2022-2023學年貴州省遵義市龍溪第二中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年貴州省遵義市龍溪第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C【Ks5u解析】A.鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，錯誤；B.在強酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯誤；C.各離子能大量共存,正確；D.高猛酸根離子紫色，錯誤；選C。2.下列反應中，水作為氧化劑的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略3.下列物質的性質比較中，錯誤的是A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C略4.下列實驗中?？梢杂^察到明顯表變化的是

A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.把銅片放入FeSO4溶液中C.將KNO3溶液滴入NaCl溶液中

D.把綠豆大的鉀投入少量水中參考答案：D略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．6.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標準狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質的量之和可能是

A.0.120mol

B.0.125mol

C.0.135mol

D.0.250mol參考答案：A略7.下列化學反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應參考答案：B略8.下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略9.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：D略10.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，發(fā)生氧化反應；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D．11.下列物質屬于有機物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2參考答案：D試題分析：有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物。點評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質與無機物性質相似，一向把它們歸為無機物研究。12.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半導體材料砷化鎵是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A.硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項正確；B.半導體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項錯誤；C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素，C項正確；D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項正確；答案選B。

13.人們慶祝節(jié)日時燃放的焰火與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是A.焰色反應實驗時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應實驗時一定有氧化還原反應發(fā)生C.焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應實驗時，應將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，選項B錯誤；C、焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項D錯誤。答案選C。14.下列說法錯誤的是A．氫是原子半徑最小的元素

B．氟是非金屬性最強的元素C．硅元素適合作半導體材料

D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：DA、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強的元素的是氟元素，故B說法正確；C、晶體硅是良好的半導體材料，故C說法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個電子，故D說法錯誤。15.（09理2-9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子

D.它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某實驗小組對中學課本中可以生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成的反應：①和鹽酸②和水③和溶液。為點燃上述三個反應生成的，他們設計了如右所示的裝置圖：請

回答下列問題：(1)寫出和溶液反應的化學方程式：

。(2)在點燃之前必須先進行

。(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們認為失敗的原因是與的反應速率太快，的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

。(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中的生成速率減慢，其原因是

。

參考答案：(1)

(2)驗純；(3)較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內與的混合氣體點燃易發(fā)生爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，故位于苯水交界處。鈉與反應產生的使鈉浮起，脫離水面進入苯中，反應停止；當鈉表面的逸出，鈉又固落，與水反應，如此反復，就可減慢與的反應速率三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質有（寫出兩種）。4-4．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。參考答案：18.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______