初中化學專題之28個必考概念及易錯知識點

必考的28個基本概念1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)17、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。18、四種化學反應基本類型：①化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2

===2H2O+O2

↑此反應MnO2是催化劑)

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+

+Cl-HNO3==H+

+NO3-H2SO4==2H+

+SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+

+OH-NaOH==Na+

+OH-Ba(OH)2==Ba2+

+2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+

+NO3-Na2SO4==2Na+

+SO42-BaCl2==Ba2+

+2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3

·10H2O、CuSO4

·5H2O)27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

易錯知識匯總第一單元

1.純凈是相對的，不純是絕對的。2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。3.干冰不是冰，水銀不是銀。4燃燒是化學變化。爆炸可能是物理變化，可能是化學變化。5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。

第二單元

1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。2.二氧化碳不是空氣污染物。3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”。4.稀有氣體也是有化合物的。5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應。7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。8.鐵絲在空氣中不燃燒。9.氧在地殼中不止以單質存在。10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

第三單元

1.中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，中子數(shù)可以為0。2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比。5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子。6.食品和飲料的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質。7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為其電荷數(shù)（注意正負）。12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價。13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價。14.注意語言的規(guī)范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成。15.多數(shù)氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質是單原子的。

第四單元

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

第五單元

1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒。3.根據(jù)一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法。4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。

第六單元

1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化。2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應。3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。4.CO2無毒，可溶但不是易溶于水。5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。6.一氧化碳中毒是化學變化。7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

第七單