貴州省貴陽市七校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1貴陽市七校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1B—11C—12N—14O—16F—19Na—23S—32P—31Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Sn—119Pb-—207一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列說法錯誤的是A.越王勾踐劍的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).古代書寫文字用的竹簡，其主要成分為纖維素C.侯氏制堿法制得的堿為氫氧化鈉D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe?O?2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.H?O?的電子式：B.中子數(shù)為10的水分子：D?OC.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：C?H?OHD.基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中電子的數(shù)目大于NAB.14gC?H?分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NAC.1.0LpH=2的H?PO?溶液中H+的數(shù)目為0.03NAD.7.8gNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.酚醛樹脂中含有酯基B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺只能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.冰的堆積方式為非密堆積，其原因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵5.下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A.向飽和的Na?CO?溶液中通入過量CO?氣體：2Na++CO32-+CO?+H?O=2NaHCO?↓B.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbO?+2e-+SO42-+4H+=PbSO?+2H?OC.工業(yè)上將Cl?通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)?==2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H?OD.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al?O?+2OH?=2AlO?-+H?O6.(YX?)?Q(WZ?)?為一種復(fù)鹽，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為金屬元素?；鶓B(tài)X原子只有s軌道上有電子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為3:2,Q為第四周期元素，其未成對電子數(shù)為4個，下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Q的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體D.W元素的氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性7.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行相互滴定(試劑濃度均為0.1mol·L-1),反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是8.葡萄糖酸鋅是一種重要的補(bǔ)鋅劑，工業(yè)上以葡萄糖、氧化鋅、氧氣為原料來制備葡萄糖酸鋅，其反應(yīng)過程如圖1。下列說法錯誤的是A.糖尿病患者可用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)其尿液中葡萄糖的含量B.每生成1mol葡萄糖酸鋅，理論上轉(zhuǎn)移了4NA個電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D.葡萄糖中存在4個手性碳原子9.“84”消毒液的主要成分為NaClO,在疫情期間發(fā)揮著重要作用。實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，在不同的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個歧化反應(yīng)，如圖2。下列說法正確的是A.反應(yīng)I和Ⅱ都有NaCl生成B.ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.反應(yīng)I和Ⅱ中，參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比：I<ⅡD.反應(yīng)I和Ⅱ中，每1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5:310.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖3所示，a和b為兩個電極。關(guān)于該電池，下列說法正確的是A.有機(jī)電解質(zhì)1可以用KCl溶液代替B.放電時，K+通過隔膜移向b電極C.消耗22.4LO2時，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D.用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗39gK時，生成1molPb11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液不變B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液12.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該立方晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.晶體中與Ca2+最近且距離相等的K+有12個B.晶體化學(xué)式為KCaB4C6C.該晶胞對應(yīng)的晶體類型為分子晶體D.晶體的密度13.向一恒容密閉容器中加入1molC2H6和一定量的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖5所示。下列說法正確的是A.x1>x2B.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka>Kb=Kc。D.反應(yīng)溫度為T1,當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.丙三酸是一種有機(jī)三元酸，用H3A表示。25℃時，向1mol·L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖6所示。下列相關(guān)說法正確的是A.25℃時，H3A的第三步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.a點(diǎn)溶液中：c(H3A)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)D.25℃時，a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)廢鎳催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖7所示工藝流程回收鎳，制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)。該小組同學(xué)查閱資料知：①鎳的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)。②常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(1)廢鎳催化劑“粉碎”的目的是________________。(2)濾渣2的成分是___________(用化學(xué)式表示)。(3)"溶液"中加入H2O2的目的是______(用離子方程式表示)。該溫度下，Ni(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp是__________。(4)下列物質(zhì)調(diào)溶液pH,最好選用______(填序號)。a.氨水b.NiCO3c.稀H2SO4d.Na2CO3若調(diào)pH前c(Ni2+)=1.0mol·L-1,Al3+和Fe3+濃度均為0.01mol·L-1,則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為__________________。(5)Mg2+易水解，海水中提取鎂有類似B的操作，如從MgCl2溶液中獲得溶質(zhì)MgCl2·6H2O晶體需要在_______氣流氛圍中，進(jìn)行____________操作。16.(14分)三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS3)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：(1)已知：①M(fèi)oS2(s)Mo(s)+S?(g)△H?②S2(g)+2O2(g)2SO2(g)△H?③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)△H?則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=_____(用含△H?、△H?、△H?的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)。①下列說法正確的是___________(填序號)。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加MoS2的量，平衡正向移動②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4mol·L-1,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度_____(填“>”“<”或“=”)1.4mol·L-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng)；S2(g)+2O2(g)2SO2(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%,則0~5min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)△H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖8所示。①比較p1、P2、p3的大?。篲___________。②若在p2為7.0kPa下，初始通入7.0molO2,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=____(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。(5)KIO3可采用“電解法”制備，裝置如圖9所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：______________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____________。17.(14分)已知銅的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖10所示，請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為________，Cu+的穩(wěn)定性___Cu2+(填“大于”或“小于”),原因是_____________.(2)A中所含H、C、N、O四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。其中氧原子的電子排布式為_______________。(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO—)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2?！狽H2中N原子的雜化軌道類型為________;原子總數(shù)和價電子數(shù)相等的兩種粒子互為等電子體，其中互為等電子體的粒子結(jié)構(gòu)相似，COS與CO2互為等電子體，則COS的電子式為__________。(4)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖11所示：①已知晶胞參數(shù)為apm,計(jì)算晶胞的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式)。②Sn原子周圍與之距離最近且相等的Cu原子的數(shù)目為_______個。18.(15分)以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA ()和抗癲癇藥物H（）的路線如圖12(部分反應(yīng)略去條件和試劑):回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____