氣體摩爾體積

物質(zhì)的量(n)粒子數(shù)(N)×NA÷NA質(zhì)量(m)×M÷M體積

(V)÷ρ×ρ?氣體摩爾體積專題1物質(zhì)的分類及計量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計量由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)晶態(tài)非晶態(tài)具有規(guī)則幾何外形和固定熔點不具有規(guī)則幾何外形和固定熔點從微觀上看，物質(zhì)是原子、分子或離子的聚集體

冰水蒸氣水本質(zhì)原因：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同

物質(zhì)在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)出不同的聚集狀態(tài)。

固態(tài)冰具有固定的形狀和體積；液態(tài)水只具有固定的體積；氣態(tài)水蒸氣沒有固定的形狀和體積，但易被壓縮。為什么同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，性質(zhì)不同呢？不同狀態(tài)的物質(zhì)，微粒間的距離不同可以自由移動可以自由移動微粒在固定的位置振動物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況3333交流與討論相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多相同條件下，1mol的固體、液體體積一般是不同的，而相同條件下，1mol的不同氣體體積幾乎相同.交流討論1、為什么1mol固體或液體的體積較小,而氣體較大？間距較大,約是分子直徑的10倍固體干冰CO2氣體探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時的微觀結(jié)構(gòu)特點分子間距離較小與分子直徑接近交流討論2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？9個籃球緊密堆積9個乒乓球緊密堆積微粒的大小交流討論3、為什么在相同狀況下1mol氣體的體積相同？相同狀況下，任何氣體分子距離大體相同1、由于固、液體微粒間距很小，物質(zhì)體積大小主要由微粒的大小和微粒的數(shù)目決定。所以，1mol固體、液體的體積主要由微粒的大小決定。2、由于氣體微粒間距較大，物質(zhì)體積大小主要由微粒間的距離和微粒的數(shù)目決定。相同條件下，1mol氣體的體積主要由微粒間的距離決定。而不同的氣體在一定溫度和壓強下，微粒間的距離近似相等?？偨Y(jié)與歸納：

仔細對比物質(zhì)的體積微觀模型，猜想決定物質(zhì)體積的因素？V1V4V2V3微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離物質(zhì)的大小由粒子的大小、粒子的數(shù)目和粒子間的距離決定的。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離小，主要由粒子的數(shù)目和粒子的大小決定；氣體的粒子間距離大，氣態(tài)物質(zhì)的大小主要由粒子的數(shù)目和粒子間的距離決定。微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

可以忽略可以忽略一、決定物質(zhì)體積的主要因素溫度對氣體體積的影響升高溫度，體積增大壓強對氣體體積的影響當(dāng)壓強增大，氣體分子間距離變小，氣體體積變小。為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？相同d相同V相同Ｖ＝n相同N相同V

nVm=—1.定義：3.公式：單位物質(zhì)的量（1mol）的氣體所占的體積2.符號：Vm4.單位：L/mol或m3/mol等5.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）6.數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm約為VVmn=—V=n·Vm氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的特例:二、氣體摩爾體積★標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC（273K）、壓強1.01×105Pa)下1mol任何氣體體積約為：標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積與溫度和壓強有關(guān)1mol任何氣體氣體體積與氣體分子數(shù)有關(guān)氣體體積與分子本身大小無關(guān)、與種類無關(guān)1mol氣體體積氣體分子之間距離溫度和壓強約為標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體分子間距離幾乎相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況對象：任何氣體判斷正誤1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是。2.1mol氣體的體積約為。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為。氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含的分子數(shù)。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為.mol-1。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）

（錯，應(yīng)標(biāo)明條件）

（對，適用于任何氣體）（錯，“約為”；單位應(yīng)為L.mol-1）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，不一定）（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M(g/mol)22.4(L/mol)（2）求氣體的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)7.應(yīng)用：練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.5克NH3體積是多少?解:

氨的式量是17,氨的摩爾質(zhì)量是17g.mol-1

。n(NH3)=

5.5g17g.mol-1=0.32mol答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.5克NH3的體積是7.2LV(NH3)=n(NH3)·Vm=0.32mol×22.4L.mol-1=7.2Lm(NH3)

M(NH3)

=8、有關(guān)氣體摩爾體積的計算（1）關(guān)于質(zhì)量和體積的換算例題P14Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解法１：13克鋅的物質(zhì)的量為（2）關(guān)于化學(xué)方程式的計算Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48LV(H2)解法2：13克鋅的物質(zhì)的量為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)=13g×22.4L65g=4.48L解法3：V(H2)65g65g13g總結(jié):物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算,應(yīng)該遵循----“左右單位配套(g—mol--L),上下單位相同”的原則三、阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子推論：①同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于氣體的分子數(shù)之比即“三同”定“一同”V1/V2=n1/n2=N1/N2體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_M=M(A)×a%+M(B)×b%+……PV＝nRTP：氣體壓強（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)理想氣體狀態(tài)方程:阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達式P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2

P1=P2

理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=阿伏加德羅定律的推論推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）M1=ρ1Vm1氣體ⅠM2=ρ2Vm2氣體ⅡM1M2=ρ1V