人教版高中化學選修四《化學平衡和電離平衡》測試題

人教版高中化學選修四《化學平衡和電離平衡》測試題人教版高中化學選修四《化學平衡和電離平衡》測試題/人教版高中化學選修四《化學平衡和電離平衡》測試題湖北黃石二中2011年《化學平衡和電離平衡》測試題時限：120分鐘滿分：120分命題人：高存勇選擇題每題只有一個正確答案（每題3分，共60分）1．以下物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉2．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④3.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不搬動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小4.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象以下右圖，如若其他條件不變，可是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象以下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法正確的選項是A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦5.在兩個恒容容器中有平衡系統(tǒng)：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉變率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。以下判斷正確的選項是A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大6．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自覺進行，其逆反應在低溫下能自覺進行，則該反應的正反應的H、S應為A．＜0，＞0B．＜0，＜0C．＞0，＞0D．＞0，＜0HSHSHSHS7．以下關于H－TS說法中正確的選項是A．H－TS可用于判斷所有條件下的反應能否自覺進行B．H－TS只用于判斷溫度、體積必然的反應能否自覺進行C．H－TS只用于判斷溫度、壓強必然的反應能否自覺進行D．H－TS＜0的反應，在該條件下必然激烈反應8．必然條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，

molO2，發(fā)生以下反應：SO3氣體平衡濃度不變的是A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO2(g)和1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)9．關于達到平衡的可逆反應：X＋YW＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化以下列圖，解析可知X、Y、Z、W的齊聚狀態(tài)可能是A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中最少有一種為氣體10．25℃時向VmLpH＝a的鹽酸中，滴加＋的量恰好等于加入的Na的物質(zhì)的量，則

pH＝b的NaOH溶液a＋b的值為

10VmL時，溶液中

Cl－物質(zhì)A．13

B．14

C

．15

D．不能夠確定11．反應

mA(s)＋nB(g)

pC(g)

H＜0，在必然溫度下，平衡時

B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系以下列圖，以下表達中必然正確的選項是①m＋n＞p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n＞p④x點比

y點時的反應速率慢

⑤若高升溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤12．以下列圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)混雜氣體的密度為A.等于

1.369g/L

B．等于

2.054g/LC．在

1.369g/L

和

2.054g/L

之間

D．大于

2.054g/L13．已知反應：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

H＜0。某溫度下，將

2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉變率(α)與系統(tǒng)總壓強(p)的關系如圖甲所示。則以下說法正確的選項是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達平衡后，減小容器容積，則反應速率變化圖象能夠用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不相同溫度下SO2轉變率與溫度關系如丙圖，則T2＞T114．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClOHSOHClHNO4243Ka1.6×10－6.3×10－1.6×10－4.2×10－59910從以上表格中判斷以下說法中不．正確的選項是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完好電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為＋2－H2SO4=2H＋SO4D．水關于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸能夠差別這四種酸的強弱15．將pH＝3的鹽酸aL分別與以下三種溶液混雜后，混雜液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL－－3－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的關系正確的選項是③c(OH)＝1×10mol·LA．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b16．向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿必然是A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿17．以下表達正確的選項是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<74C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混雜后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝1118．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄以下表：待測液耗資標準鹽酸的體積(0.10mol·L－1)①20.00mLNaOH溶液VmL1②20.00mLNaOH溶液＋V2mL100mL水③敞口隔夜放置的20.00mLV3mLNaOH溶液該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是A．c＝V1＋V2＋V3mol·L－1B．c＝V1＋V2mol·L－13×20.002×20.00C．c＝V1＋V3mol·L－1D．c＝0.10×V1mol·L－12×20.0020.0019．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是A．該溶液的pH＝4B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7C．高升溫度，溶液pH增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍20．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適合的以下物質(zhì)，所得實驗結果以下表所示：加入物質(zhì)HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未測定水的電離程度α1α2α3α4α5加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列序次正確的選項是A．α3＞α＞α＞α＞α2B．α＞α＞α＞α＞α11544253C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4123456789101112131415161718192021.（12分）在必然條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的初步濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請確定：1）a、g應滿足的關系式為_________。2）若反應從正反應方向開始進行，當g＝_________，a有最大值為_________。3）若反應從逆反應方向開始進行，當b＝_________，a有最小值為_________。4）b的取值范圍為________________。22．(10分)在容積不相同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不相同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖以以下列圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，還沒有達到化學平衡狀態(tài)的點是_____

。(2)此可逆反應的正反應是(3)AC段的曲線是增函數(shù)，

________反應(填“放熱”或“吸熱”)。CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明原由：。23．(14分)在必然溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的序次是________________________________．（用a、b、c表示，下同）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是_________________________________．當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是__________________．當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的序次是__________________．當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完好相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為．反應所需時間的長短關系是______________________．(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的______________________．

100倍后，c(H＋)由大到小的序次是24.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）1）若是加入蒸餾水，應加_________mL；2）若是加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；3）若是加0.01mol/LHCl，應加_________mL。25．(6分)在某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11.(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混雜．①若所得混雜液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝.②若所得混雜液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝.26．(12分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視_________________________________________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)闉橹梗?2)以下操作中可能使所測

色且NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

．A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面以下列圖，則初步讀數(shù)為終點讀數(shù)為______________mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL.

mL

，湖北黃石二中2011年《化學平衡和電離平衡》測試題答案12345678910DDCAACCBCA11121314151617181920BDCCAADBCBg21.（1）a+

=1.