德宏州芒市一中高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年云南省德宏州芒市一中高二(下）期中化學(xué)試卷一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．下列各組中的X和Y兩種原子,在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子2．下列原子中第一電離能最大的是()A．Be B．C C．Al D．Si3．下列原子的電子排布圖中,符合洪特規(guī)則的是（）A． B． C． D．4．已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（)A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價,Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是（)A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s26．某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．0 B．1 C．2 D．37．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（)A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①9．下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來11．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金12．如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是（)A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素13．主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（)A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns214．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（)A．堿性:NaOH＜Mg(OH）2＜Al（OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性:Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al15．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高C．N、O、F元素的電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大16．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Y的價層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能:Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物二、填空題(本題包括6小題，共52分）17．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：(1）Z2+的核外電子排布式是．（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為(用元素符號作答)．（4)五種元素中，電負(fù)性最大的元素是．18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請回答以下問題：(1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是．(2）圖中5號元素在周期表中的位置是、．(3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量．19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸．（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期,第族．（2）寫出F的電子排布式:．（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：、、．20．A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．（1）B核外電子排布式為．(2)A與E化合時原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以鍵相結(jié)合．（3)A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．21．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572。042.533。443.98元素NaAlSiPSClX值0。931。611。902.192.583。16(1）通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜；＜X（N）＜．（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是．（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？(寫原子名稱）．（4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1。7時,一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是（5)預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外)．22．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式．（2）B元素在周期表中的位置;離子半徑:BA（填“大于”或“小于”)．（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形．(4）D原子的電子排布式為，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是．（5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

2016-2017學(xué)年云南省德宏州芒市一中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子,Y原子核外N層上也僅有兩個電子【考點】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；86：原子核外電子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外層電子數(shù)為1;B．X為He,Y為Be;C．X原子2p能級上有三個電子，X為N元素;Y原子的3p能級上有三個電子，Y為P元素;D．X原子核外M層上僅有兩個電子，X為Mg；Y原子核外N層上也僅有兩個電子，Y為Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解:A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外層電子數(shù)為1，則不一定同主族,故A不選;B．X為He，Y為Be，分別為0族、IIA族元素，故B不選；C．X原子2p能級上有三個電子，X為N元素；Y原子的3p能級上有三個電子，Y為P元素，均為ⅤA族，故C選；D．X原子核外M層上僅有兩個電子，X為Mg;Y原子核外N層上也僅有兩個電子,Y為Ca、Sc、Ti、V等，則不一定同主族，故D不選；故選C．2．下列原子中第一電離能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si【考點】8B:元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．【解答】解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；C、Si屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，故選B．3．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（)A． B． C． D．【考點】86：原子核外電子排布．【分析】能量最低原理:原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則,故A錯誤;B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則,故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯誤；故選:C．4．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價,所以X和Y形成化合物時,X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確;B、一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤;D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．故選C．5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【考點】8B:元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；86：原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性,即元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素,B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負(fù)性最強的元素是O元素，故選A．6．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．0 B．1 C．2 D．3【考點】86：原子核外電子排布．【分析】質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．【解答】解：質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d34s2，3d能級具有5個軌道,3個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有3個成對電子，故選D．7．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是(）A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【考點】GL：兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)都產(chǎn)生H2，中學(xué)常見為Al,原子核外有13個電子,最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題．【解答】解:既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯誤;B．價電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯誤;D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子,可為H、Be、Al等，故D正確．故選D．8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能:④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價:④＞③=②＞①【考點】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,所以第一電離能S＜P,N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S,N＞F,同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④,故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＞S,N＜F,同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N,故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價,所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．9．下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為【考點】86：原子核外電子排布．【分析】價電子排布為3s23p4的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其核外電子數(shù)為16，為S元素,據(jù)此分析解答．【解答】解：A．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其核外電子數(shù)為16，為S元素,故A錯誤；B．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．一定條件下，它可與H2生成氣態(tài)化合物H2S,故C錯誤；D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則,其軌道表示式為，故D錯誤；故選B．10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;78：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強弱判斷．【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯;B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價,則其可能是O，Z是N,兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯；C、據(jù)此判斷可知X是Mg,Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水,故C錯;D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，故D對；故選:D．11．根據(jù)對角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（)A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金【考點】72:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．【解答】解:A．硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似,故A正確；B．鋁為主族元素,鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤;C．碳和鋁不對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素,不處于對角線，故D錯誤．故選A．12．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S,Z為Br,R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B．Y的陰離子有3個電子層,而Z的陰離子有4個電子層；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合；D．上述元素中F的非金屬性最強．【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F,W為P，Y為S，Z為Br,R為Ar,A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層,則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同,故B錯誤;C．p能級未成對電子最多為3個,只有W符合，故C錯誤;D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負(fù)性最大,故D正確；故選D．13．主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（）A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2【考點】86：原子核外電子排布；92：離子鍵的形成．【分析】主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中，金屬元素的正化合價為+1到+3,所以A為+2價，B為﹣1價，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=其族序數(shù)﹣8,據(jù)此分析解答．【解答】解：主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=其族序數(shù)﹣8，主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物,主族元素中，金屬元素的正化合價為+1到+3,該化合物中A為+2價，B為﹣1價，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為：ns2和ns2np5，故選C．14．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性:NaOH＜Mg(OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則堿性：NaOH＞Mg(OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤;D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱,還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．15．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（)A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高C．N、O、F元素的電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大【考點】77：元素周期律的作用．【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布分析；B．根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析;C．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強;D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減??；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7,最高正價依次升高，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，則N、O、F電負(fù)性依次增大，故C正確,D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，故D錯誤．故選D．16．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（)A．Y的價層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,則X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍,則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素,據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子,則X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,則Y有3個電子層，最外層有6個電子,則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍,則Z有2個電子層,最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，A．Y為硫元素,Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤;B．Y為硫元素，Z為氧元素,非金屬性O(shè)＞S,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y,故B錯誤;C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z,故C正確;D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物,硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物,故D錯誤;故選C．二、填空題（本題包括6小題,共52分)17．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：（1)Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是a．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．（4)五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn,n=2,故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．【解答】解:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素,其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子)排布msnmpn,n=2，故為第ⅣA族元素,其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素．（1）Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4,Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4,故答案為:a；（3）同周期自左而右第一電離能增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Si＜C＜N，故答案為:Si＜C＜N；（4）非金屬性越強，電負(fù)性越大，Cu為金屬元素，非金屬性Si＜C＜N＜O，故電負(fù)性最大元素是O元素，故答案為：O．18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請回答以下問題:（1)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減?。?2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是:NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ?mol﹣1,失去第二個電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】(1）同一主族元素原子的第一電離能I1,從上到下依次減小;（2）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；（3）分子間存在氫鍵，故熔沸點高；（4)Li失去1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例,變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，故答案為：從上到下依次減小；（2）5號元素為15號元素氮,在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為:第三周期；ⅤA族；(3)上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點較高,故答案為：NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵,所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量,因鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難，故答案為：鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難．19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰,F的最高價氧化物的水化物為最強酸．（1)推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．（3）C、D可形成淡黃色的粉末,其電子式為．（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH﹣．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個電子層,最外層有4個電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子,則B為C元素;C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素,則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素，根據(jù)分析可知，A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl，（1）B為C元素,原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族,故答案為:二;ⅣA；（2）F為Cl元素，原子核外有17個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p5,故答案為：1s22s22p63s23p5；（3）C為O元素、D為Na元素，二者形成的淡黃色物質(zhì)為Na2O2，Na2O2是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；（4）A為H元素、C為O元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，故答案為:H2O；H3O+；OH﹣．20．A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．(1)B核外電子排布式為1s22s22p3．（2）A與E化合時原子間以共價鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以離子鍵相結(jié)合．（3）A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；91：化學(xué)鍵．【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1,若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3,為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu),則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體,A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，（1）B為N，電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；（2）A與E化合時生成HCl，原子間以共價鍵結(jié)合，D與C化合時生成氧化鎂，原子間以離子鍵結(jié)合，故答案為:共價；離子；（3）A、C直接形成的化合物為H2O，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）B與D形成的化合物為Mg3N2,和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑,故答案為:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH）2↓+2NH3↑．21．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533。443。98元素NaAlSiPSClX值0。931.611。902.192。583.16(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1。57;2.55＜X（N）＜3.44．（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越?。?3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰?氮（寫原子名稱）．(4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1。7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1。7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價鍵（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）（2)題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si)，X（C）＞X（P），X(O）＞X(Cl），則可推知:X(N）＞X（S）；(4)計算Al、Cl的△x值進(jìn)行判斷；（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：（1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化,故:0.93＜x(Mg）＜1。57，2.5