈,先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液,過濾,再加入④稀鹽酸使溶液的pH=7,將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽,加入溶液的先后順序錯誤的是()A.②③①④ B.③②①④C.①③②④ D.③①②④4.[2018山東青島改編]下列圖像能正確反映其對應關系的是()① ②③ ④A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒B.②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液C.③表示向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液D.④表示將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應5.[2018天津](5分)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程:上圖中①是池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。①在樣品中加適量水溶解,然后進行,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液;

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;

③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,該同學注意到不能立即把直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。

(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是(填序號)。

6.[2018湖南長沙](7分)在小英家的倉庫里,堆放著一袋袋化肥——碳酸氫銨(NH4HCO3)。過了一個夏天,小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了,有些化肥袋里的碳酸氫銨變少了。檢查發(fā)現(xiàn),變少的化肥包裝袋沒有密封,化肥也沒有撒落在地上,更沒有人進過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因,小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末,放在蒸發(fā)皿中加熱,過一會兒觀察到粉末完全消失,同時也聞到了碳酸氫銨化肥所特有的刺激性氣味。粉末為什么會消失呢?(1)【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】①碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應,可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。(3)【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質,說明上述猜想(填序號)不成立。②氨氣(化學式為NH3)具有特殊的刺激性氣味,極易溶于水,其水溶液顯堿性,但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍。③NO2為紅棕色氣體;NO為無色氣體,在空氣中易發(fā)生反應:2NO+O22NO2。

(4)【實驗操作、現(xiàn)象與結論】圖1圖2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取適量碳酸氫銨于試管中加熱,如圖1所示,將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口產生強烈的刺激性氣味,試管壁上有無色液滴且試紙變藍,但未見紅棕色氣體分解產物中有,沒有

②按圖2所示裝置繼續(xù)實驗,直到反應完全澄清石灰水變渾濁分解產物中有

(5)【應用】①利用氨氣的化學性質,請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論):

;

②如果你家里有碳酸氫銨化肥,你應該如何保存?。

7.[2018合肥瑤海區(qū)三模](7分)某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起參與學習研究,并回答有關問題?！狙芯繂栴}】水溶液中復分解反應的實質【相關信息】(Ⅰ)電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度的大小。(Ⅱ)相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大。(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式

。

②M點時電導率為零,離子濃度也幾乎為零,此時混合液體靜置后呈色。

③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是(填序號)。

A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結合成H2O,Ba2+和SO42B.M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+逐漸增多(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。①通過對乙曲線的分析,下列說法正確的是(填序號)。

A.實際參加反應的是Ba2+和SO42-結合生成BaSO4,Na+B.溶液紅色只會變淺,但不會褪去②N點時,溶液中含量較大的離子是(填離子符號,至少寫兩種)。

③通過比較分析,結合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子,結合生成了沉淀、氣體或水,使溶液中離子濃度(填“增大”或“減小”)。

注意:若答對第(3)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。(3)【拓展】①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。示例:AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl-AgCl↓仿寫:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl離子方程式:。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是。

8.[2018合肥45中一模](7分)在學習鹽酸的化學性質時,甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗(如下圖)?！緦嶒灛F(xiàn)象】甲同學的實驗溶液中有氣泡冒出,乙同學的實驗溶液中無氣泡冒出。(1)寫出甲同學實驗的化學反應方程式:

。

【提出問題】乙同學的實驗溶液中為什么沒有氣泡冒出?【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉?！緦嶒炓弧客瑢W們設計并進行了如下圖所示的實驗(裝置氣密性良好)。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象①Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量稀鹽酸,邊注入邊振蕩細玻璃管中液柱略微升高Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無明顯變化(續(xù)表)實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象②Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至產生較多氣泡

Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁(2)細玻璃管在實驗中的主要作用是;實驗①中細玻璃管中液柱略微上升的原因是。

(3)實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是;實驗①②中步驟Ⅱ:注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是。

【實驗反思】兩次反應說明反應物的量不同,產物可能不同,試另舉一例:。

注意:若答對【實驗二】獎勵4分,化學試卷總分不超過60。【實驗二】在老師的幫助下,同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與稀鹽酸反應時,pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定,并做了如下所示的對比圖:圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表:溶液線段實驗現(xiàn)象Na2CO3溶液AB無氣泡BC有少量氣泡CD有大量氣泡DE幾乎無氣泡NaHCO3溶液MN立即有大量氣泡NE幾乎無氣泡(4)在AB段,溶液中的溶質有。

(5)分析圖表,體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步:第一步:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3第二步:反應的化學方程式為。

參考答案基礎過關1.B【解析】同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)的化肥叫做復合肥,硝酸鉀中同時含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥,B正確。2.C【解析】碳酸鈉易溶于水,A正確;碳酸鈉能與油脂反應,可用于洗滌油污,B正確;碳酸鈉受熱不易分解,C錯誤;碳酸鈉俗稱純堿,D正確。3.C【解析】碳酸鈣與胃液的主要成分鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣,能起到補鈣的作用;碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應,產生的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟;水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,碳酸鈉溶液與碳酸鈣和氫氧化鎂都不反應,不能用來除水垢;食鹽有咸味,常用作調味品。4.A【解析】硫酸銨中只含氮一種營養(yǎng)元素,屬于氮肥,A錯誤。5.A【解析】過濾時要用玻璃棒引流,且漏斗里要放入濾紙,B錯誤;蒸發(fā)操作中當蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱使濾液蒸干,C錯誤;計算產率時應用玻璃棒把精鹽轉移到紙上稱量,不能直接放在天平的托盤上稱量,D錯誤。6.B【解析】A中反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應;B中反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應;C中反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;D中反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應。7.(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨澄清石灰水(3)氯化銨堿AK2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO38.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2)④⑥(3)CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2[或2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu(NO3)2等](4)金屬氧化物+酸(或金屬氧化物+非金屬氧化物、堿+非金屬氧化物)【解析】(1)①為酸堿中和反應,若由此反應生成硫酸鉀,則此處應為氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水的反應。(2)圖中④⑥為置換反應,如鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。(3)⑦為鹽與鹽發(fā)生的復分解反應,反應物均可溶,產物之一為沉淀,若由此反應生成硝酸銅,則另一種生成物為沉淀。如硫酸銅與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅。9.(1)小蘇打(2)胃酸過多癥【提出質疑】③【交流與反思】(1)2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(2)④【歸納與總結】加入試劑的順序10.①產生氣泡②酚酞③SO42-④水⑤HNO3、Ba(NO3)2⑥Ca(OH)2+Na2CO3CaCO【解析】⑤硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,反應后上層清液a中一定含有硝酸,可能含有硝酸鋇、稀硫酸中的某一種。根據(jù)題干信息向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液,先產生氣泡,然后產生白色沉淀,可知碳酸鉀先與硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳,產生氣泡,再與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,故清液a中的溶質是硝酸、硝酸鋇。能力提升1.B【解析】氯化鉀(KCl)中只含有鉀一種營養(yǎng)元素,屬于鉀肥;磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]中含有磷和氮兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥料。2.C【解析】五氧化二磷屬于氧化物,不是無機鹽,不是該營養(yǎng)液的成分,A錯誤;氫氧化鉀具有強腐蝕性,不可作營養(yǎng)液成分,B錯誤;氯化銨中含有氮元素,屬于無機鹽,可作營養(yǎng)液成分,C正確;碳酸鈣難溶于水,不可作營養(yǎng)液成分,D錯誤。3.A【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子除去,加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子除去,先除鎂離子或先除硫酸根離子都可以;加入過量的碳酸鈉溶液可將鈣離子、鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,因此碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后加入,這樣碳酸鈉能除去鈣離子和過量的鋇離子;完全反應后,進行過濾,最后加入稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,因此添加順序必須滿足②在③之后,④在最后,所以正確的順序為③②①④、①③②④或③①②④。4.A【解析】鋅與稀硫酸反應生成氫氣,且氫氣的質量會隨著反應的進行逐漸增加,待稀硫酸完全反應后,生成的氫氣質量不再改變,A正確;向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液,會產生氯化銀沉淀,從硝酸銀溶液滴加開始時就有沉淀產生,B錯誤;向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液,開始時溶液顯酸性,pH<7,隨著氫氧化鈉溶液加入,溶液的pH慢慢增大,一直到pH>7,C錯誤;等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應,由于接觸面積影響反應速率,相同時間內粉末狀碳酸鈣放出二氧化碳的質量大于塊狀碳酸鈣放出的二氧化碳質量,但最終生成二氧化碳的質量相等,D錯誤。5.(1)蒸發(fā)(2)①過濾②Na2CO3③蒸發(fā)皿(3)③①②④【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化比較小,應采取蒸發(fā)溶劑的方法使氯化鈉結晶析出,故題圖中①是蒸發(fā)池。(2)①除去泥沙等難溶性雜質,可采用過濾的方法;②要除去MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質,實質是除去Mg2+、Ca2+和SO42-,向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na26.(3)①(4)氨氣和水氮的氧化物二氧化碳(5)用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體,如果試紙變藍,則為氨氣密封、陰涼、防潮【解析】【查閱資料】碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質,故不能直接由固體變?yōu)闅怏w,因此猜想①錯誤?！緦嶒灢僮?、現(xiàn)象與結論】取適量碳酸氫銨于試管中加熱,將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口,產生強烈的刺激性氣味,試管壁上有無色液滴且試紙變藍,說