化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版高考熱點突破微課9

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考熱點突破微課9電極反應(yīng)式的書寫與判斷1.電極反應(yīng)式書寫的一般步驟2.已知總方程式,書寫電極反應(yīng)式(1)書寫步驟①步驟一:寫出電池總反應(yīng)式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne)。②步驟二:找出正、負(fù)極,失電子的電極為負(fù)極;確定溶液的酸堿性。③步驟三:寫電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng):還原劑ne氧化產(chǎn)物正極反應(yīng):氧化劑+ne還原產(chǎn)物(2)書寫技巧若某電極反應(yīng)式較難寫時,可先寫出較易的電極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式,即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中:總反應(yīng)式:CH3OCH3+3O22CO2+3H2O正極:3O2+12H++12e6H2O負(fù)極:CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+【典例】(2018·天津理綜節(jié)選)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2-6CO2+6O2-3C2O4反應(yīng)過程中O2的作用是__________________________。

該電池的總反應(yīng)式:_________________________。

【審題流程】明確目標(biāo)套原理,緊扣類型寫反應(yīng)?！窘馕觥吭撛姵刂蠥l作負(fù)極,失電子生成鋁離子,電極反應(yīng)式為Al3eAl3+;在正極的反應(yīng)式中,O2在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物,在第二個反應(yīng)中作生成物,所以氧氣在反應(yīng)中作催化劑;在得失電子相同條件下,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式,電池反應(yīng)式為2Al+6CO2Al2(C2O4)3。答案:Al3eAl3+催化劑2Al+6CO2Al2(C2O4)31.一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或A.放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x2Li+(1x【解析】選D。結(jié)合題中所給信息及裝置圖,可知放電時Li作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為2Li2e2Li+,多孔碳材料作正極,正極反應(yīng)為(1x2)O2+2Li++2eLi2O2-x,故A錯誤;B項電子從Li電極流向多孔碳材料,故B錯誤;C項充電時多孔碳材料作陽極,Li+應(yīng)移向鋰電極,2.(1)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作________極,表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。

(2)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。①X為________極,Y極反應(yīng)式為__。

②Y極生成1molCl2時,________molLi+移向______(填“X”或“Y”)極。

(3)MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl①負(fù)極反應(yīng)式為____________________;

②正極反應(yīng)式為____________________。

【解析】(1)從圖示可以看出,左側(cè)H2O轉(zhuǎn)變成O2,O元素被氧化,電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑,H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)發(fā)生反應(yīng),右側(cè)通入的CO2轉(zhuǎn)變成HCOOH,C元素被還原,電極b為正極,電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+HCOOH。(2)根據(jù)裝置可知生成H2的電極為正極,生成Cl2的電極為負(fù)極。(3)根據(jù)電池反應(yīng)方程式結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)書寫電極反