專題輔導(dǎo)堿金屬

堿金屬基礎(chǔ)知識：1、堿金屬包含的元素(名稱、符號)2、稱為堿金屬的原因是 3它們的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)形成的氧化物有 4堿金屬物理性質(zhì)的特點(diǎn)和變化規(guī)律：顏色硬度，密度熔沸點(diǎn)，保存方法 5、原子結(jié)構(gòu)的相似和遞變規(guī)律 ，化性相似和遞變6、重要的反應(yīng)：鈉與水反應(yīng) ，；鈉與氧氣反應(yīng)—，；氧化鈉與水、鹽酸反，TOC\o"1-5"\h\z；過氧化鈉與水、二氧化碳、鹽酸反應(yīng) ，，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸氫鈉、碳酸鈉與鹽酸的反 ，碳酸氫鈉與少量、過量石灰水的反應(yīng)， ?！纠}】例1.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( )A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小D.有強(qiáng)還原性例2.取一小塊金屬鈉，去掉表面的煤油(或切開)，放在表面皿上置于空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是：銀白色逐漸變暗；固體消失變成液滴；液滴消失變成白色粉末，解釋上述現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。例4.將2.3gNa投入9.8g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：將Na投入水中，生成NaOH并放出H2，溶液質(zhì)量等于Na的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和減去H2的質(zhì)量。知識應(yīng)用與能力訓(xùn)練：( )1.有關(guān)鈉的說法錯誤的是A.鈉很軟，熔點(diǎn)低于100°C B.鈉在焰色反應(yīng)時，火焰顯黃色C.Na有強(qiáng)還原性，Na+有強(qiáng)氧化性 D.電解熔融氯化鈉的過程中，Na+被氧化成Na( )2.將一小塊金屬鈉投入過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是NaSO4和CuB.NaSO和H C.Cu(OH)和H D.NaSO>Cu(OH\和H2 24 2 、z2 2 24、z2 2( )3.下列化學(xué)藥品在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)隔絕空氣保存的是A.白磷B.硫黃 C.小蘇打 D.金屬鉀( )4.下列干燥的物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是A-K2O2 B-KOH C-K2CO3 D-KHCO3( )5.金屬鈉長期置于空氣中，最終變成A.NaO B.NaO C.NaCO D.NaCO-10HO22 2 2 3 2 3 2( )6.下列物質(zhì)容易形成碳酸鹽，并有漂白作用的是A.氫氧化鈉 B.硫酸鈉 C.亞硫酸鈉 D.次氯酸鈉( )7.下列物質(zhì)受熱不易分解，遇鹽酸放出氣體的是A.碳酸鉀 B.硫酸鉀 C.碳酸銨 D.碳酸氫鈉( )8.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.2NaO+2HO=4NaOH+OT B.2NaO+HSO=2NaSO+2HO+O?TOC\o"1-5"\h\z22 2 2 22 2 4 2 4 2 2C.NaO+MnO=NaMnOD.5NaO+2KMnO+8HSO=5NaSO+KSO+2MnSO+5OT+8HO22 2 2 4 22 4 2 4 2 4 2 4 4 2 2( )9.把1.15gNa投入9g水中，則溶液中水分子和Na+的物質(zhì)的量之比是A.1:9 B.9:1 C.10:1 D.100:1( )10.把0.3g下列金屬分別放入100mL.0.1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生H2最多的是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鋅( )11.1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2后，溶液中CO32§HCO3-物質(zhì)的量之比是A.1:3 B.3:1 C.2:3 D.3:2

( )12.某燒堿溶液中不斷地通入CO2，已知該溶液吸收5.28gCO2后，將溶液蒸發(fā)至干即停止加熱，得固體產(chǎn)物17.32g，則該固體可能是A-Na2CO3 B-NaHCO3 C-Na2CO3和NaHCO3 DN2CO3和NaOH( )13,取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分別加熱到300°C使其完全分解，相同條件下，收集到氣體體積之比為1:6，則原來NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比是A.2:3 B.2:5 C.2:1 D.1:2( )14.將一塊質(zhì)量為10.8g表面被氧化成Na2O的金屬鈉投入500g水中，完全反應(yīng)后，收集到H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將反應(yīng)后溶液稀釋到1L，則其物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L( )15,將一定量的Na2CO3-10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到恒重，得固體的質(zhì)量是A.0.92g B.1.68g C.2.12g D.2.55g( )16、150C時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的:A、90倍 B、48倍C、12倍 D、32倍( )17、將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物100g，加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻后稱重，剩余固體質(zhì)量為95.6g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A、95.6%BA、95.6%B、88.1%C、91.6%D、4.4%( )18,兩種碳酸鹽組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO24.4克，其組成可能是A.NaCO、NaHCOB.CaCO、NaCO C.KHCO、KCO D.NaCO、KCO.23 3 3 23 3 23 23 23把物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于等體積的水里，所得溶液的Na+數(shù)之比是 ；兩種溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下放出CO2的體積比為向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2，會有白色固體析出，因?yàn)椋摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為.(4分)KHCO3和CaCO3混合物與等質(zhì)量的NaHCO3消耗的鹽酸等量，它們的質(zhì)量比_；相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量比為 ；NaCl和NaClO3的混合物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為按要求寫化學(xué)方程式：(1)水只作氧化劑，(2)水只作還原劑 (3)水既作氧化劑，又作還原劑 (4)水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng) 稱取一定量含有雜質(zhì)的純堿樣品溶于水后，與適量的鹽酸作用，據(jù)下列情況填空：(1)若含NaHCO3，用酸量將，產(chǎn)氣量將，(2)若含K2CO3，用酸量將，產(chǎn)氣量將(3)若含NaCl，用酸量將 ，產(chǎn)氣量將(4)若含NaOH，用酸量將，產(chǎn)氣量將 24、某堿金屬的氫氧化物中含氫2.5%，這種堿金屬的名稱是 。25、 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見