化學反應的定義

化學反應的定義一、化學反應的定義定義：在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在化學反應中物質的分子發(fā)生了變化，原子不發(fā)生變化。即產生了新的物質。在化學反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。二、化學反應的類型按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應異構化：（A-B）:化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。化學合成：化合反應簡記為：A+B=C：=種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）化學分解：分解反應簡記為：A=B+C：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）置換反應（單取代反應）簡記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）根據(jù)反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬③非金屬置換出金屬④金屬置換出非金屬復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB:在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續(xù)反應?；瘜W反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：歧化反應:指的是同一物質的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟（F2）無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。歸中反應與歧化反應均屬同種物質間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。歸中反應（反歧化反應）：指的是物質中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。即同一元素的價態(tài)由反應前的高價和低價都轉化成反應以后的中間價態(tài)，在化學反應中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）燃燒反應（初中化學書上也叫氧化反應）：指物質和氧氣的反應。氯化反應；指氯與有機物反應；核反應不是化學反應，核反應屬于核物理變化。原子是