安徽省屯溪一中高三第一次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精屯溪一中2014屆高三月考化學試題2013.10本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。注意事項：答題前務(wù)必在答題卡規(guī)定的位置填寫自己的姓名、考號、所在的班級。答第Ⅰ卷時，將答案填入答題紙的相應(yīng)表格中答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題紙上書寫,要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指定的答題區(qū)域作答，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S16Fe56第Ⅰ卷選擇題(42分)本卷共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH＝1的1.0L

H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0。2NAB．標準狀況下，2。24L

Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21。0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．取0.5L0.2mol·L－1mol氯化鐵溶液,所得溶液含有0.1NA個Fe3＋1、【答案】C2、【知識點】粒子數(shù)與NA阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．由于水也能微弱電離出氫離子，故H+的數(shù)目大于0.2NA，錯誤;B．由于是氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0。1NAC．乙烯和丁烯的混合氣體中碳氫比為1:2，故混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D．氯化鐵溶液中，鐵離子會水解,所得溶液Fe3＋小于0。1NA個,錯誤。2下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3D．2KClO32KCl＋3O2↑1、【答案】A2、【知識點】氧化還原反應(yīng)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】元素的化合價升高被氧化,分析只有A中氯化合價升高，故A正確。3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．由水電離出的c(H+）=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－1、【答案】D2、【知識點】離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．pH=0的溶液為酸性，則Fe2+與NO3－酸性在不共存,錯誤；B．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液為強酸或強堿溶液，則HCO3－不能存在，錯誤;CFe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不共存，錯誤；D．pH=14的溶液為堿性:Na+、K+、AlO2－、CO32－均能存在。4。A、B、C均為短周期元素，A、B同周期,A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B1、【答案】C2、【知識點】元素周期表元素周期律3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知B為鎂元素，C為氟元素;A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，可知A為硫元素；則A、它們的原子序數(shù)A＞B＞C，正確;B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋，正確；C、它們的原子半徑B＞A＞C

，錯誤；D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B，正確.5。下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是1、【答案】B2、【知識點】原電池電解原理及應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．電解食鹽水,鐵做陽極，失電子,不會產(chǎn)生氯氣，錯誤；B．鋅是負極，電流從正極流向負極,正確;C．電鍍銀，要用銀作陽極，硝酸銀作電鍍液，錯誤;D．精煉銅,要將粗銅作陽極,純銅作陰極,錯誤。6。在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g)N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2kJ·mol—1，達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B。加催化劑同時增大壓強C。升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強1、【答案】B2、【知識點】影響化學平衡的因素影響化學反應(yīng)速率的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A.加催化劑只能加快速率，升高溫度 加快速率同時平衡逆向移動，錯誤;B.加催化劑同時增大壓強速率加快同時正向移動，正確；C。升高溫度同時充入N2，平衡逆向移動，錯誤；D.降低溫度速率減慢，錯誤.7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)1、【答案】D2、【知識點】有機化合物重要的有機化學反應(yīng)有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．含有氧原子，不是烴，錯誤；

B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣反應(yīng)，錯誤；C．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH反應(yīng)，錯誤；D．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),正確。8.可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮1、【答案】C2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的制備3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析可用濃硫酸干燥，B錯誤;用向上排空氣法收集,AD錯誤，選擇C.9。下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+)=c（NO3－）B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH－)=c（HCO3－）+c(H+）C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c(Cl－）D．醋酸鈉溶液：c(Na+）>c(CH3COO－）〉c(H+）〉c（OH－)1、【答案】A2、【知識點】離子濃度大小判斷溶液中的三大守恒3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．向硝酸鈉溶液，根據(jù)原子守恒c(Na+)=c(NO3－），正確；B．c(OH－）=c(HCO3－)+c(H+)+2c（H2CO3）,錯誤;C．NH4Cl溶液中NH4+水解濃度小于氯離子,錯誤;D．電荷不守恒,錯誤。10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋1、【答案】A2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純常用化學儀器及使用方法常見離子的檢驗3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色，證明含有碘離子，正確；B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO32－，錯誤;C、沒有透過藍色鈷玻璃無法檢驗鉀離子，錯誤；D、滴加稀NaOH溶液，無法檢驗氨氣，錯誤.11。下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后,發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極Z溶液A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負極NaOHC．鋅石墨負極CuSO4D．銅石墨負極CuCl21、【答案】C2、【知識點】電解原理及應(yīng)用3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】a極板質(zhì)量增加，說明a是陰極,X是負極，溶液中含有不活潑金屬陽離子；b極板處有無色無臭氣體放出,說明是氫氧根離子放電,選C;12.已知常溫時，Mg(OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝5。6×10－12,取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是A．所得溶液中的c（H+）＝1。0×10－12mol·L－1B．所加的燒堿溶液pH＝12。0C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1。0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c（Mg2+）＝5.6×10－8mol·L－11、【答案】B2、【知識點】沉淀溶解平衡溶度積常數(shù)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由于反應(yīng)消耗氫氧根離子，故加入堿的濃度要大，即pH大于12.0，B錯誤.13。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al（OH)3②SSO3H2SO③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④飽和NaCl(aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq)Mg(OH）2MgOA.①③⑤

B.②③④

C。②④⑤

D.①④⑤1、【答案】D2、【知識點】含氯化合物鐵的重要化合物鋁的重要化合物硫的轉(zhuǎn)化鎂及其化合物3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】S和氧氣不可能直接生成SO3；FeCl3(aq)加熱會水解無法生成無水FeCl3;選D。14。有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl—、SO42—、HCO3-、MnO4—中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：(1)取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42—1、【答案】D2、【知識點】離子反應(yīng)離子檢驗離子共存3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】無色溶液則排除MnO4?,加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體則沒有NH4+，生成白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解則確定有Al3+、Mg2+且沒有HCO3?；加入HNO3酸化的Ba(NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明有SO42?。第Ⅱ卷非選擇題(58分）15.（14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白:（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是

，(2）.X,Y,Z三種元素電負性由大到小順序為_____。(3)。W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________.(4)。Z位于元素周期表第周期第族(5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH

7（填“＝”、“＞”或“＜”）,理由是：

(用離子方程式表示）。(6）。25℃、101kPa時，32gY的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

。1、【答案】（1)（2分）(2）ClSC(2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）（4）三;=7\*ROMANVIIA（各1分）(5）﹤（1分)Al3++3H2OAl(OH）3(膠體）＋3H+（2分）CH4(g)+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（l）;△H=—890.3KJ·mol—1(3分）2、【知識點】元素周期表元素周期律鹽類水解電子排布式熱化學方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】X原子核外電子占有9個原子軌道，X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),則X是硫；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半且Y能形成多種氣態(tài)氫化物則Y是碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z是氯元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n—3，化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+，推出W是鋁元素。（15分)由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料,H可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).(1)J中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為；K中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；I的分子式是.（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式是；反應(yīng)類型屬于(4）在一定條件下,兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出J的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡式。=1\＊GB3①.X與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，=2\*GB3②。X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個峰，1、【答案】（1）羥基；羧基(各1分）；（1分）(2）（2分）C8H6O3（2分）(3)（2分）取代反應(yīng)(1分）（4)（2分）(5）2、【知識點】有機反應(yīng)方程式的書寫重要的有機化學反應(yīng)有機反應(yīng)類型有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同系物和同分異構(gòu)體有機綜合推斷有機化合物分子式的確定核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）由K可知J為CH(OH)COOH,則J中官能團為羥基、羧基；K中官能團為酯基；(2）苯乙烯加聚生成聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；I的分子式是C8H6O3。(3）E的結(jié)構(gòu)為CHBrCH2Br，則轉(zhuǎn)化為G的化學方程式是；反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)。（4)兩分子J發(fā)生酯化反應(yīng)六元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式。（5)=1\＊GB3①.X與FeCl3溶液反應(yīng)顯色含有酚羥基，=2\＊GB3②.X分子中含有4種氫原子則其結(jié)構(gòu)簡式為.17、(15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____

、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式

;=3\*GB3③.煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+.(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O）產(chǎn)品,配成250mL溶液；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0。01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

[

已知M(FeSO4·7H2O）=278g/mol]=3\＊GB3③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為=4\*GB3④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c．

滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗1、【答案】(1）=1\＊GB3①過濾、洗滌（各1分）=2\*GB3②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2（2分）=3\＊GB3③.取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋（3分）(2）=1\＊GB3①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）=2\*GB3②0.9754（2分）=3\*GB3③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去（2分）=4\*GB3④bc（2分)2、【知識點】酸堿中和滴定物質(zhì)的分離與提純化學實驗基本操作有關(guān)實驗的計算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）分析流程可知①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌。②在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2；=3\＊GB3③.Fe3＋中存在Fe2+,檢驗方法為：取固體樣品少許放置試管中,加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋.(2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式KMnO4——5FeSO4·7H2O。0.01×20×10—3（1×10-3）則樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為10×10-3×278/2。85=0.9754.滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去.=4\*GB3④a．未干燥錐形瓶沒有影響;b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，造成濃度偏低，標準液體積偏大，結(jié)果偏大；c．

滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù),標準液體積讀大了，結(jié)果偏高。d．量取待測液的滴定管沒有潤洗，待測液被稀釋，結(jié)果偏低。18。（14分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設(shè)3： 【設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究:實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象 【思考與交流】(1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是.（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為.（3)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設(shè)中,成立。你的理由是。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學的觀點,并簡述理由：1、【答案】假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅(2）Na2CO3（3）假設(shè)2，方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）2、【知識點】化學實驗設(shè)計和評價新知識、新信息的分析和應(yīng)用實驗方法的探究3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 則假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物【思考與交流】（1）因為碳酸鈉溶液水解呈堿性，也會是酚酞變紅.（2）加入過量的CaCl2溶液有白色沉淀，說明有碳酸鈉，滴加無色酚酞試液無現(xiàn)象說明無氧化鈉，即白色物質(zhì)為Na2CO3.（3）結(jié)合通過方案1和方案2的實驗，假設(shè)二成立。（4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）由于反應(yīng)物種不含有氫元素，所以上述觀點錯誤。班級班級姓名考試座位號=1\＊ROMANI卷選擇題(各3分，共42分)題號1234567答案題號891011121314答案第Ⅱ卷非選擇題(58分)15。（14分）（1）（2）(3）(4）（5）（6）16.（15分）(1）；（2）（3)(4)(5）17。15分（1）=1\*GB3①、=2\＊GB3②=3\＊GB3③.（2）=1\＊GB3①=2\＊GB3②=3\＊GB3③=4\＊GB3④18。(14分)假設(shè)3：（1)(2）（3)，