新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)提煉匯總

\l“_TOC_250009“第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 1\l“_TOC_250008“第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi) 1\l“_TOC_250007“其次課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 9\l“_TOC_250006“其次節(jié)離子反響 14\l“_TOC_250005“第一課時(shí)電解質(zhì)的電離 14\l“_TOC_250004“其次課時(shí)離子反響 18\l“_TOC_250003“第三節(jié)氧化復(fù)原反響 23\l“_TOC_250002“第一課時(shí)氧化復(fù)原反響 23\l“_TOC_250001“其次課時(shí)氧化劑和復(fù)原劑 27\l“_TOC_250000“重點(diǎn)難點(diǎn)突破 32第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)問(wèn)點(diǎn)一同素異形體(1)產(chǎn)生同素異形體的緣由①組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如氧氣(O(O2 3(2)爭(zhēng)論對(duì)象①同素異形體是指單質(zhì)，不是指化合物。電荷數(shù)一樣。(3)同素異形體的“同”“異”的含義①“同”——指元素一樣；(4)同素異形體的“構(gòu)造打算性質(zhì)”①同素異形體的構(gòu)造不同，性質(zhì)存在差異。②物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有的相像，有的相差較大。1】早晨，松樹(shù)林中的空氣特別清爽，是由于有極少量的氧氣變成了臭氧，反響的方程式為3O2

放電2O。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )3A．這是一個(gè)化合反響B(tài)．由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純潔物D．這個(gè)反響屬于物理變化[思路啟迪]解答該題時(shí)確定要留意以下關(guān)鍵點(diǎn)：(1)同素異形體的物理性成的混合物。[解析] 氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化只有一種反響物，所以不屬于化合反響，A項(xiàng)錯(cuò)OOOO2 3 2 3；OO

屬于不同物質(zhì)，所以該過(guò)程2 3 2 3[答案] C規(guī)律總結(jié)對(duì)同素異形體概念的理解組成元素：只含有一種元素。物質(zhì)類(lèi)別：互為同素異形體的只能是單質(zhì)。(4)相互轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。價(jià)的變化。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二物質(zhì)的分類(lèi)穿插分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類(lèi)。如：據(jù)組成和性質(zhì))【典例2】 以下關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )選項(xiàng)選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鈉二氧化碳BB燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸食鹽氧化鋁二氧化硫D苛性鈉硫酸純堿氧化鈉二氧化硫[思路啟迪] 解答分類(lèi)題型時(shí)確定要準(zhǔn)確理解概念中的關(guān)鍵點(diǎn)酸電離出H＋的化合物；堿：電離出的陰離子只有OH－的化合物；鹽：由金屬NH＋)與酸根組成的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧4和水。B；D屬類(lèi)別正確。[答案] 規(guī)律總結(jié)氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如COSOCaOMgOAlO)、2 2 23CO、NOAlO23MnO屬于酸性氧化物。27酸性氧化物可能是非金屬氧化物(如COMnO2 27非金屬氧化物不愿定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不愿定是堿性氧化物(如NaOMnO等)。22 271.分散系概念：由一種或幾種物質(zhì)(稱(chēng)分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱(chēng)分散劑)中形成的混合體系。組成分類(lèi)分類(lèi)：92．幾種液體分散系的比較區(qū)分膠體和溶液的方法10－9～10－710－9m

m依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。以下小，其分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙。3】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()FeCl3

3

Fe(OH)3

沉淀的本質(zhì)區(qū)分是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)依據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液D．膠體、分散系、混合物概念間的附屬關(guān)系可用以以下圖表示[思路啟迪]解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)是清楚幾種不同分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；從物質(zhì)分類(lèi)角度看，D[答案] 規(guī)律總結(jié)分散系是混合物，純潔物不行能是分散系。達(dá)爾效應(yīng)，但丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)鑒別膠體。學(xué)問(wèn)點(diǎn)四膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用1.Fe(OH)3

膠體的制備試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色?！? 2 3留意事項(xiàng)①用蒸餾水而不能用自來(lái)水；FeCl3

溶液不能用稀溶液；2．性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)①現(xiàn)象：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到光亮的“通路”。②形成緣由：膠體粒子對(duì)光線的散射作用。③應(yīng)用：鑒別溶液與膠體。膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙的孔隙。(4)介穩(wěn)性①緣由b．膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)。(5)聚沉①概念：膠體粒子聚攏成為較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程。加電解質(zhì)溶液②方法加帶相反電荷膠粒的膠體加熱或攪拌(6)電泳現(xiàn)象里作定向移動(dòng)。②試驗(yàn)現(xiàn)象：Fe(OH)3

膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動(dòng)，因3．膠體的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：土壤保肥。(3)日常生活方面：制豆腐、豆?jié){、牛奶、粥；明礬凈水。自然地理方面：江河入?？谔幮纬扇侵蕖ｅ?；電泳除塵。備納米材料?！镜淅?】 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )用Fe(OH)3

膠體作電泳試驗(yàn)，陰極四周顏色變深，說(shuō)明Fe(OH)3

膠體帶正電荷FeCl3

溶液直接加熱至沸騰可制得Fe(OH)膠體3用濾紙可以分別膠體和懸濁液[思路啟迪] 解答此題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解膠體的概念把握膠體的本質(zhì)性3

3

飽和溶液的參與要在水沸騰之后，并且要逐滴參與而不是倒入。[解析] 3

膠體制備過(guò)程是向沸水中逐滴參與飽和FeCl3

溶液并加熱至粒子直徑的大小不同。[答案] 規(guī)律總結(jié)1～100nm三種分散系中溶液和膠體均能透過(guò)濾紙。子帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。其次課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.金屬的化學(xué)通性氧化物的通性酸的通性堿的通性鹽的通性【典例1】 的元素，組成屬于表中第一欄類(lèi)型的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)(只要求舉一例)。類(lèi)型類(lèi)型酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學(xué)式用上表中所填的物質(zhì)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式：(1)酸性氧化物＋堿性氧化物： (2)酸性氧化物＋足量的堿： (3)堿性氧化物＋足量的酸： 。[思路啟迪]書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反響時(shí)留意題給酸性氧化物、堿性氧化物、酸、程式的配平。[解析] 由題給4種元素形成的氧化物有HO、HO、SO、SO、KO、KO(過(guò)2 22 3 2 2 22氧化物不屬于堿性氧化物)等，其中屬于酸性氧化物的有SOSO3 2化物的有KO；形成的含氧酸有HSOHSOKOH；形成的含氧酸鹽2 2 4 2 3有KSOKSOKHSOKHSO(1)酸性氧化物2 4 2 3 4 3SO＋KO===KSO，SO＋KO===KSO；(2)酸性氧化3 2 2 4 2 2 2 3物和足量堿反響生成正鹽和水，如SO＋2KOH===KSO＋HO，SO＋2KOH===KSO3 2 4 2 2 2 3HO；(3)堿性氧化物和足量的酸反響生成酸式鹽和水，如KO＋2HSO===2KHSO2＋HO，KO＋2HSO===2KHSO＋HO。

2 2 3 32 2 2 4 4 2[答案]類(lèi)型類(lèi)型酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學(xué)式SO32HSO2 4KOHKSO2 4SO＋KO===KSO3 2 2 4SO＋2KOH===KSO＋HO3 2 4 2KO＋2HSO===2KHSO＋HO2 2 4規(guī)律總結(jié)

4 2氧化物涉及到的轉(zhuǎn)化過(guò)程22學(xué)問(wèn)點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖圖示解讀：2 22 22 4 4 22 22 2 2點(diǎn)燃S＋O2 22 2 2 3△22 2 3 22【典例2】如圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在確定條件下可以反響，2合圖示要求的是( )2選項(xiàng)甲乙丙丁AHSO2 4NaSO2 4NaOHNaClBBaCl2KCO2 3HClKOHCO2COCuOCDFeCuClZnHCl[思路啟迪]解答此類(lèi)轉(zhuǎn)化問(wèn)題時(shí)，首先要準(zhǔn)確理解各類(lèi)反響發(fā)生的條件，分析，但對(duì)正確選項(xiàng)則需要逐一驗(yàn)證。[解析] HSO和NaSONaSO和NaOHNaOH和NaCl不反響，A錯(cuò)誤；BaCl2 4 2 4 2 4 2KOH，BCuHClCuClDC。2[答案] 規(guī)律總結(jié)置換反響的規(guī)律與條件復(fù)分解反響的規(guī)律與條件第一課時(shí)電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)的推斷方法是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體。BaSO42 2 3屬于電解質(zhì)。

等與水反響生成的產(chǎn)物能電離而導(dǎo)電，但SO、CO、NH等不2 2 3質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質(zhì)。4【典例1】 以下有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①NaOHNaOH②CO2

的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2

是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導(dǎo)電力氣很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3

溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3

是電解質(zhì)⑤CHOH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)25⑥BaSOCaCO4 3①②C．①③⑤

都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們不是電解質(zhì)①④D．②④⑥可電離出離子的化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。[解析] ①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)；②CO2

水溶液導(dǎo)電

HOHCOCO

是非電2 2 2 3 2HOH3 25BaSO4

CaCO3

的水溶液都不導(dǎo)電，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下電，故它們都是電解質(zhì)。[答案] B規(guī)律總結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的推斷方法1.電解質(zhì)的電離及表示方法程。電離條件(3)表示方法——電離方程式2 4 4NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。②酸式鹽的電離方程式4 4弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如3 3③電離方程式書(shū)寫(xiě)留意事項(xiàng)素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。c．電荷守恒：電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。2．從電離角度生疏酸、堿、鹽電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣的影響因素有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電力氣越強(qiáng)。推斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3

在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電?！镜淅?】 填寫(xiě)下表(類(lèi)別填“酸”“堿”或“鹽”)物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硝酸Al(SO)2 43熟石灰NaHSO4[思路啟迪] 準(zhǔn)確把握酸、堿、鹽的概念關(guān)鍵點(diǎn)，并依據(jù)電離方程式書(shū)寫(xiě)要求準(zhǔn)確作答。[解析]

(SO

由金屬陽(yáng)離子3 2 43和酸根離子組成，屬于鹽類(lèi)；熟石灰的成分是Ca(OH)，電離出的陰離子全部是2OH－，屬于堿類(lèi)；NaHSO4

Na＋、H＋、SO2－，陽(yáng)離子既有H＋Na＋，應(yīng)為鹽4類(lèi)。[答案]物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硝酸HNO3酸33硫酸鋁Al(SO)鹽2 43 2 43 4熟石灰Ca(OH)堿22硫酸氫鈉NaHSO鹽4 4 4規(guī)律總結(jié)電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則與要求電離方程式左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目一樣。等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這是由于電解質(zhì)溶液總是顯電中性的。其次課時(shí)離子反響1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)多數(shù)鹽。電離方程式中用“===”連接。2．離子反響

”連接。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。離子方程式概念：用實(shí)際參與反響的離子來(lái)表示反響的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3

與鹽酸的反響為例)離子方程式的意義H＋＋OH－===HO2書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則①拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。②書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。③多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3

不能拆寫(xiě)成“Na＋＋H＋＋CO2－”，應(yīng)寫(xiě)作“Na＋＋HCO－”。3 3Ca(OH)2式；當(dāng)作生成物時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。⑤氨水：作反響物：寫(xiě)成NH·HO；作生成物：稀溶液寫(xiě)成NH·HO，濃溶3 2 3 2NH3離子方程式正誤推斷“六看”如鐵與稀硫酸反響：如氫氧化銅與鹽酸反響：離子反響發(fā)生的條件【典例1】 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( A．碳酸鈣與鹽酸反響：CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 2 2硫酸鈉和氯化鋇溶液反響：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓4 42 2 3 2[思路啟迪] 解答離子方程式正誤的題型關(guān)鍵在“查”：查“化學(xué)式”拆正確，查元素、電荷是否守恒，查是否符合反響事實(shí)，查是否漏寫(xiě)離子反響，查化學(xué)計(jì)量數(shù)是否化為最簡(jiǎn)。[解析] 碳酸鈣與鹽酸反響，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；硫酸鈉和氯化鋇溶液反響的離子方程式為Ba2＋＋SO2－===BaSO↓，B正確；澄清石灰4 4水中通入足量CO2

無(wú)沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣，C。[答案] B規(guī)律總結(jié)推斷離子方程式正誤的方法1.離子共存假設(shè)離子之間能發(fā)生離子反響，則不能大量共存。常見(jiàn)的離子不共存歸納、Ca2＋CO2－、SO2－、SO2－等；Ag＋Cl－、Br－、I－、CO2－等。3 4 3 3OH－大量共存。如Fe3＋Cu2＋NH＋Ag＋Mg2＋Al34＋、Fe2＋、Zn2＋OH－不能大量共存。H＋大量共存。如F－CO2－SO2－S2－PO3－CHCOO－等與H＋不能大量共存。

3 3 4 3H＋OH－均不能大量共存。如HCO－、HSO－、HS3 3、HPO－、HPO2－H＋OH－大量共存。2 4 4還需留意隱含條件①“無(wú)色透亮”溶液不存在有色離子，如：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。c．使石蕊溶液變紅的溶液?！皦A性”溶液的不同描述：a．堿性溶液。3．離子共存問(wèn)題審題技巧(2)留意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)OH－的存在。留意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。CuSO4

溶液、FeCl3

溶液是有色透亮溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透亮?！镜淅?】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透亮的離子組是( )Ba2＋、Na＋、NO－、SO2－3 4Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4C．K＋、Cl－、CO2－、NO－3 3D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－3解反響，如：H＋＋CHCOO－===CHCOOH。3 3[解析]

氣體；4[答案] B規(guī)律總結(jié)

4 3 2解答離子共存問(wèn)題的方法故放在第一步?？茨芊癜l(fā)生復(fù)分解反響?？煞秩竭M(jìn)展：H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；OH－NH＋、酸式酸根離子和金屬離子；4③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。第一課時(shí)氧化復(fù)原反響1.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征氧化復(fù)原反響與四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系置換反響確定是氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響確定不是氧化復(fù)原反響?！镜淅?】 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．有單質(zhì)參與的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響元素化合價(jià)都發(fā)生變化的化學(xué)反響才是氧化復(fù)原反響C．氧化復(fù)原反響中金屬元素的化合價(jià)確定上升的內(nèi)涵和外延，氧化復(fù)原反響的特征是：反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(上升放電2 3化，不屬于氧化復(fù)原反響。[解析] A項(xiàng)，有單質(zhì)參與的反響不愿定是氧化復(fù)原反響；B項(xiàng)，只要有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反響就是氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤；CKMnO4熱分解的反響中，Mn＋7＋6＋4；DHS＋HSO)===SO↑＋S↓＋2HOS2 2 4 2 2化，正確。[答案] 規(guī)律總結(jié)(2)在氧化復(fù)原反響中，并不是全部元素的化合價(jià)都發(fā)生轉(zhuǎn)變?？刹蛔儯勺?，可升可降。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)雙線橋法的根本步驟(2)留意事項(xiàng)①箭頭必需由反響物指向生成物中的同種元素。相等。個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。2．單線橋法(1)單線橋法的根本步驟留意事項(xiàng)和復(fù)原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移狀況。子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！镜淅?】以下氧化復(fù)原反響中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的選項(xiàng)是( )[思路啟迪] 子轉(zhuǎn)移表示方法的題目時(shí)首先要明確雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，其次檢查化合價(jià)的升降及得失電子是否守恒。[解析] A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)單線橋上不用明“得到”或“失去”。[答案] 規(guī)律總結(jié)標(biāo)雙線橋的留意事項(xiàng)(2)必需注明“得”“失”，但不得標(biāo)反；氧化劑和復(fù)原劑得、失電子要守恒。其次課時(shí)氧化劑和復(fù)原劑學(xué)問(wèn)點(diǎn)一氧化劑、復(fù)原劑從電子轉(zhuǎn)移角度生疏氧化劑、復(fù)原劑失電子或電子對(duì)偏離的反響物所含元素化合價(jià)上升―→ ―→失電子或電子對(duì)偏離的反響物所含元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑具有復(fù)原性―→ ―→發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑具有復(fù)原性得電子或電子對(duì)偏向的反響物所含元素化合價(jià)降低―→ ―→得電子或電子對(duì)偏向的反響物所含元素化合價(jià)降低發(fā)生復(fù)原反響是氧化劑具有氧化性―→ ―→發(fā)生復(fù)原反響是氧化劑具有氧化性常見(jiàn)的氧化劑、復(fù)原劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑單質(zhì)OClBr2 2 2Na、Mg、Al、HC2氧化物MnOCONaO化2222CO、SO2鹽 FeCl、KMnO、KClO FeSO、NaSO合34342 3含氧酸 HNO、濃HSO物32 4HSO2 3無(wú)氧酸 HCl HCl、HS、HBr2相應(yīng)關(guān)系△2 4↑＋2HO。2 2關(guān)于該反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．NaNO2

是復(fù)原劑B．N2

只是氧化產(chǎn)物C．NHCl4D．N2

既是氧化劑又是復(fù)原劑[思路啟迪] 解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要準(zhǔn)確理解氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念。[解析] “化合價(jià)變化”如下：△NaN3O＋3HCl====NaCl＋0↑＋2HO2 4 2 2

既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)2 4 2物。[答案] 規(guī)律總結(jié)分升降，定其他。注：(1)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，越強(qiáng)，其復(fù)原性就越強(qiáng)?！饕环N反響物不愿定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響4 2 4 2KMnO2 4氧化性、復(fù)原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系Na＋(F－)。(1)依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式推斷(2)依據(jù)元素的活動(dòng)性挨次推斷(3)依據(jù)反響條件推斷件的難易來(lái)推斷。反響越易進(jìn)展或越猛烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)?！? 2 2 24

2 2 24 2(4)依據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)凹凸推斷化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。△ △2 3氧化性：ClS。2推斷復(fù)原劑復(fù)原性的原理與此類(lèi)似?！恳罁?jù)反響式2 2＋2Fe3＋，可推斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的挨次是( )、I－、I－、Fe2＋、Br－、I－、Br－[解析]Fe2＋，故復(fù)原性：I－>Fe2＋；反響B(tài)r－，故復(fù)原性：Fe2＋>Br－，所以復(fù)原性從強(qiáng)I－>Fe2＋>Br－。[答案]B規(guī)律總結(jié)在同一個(gè)氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>與得失電子的數(shù)目沒(méi)有關(guān)系。1.氧化復(fù)原反響的規(guī)律得失電子守恒規(guī)律為元素化合價(jià)上升的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。價(jià)態(tài)規(guī)律時(shí)只有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有復(fù)原性。先強(qiáng)后弱規(guī)律參與氧化劑①同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí) 將依據(jù)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次依次反FeBr2

溶液中(復(fù)原性Fe2＋>Br－)通入Cl2參與復(fù)原劑

時(shí)，F(xiàn)e2＋Cl2

反響。②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) 將依據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的挨次依次反H＋Fe，F(xiàn)eFe3＋反響，然后依Cu2＋、H＋。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律2HSHSOHS。2 2 4 2SSO2

為復(fù)原產(chǎn)物，兩者不行能互換。相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響，如SSOSOHSOHSS均不反響。(1)配平原則(2)常用方法——化合價(jià)升降法【典例3】

2 2 2 4 2的溶液中參與適量鋅粉，首先置換出的是(

32 32 3Mg B．Cu C．Ag D．H2[思路啟迪]解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)首先要特別留意多種氧化劑之間氧化性強(qiáng)弱的挨次，其次要考慮到氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律。[解析] 由金屬活動(dòng)性挨次可知Mg2＋Ag＋H＋的氧化性由強(qiáng)到弱挨次為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液與鋅粉反響時(shí)，首先置換出Ag。[答案] 規(guī)律總結(jié)參與氧化劑當(dāng)溶液中同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí) ，反響挨次按復(fù)原性從強(qiáng)到弱的先后挨次發(fā)生反響。參與復(fù)原劑當(dāng)溶液中同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) 反響挨次按氧化性從強(qiáng)到弱的先后挨次發(fā)生反響。重點(diǎn)難點(diǎn)突破突破點(diǎn)一電解質(zhì)中的“是與非”】把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能嫻熟推斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是生疏電解質(zhì)的性質(zhì)、爭(zhēng)論離子反響的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的名稱(chēng)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但難溶于水(3)非電解質(zhì)(4)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電[思路啟迪](1鹽都是電解質(zhì)。要留意這里的酸、堿、鹽都是指純潔物，而不是指其水溶液。如可以說(shuō)“HSO”是電解質(zhì)，但不能說(shuō)“稀硫酸”是電解質(zhì)。2 4電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。[解析] 物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4

是難溶性電解質(zhì)。而3 2NH·HOHCO3 2 2 3合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。[答案] (1)稀硫酸、空氣(2)硫酸鋇(3)氨氣、二氧化碳(4)銅、金屬汞、稀硫酸規(guī)律總結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的一樣之處在于它們都是化合物，單質(zhì)和混合物既不熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。論”和“都”，指兩種狀況必需同時(shí)滿(mǎn)足。從物質(zhì)類(lèi)別上把握概念更清楚明白。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)HO2如食鹽晶體。NHSO溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它3 2NHSO

都是非電解質(zhì)。3 2 2 3 3 2突破點(diǎn)二 溶液中離子能否共存的推斷【典例2】 以下有關(guān)溶液組成的描述正確的選項(xiàng)是( 在無(wú)色溶液中可能大量存在NH＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 4K＋、NH＋、SO2－、Br－4 4Na＋、K＋、Cl－、HCO－3Ca(OH)Na＋、K＋、NO－、CO2－2 3 3[思路啟迪] (1)切入點(diǎn)：解此類(lèi)題目時(shí)要留意抓住限制條件。常見(jiàn)的限制(2)關(guān)鍵點(diǎn)：①弄懂這些限制條件的含義。②解答問(wèn)題時(shí)，遵循確定的思路，把握確定的技巧。③熟記溶解性口訣。鹽常是微溶。[解析]Cu2＋HCO－3CO2－CaCO

沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 3 3[答案] 規(guī)律總結(jié)典型的離子共存問(wèn)題推斷離子不共存的理由突破點(diǎn)三 溶液所含離子的綜合推斷】某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)展了屢次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)答復(fù)：檢測(cè)次數(shù)檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次2 4 2 3其次次KCl、BaCl、NaSO、KCO2 2 4 2 3第三次2 4 2 3三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確。在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子Ag