鐵及其化合物

課時3鐵的重要化合物第三章金屬及其化合物課時三鐵的重要化合物出課教師：邵桂華

鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量僅次于

、

、

,居第

位。主要以

的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價主要有

和

價。

【知識回顧】FeO黑色硫酸亞鐵磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（FeS2）隕鐵赤鐵礦（Fe2O3）主要內(nèi)容1、鐵的常見氧化物有哪些？顏色如何？它們能否與酸反應(yīng)？2、鐵的氫氧化物有哪幾種？各有何性質(zhì)？實驗室怎么制備？實驗室在制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)注意什么？3、Fe2+和Fe3+有什么區(qū)別？如何檢驗？它們之間如何相互轉(zhuǎn)化？

一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價色、態(tài)俗稱溶解性氧化物類別+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水堿性氧化物+3+2、+3試寫出鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeO：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O二、鐵的氫氧化物

【活動】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)？如何制備鐵的氫氧化物？【實驗1】在試管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。紅褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3

的制備Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程Fe(OH)2在空氣中的轉(zhuǎn)變過程2、Fe(OH)2

的制備【實驗2】在試管里加入少量FeCl2溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeCl2溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通過實驗，完成下列表格

【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實驗中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境123認識Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)

化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2制備

色態(tài)

水中溶解性與酸反應(yīng)

穩(wěn)定性△△

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓紅褐色固體白色固體難溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFe(OH)2===FeO+H2O（隔絕氧氣）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液1、Fe3+的檢驗【實驗3】

在2支試管中分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。溶液呈血紅色溶液顏色無變化總結(jié)：鑒別Fe3+和Fe2+有哪些方法1、觀察顏色：Fe3+呈棕黃色和Fe2+呈淺綠色。2、堿液法：Fe3+，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀；Fe2+，加入NaOH溶液，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色。3、KSCN溶液：Fe3+，有血紅色出現(xiàn)；Fe2+，無明顯現(xiàn)象。2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液加入鐵粉、KSCN溶液上層清液加H2O2，振蕩溶液不顯血紅色2Fe3＋+Fe==3Fe2＋溶液變成血紅色2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O結(jié)論：Fe3＋遇到較強的還原劑，會被還原為Fe2＋；而Fe2＋在較強的氧化劑作用下會被氧化成Fe3+。Fe2+與Fe3+在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+

Fe3+氧化劑還原劑還原劑：鐵、銅、S2-、I-氧化劑：CI2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4小試牛刀1．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）

A．FeB．FeOC．Fe(OH)3