2022-2023學(xué)年廣東省惠州市霞涌中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省惠州市霞涌中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略2.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

參考答案：C略3.下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是

⑴具有金屬特性

⑵通過熔合加工

⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷參考答案：A4.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成0.2molE的質(zhì)量為（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩爾質(zhì)量為21.6g/0.2mol=108g/mol,B項(xiàng)正確。

5.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計(jì)算參考答案：B略6.下列說法正確的是()A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯(cuò)誤。7.通過對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是：（

）A、金屬鈉熔點(diǎn)低

B、金屬鈉密度小

C、金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)

D、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：C略8.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與F溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水D.工業(yè)上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，R為碳族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，Z應(yīng)為硫；通過圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁?！驹斀狻緼.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項(xiàng)A正確；B.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過量，與水反應(yīng)可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備鋁單質(zhì)，而鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)，必修部分元素周期表推斷時(shí)，絕大部分考查常見、熟悉的物質(zhì)，所以分析時(shí)從我們常見化合物入手。9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

參考答案：B氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

10.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。11.下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是A.燃料電池就是將燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B.電器中放入的干電池即使不使用，時(shí)間長(zhǎng)了也會(huì)放電完畢C.鉛蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.鉛蓄電池中的負(fù)極是填充PbO2的鉛板參考答案：D【詳解】A.燃料電池利用的是原電池工作原理，將燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A項(xiàng)正確；B.干電池由電解液和正負(fù)電極構(gòu)成，電器中放入的干電池即使不使用，干電池也會(huì)自放電，長(zhǎng)時(shí)間不用也會(huì)放電完畢，B項(xiàng)正確；C.鉛蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池中的負(fù)極為Pb，正極為PbO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

12.下列敘述完全正確的一組是

(

)①．一定條件下，氣體的摩爾體積為11．2L②．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將mlg鋅加入到m2g20％的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③．O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水中所含分子數(shù)為NA⑧．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽離子A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

C．②④

D．①②④⑧參考答案：C略13.利用輝銅礦冶銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)屬于(

)A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B【分析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.下列有關(guān)說法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。15.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（

）

所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，則只有Mg2＋符合，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)問題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標(biāo)有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有

；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)回答如下問題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫A．偏大

B．偏小

C．無影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時(shí)俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應(yīng)配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序