新高考化學(xué)模擬試卷43（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Co59Ga70評(píng)卷人得分一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)產(chǎn)生不愉快的氣味的原因之一是被氧氣氧化了B．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理C．“天宮課堂”中過(guò)飽和乙酸鈉溶液析晶放熱與形成新的化學(xué)鍵有關(guān)D．“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和8．氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)B．工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸C．流程中的轉(zhuǎn)化涉及復(fù)分解反應(yīng)D．為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”9．下列離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+COSKIPIF1<0+H2O=2HCOSKIPIF1<0B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IOSKIPIF1<0+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SOSKIPIF1<0恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SOSKIPIF1<0=BaSO4↓+AlOSKIPIF1<0+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NHSKIPIF1<0+HSOSKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O10．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值，立方晶胞的棱長(zhǎng)為anm，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0為同周期主族元素B．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0原子的配位數(shù)均為4C．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0之間的最短距離為SKIPIF1<0D．晶體的密度為SKIPIF1<011．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說(shuō)法正確的是A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與SKIPIF1<0反應(yīng)，最多可消耗SKIPIF1<012．鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過(guò)程示意如圖，下列說(shuō)法正確的是A．b極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣C．放電時(shí)OH-往b極遷移D．該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlOSKIPIF1<0+2H2O13．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：c＞b＞aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(COSKIPIF1<0)+c(HCOSKIPIF1<0)+c(Cl-)C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD．c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過(guò)程中存在c(Na+)＜c(Cl-)評(píng)卷人得分二、非選擇題：化學(xué)部分為第27-30題，共58分。27．（17分）2022年11月，神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成N2H4的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器c的名稱為________________，裝置中儀器a的作用除了導(dǎo)氣還有__________________。(2)按圖連接裝置，盛放試劑前，首先要進(jìn)行______________操作。(3)裝置D中制備Cl2的化學(xué)方程式為_____________________，導(dǎo)管b的作用是______________________。(4)裝置C中的試劑是_____________________。(5)裝置B中制備N2H4的離子方程式為_________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室對(duì)產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取裝置B中的溶液6.00g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的I2溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________，測(cè)得消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留3位有效數(shù)字)。28．（15分）利用鈦白廢酸[含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等]和粉煤灰可資源再利用制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑?聚合硫酸硅酸鐵鋁(PFASS)，工藝流程如下：已知：①粉煤灰在酸中只有有限的溶解能力；②粉煤灰的化學(xué)組成：化學(xué)成分SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%52.2622.4211.9613.36回答下列問題：(1)一種鐵?鋁合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。其中基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為_______。(2)為提高浸取率，可采取的措施有_______(填序號(hào))。A．加入合適的助溶劑

B．將粉煤灰加熱處理

C．適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間(3)“酸化、聚合”步驟加入的最佳試劑為_______；“堿浸”后所得濾液的主要成分為_______。(4)通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)步驟X加入鐵礦燒渣的目的是_______。(6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，與傳統(tǒng)凈水劑PAC(聚合氯化鋁)相比，聚合硫酸硅酸鐵鋁聚合程度更_______(填“大”或“小”)，理由是_______。(7)聚合硫酸硅酸鐵鋁可表示成SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0_______。29．（10分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0則反應(yīng)③SKIPIF1<0的SKIPIF1<0________SKIPIF1<0；下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．?dāng)嗔?molSKIPIF1<0鍵的同時(shí)生成1molSKIPIF1<0鍵

B．恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C．恒容條件下，氣體的密度不再變化

D．SKIPIF1<0(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)料SKIPIF1<0的摩爾分?jǐn)?shù)(可看成體積分?jǐn)?shù))為0.1%~20%(其余為SKIPIF1<0)的條件下，對(duì)于反應(yīng)①，SKIPIF1<0分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0由大到小的順序?yàn)開______；SKIPIF1<0的摩爾分?jǐn)?shù)越大，SKIPIF1<0分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是___________。(3)反應(yīng)①和③的SKIPIF1<0隨溫度的影響如圖2所示，已知SKIPIF1<0(R為常數(shù)，SKIPIF1<0為溫度，SKIPIF1<0為平衡常數(shù))，則在1000℃時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)①____③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將SKIPIF1<0的混合氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SKIPIF1<0約為1:4，SKIPIF1<0微乎其微，其原因是_______________。(4)在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將SKIPIF1<0的混合氣進(jìn)行反應(yīng)③，達(dá)到平衡時(shí)，SKIPIF1<0分壓與SKIPIF1<0的分壓相同。則反應(yīng)③的SKIPIF1<0__________(不用寫單位)。30．（16分）有機(jī)化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖：已知：RCOOR1+R2OHSKIPIF1<0RCOOR2+R1OH回答下列問題：(1)化合物B分子式______；有機(jī)物D的名稱為______；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(2)試劑X中含有的官能團(tuán)名稱為_____；B→C的反應(yīng)類型為_____，該流程中設(shè)計(jì)A→B，C→D的目的_____。(3)F→G的化學(xué)方程式為______。(4)(D)的同分異構(gòu)體(M)，其沸點(diǎn)M_____D(填“高于”或“低于”)。(5)有機(jī)物B的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有_____種；其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫出一種)。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)新高考化學(xué)模擬試卷全解全析78910111213DCDCCDC7．D【詳解】A．油脂長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)接觸到空氣中的氧氣，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生不愉快的氣味，故A正確；B．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理，涉及碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故B正確；C．乙酸鈉溶液中鈉離子和乙酸根離子間的離子鍵被破壞，析出晶體，生成乙酸鈉晶體，形成新的離子鍵，成鍵會(huì)釋放熱量，故C正確；D．汽車尾氣中含有CO和NO，催化處理得到氮?dú)夂投趸?，有助于改善城市空氣質(zhì)量，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8．C【詳解】A．N2、H2在合成塔中制取NH3，“氨分離器”中，將生成的NH3液化分離后，N2、H2循環(huán)使用，所以主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)，A正確；B．常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化，從而阻止鐵與濃硝酸的繼續(xù)反應(yīng)，所以工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，B正確；C．流程中的轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)有：N2、H2合成氨反應(yīng)，NH3催化氧化生成NO的反應(yīng)，NO、O2、H2O化合生成HNO3的反應(yīng)，沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槲矚庵泻写罅康腘2、H2，依圖中信息，為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”，D正確；故選C。9．D【詳解】A．由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式應(yīng)為2Na++CO2+COSKIPIF1<0+H2O=2NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．酸性條件不會(huì)有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C．銨根也可以和氫氧根反應(yīng)，SO恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++NH2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亞硫酸鋇沉淀和一水合氨，D正確；綜上所述答案為D。10．C【詳解】A．Ga為第四周期Ⅲ族元素，為第四周期ⅤA族元素，故A說(shuō)法正確；B．據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ga連有4個(gè)As，As連有4個(gè)Ga，Ga與As原子的配位數(shù)均為4，故B說(shuō)法正確；C．Ga與As間的最短距離為體對(duì)角線的，即，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．一個(gè)晶胞由4個(gè)Ga與4個(gè)As構(gòu)成，所以晶體的密度為，故D說(shuō)法正確；答案為C。11．C【詳解】A．M中除含有C、H元素外還含有O、Br元素，不屬于烴，分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．M中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的碳原子不可能全共平面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中不存在手性碳原子，選項(xiàng)C正確；D．分子中含有二個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)苯環(huán)，1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．D【詳解】A．由分析可知，b極為正極，放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1mol氧氣，由于不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算所需氧氣的體積，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，即OH-往負(fù)極a極遷移，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，D正確；故答案為：D。13．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)的成分為NaCl和NaHCO3。相比a點(diǎn)，b點(diǎn)加入更多鹽酸，NaHCO減少，b點(diǎn)成分為NaCl和NaHCO3。c點(diǎn)成分為NaCl。NaHCO3弱酸鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度：a>b>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)的成分為NaCl、NaHCO3，存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗鹽酸2.9mL，而總共消耗鹽酸6.8mL，所以純堿中NaHCO3消耗鹽酸為6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg，C項(xiàng)正確；D．b點(diǎn)的成分為NaCl、NaHCO3，而c點(diǎn)成分為NaCl，所以b到c的過(guò)程中c(Na+)>c(Cl-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。27．(1)三頸燒瓶防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管(2)檢查裝置氣密性(3)Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下(4)飽和NaCl溶液(5)2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O(6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色21.3%【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置c為三頸燒瓶、裝置a為長(zhǎng)頸漏斗，因氨氣極易溶于水，所以長(zhǎng)頸漏斗能起導(dǎo)氣和防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管中的作用，故答案為：三頸燒瓶；防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管；（2）由分析可知，該實(shí)驗(yàn)有氣體的生成和參與，為防止實(shí)驗(yàn)中氣體逸出發(fā)生意外事故，所以盛放試劑前，首先要進(jìn)行氣密性檢查，故答案為：檢查氣密性；（3）由分析可知，裝置D為濃鹽酸與漂白粉中次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置中導(dǎo)管b的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下，故答案為：Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；（4）由分析可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；（5）由分析可知，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制備肼，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O，故答案為：2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O；（6）由題意可知，當(dāng)溶液中的肼和碘溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴碘溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；滴定消耗20.00mL0.2000mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.3%，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；21.3%。28．(1)(2)ABC(3)(4)(5)進(jìn)一步消耗廢酸，調(diào)節(jié)溶液pH，利于下一步聚合(6)大、水解與硅酸根離子水解互相促進(jìn)，利于產(chǎn)品聚合(7)2【詳解】（1）由晶胞結(jié)構(gòu)及均攤法可知，晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)：，Al原子的個(gè)數(shù)：4，所以化學(xué)式為；鐵是26號(hào)元素，因此基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為；故答案為：；。（2）A、B、C都是工藝流程中提高浸取率的措施，此外還有攪拌等；故答案為：ABC。（3）制取聚合硫酸硅酸鐵鋁時(shí)為防止引入雜質(zhì)，“酸化、聚合”步驟加入的最佳試劑為硫酸，堿浸時(shí)發(fā)生NaOH和的反應(yīng)，所得濾液的主要成分應(yīng)為；故答案為：；。（4）加入鐵礦燒渣經(jīng)“步驟X”后，溶液中含有，氧氣可氧化，離子方程式為；故答案為：。（5）“氧化、聚合”前剩余的鈦白廢酸過(guò)多的話，會(huì)導(dǎo)致酸性太強(qiáng)，不利于和水解聚合，所以需要用鐵礦燒渣消耗過(guò)量的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，利于下一步聚合；故答案為：進(jìn)一步消耗廢酸，調(diào)節(jié)溶液pH，利于下一步聚合。（6）根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，與傳統(tǒng)凈水劑PAC(聚合氯化鋁)相比，聚合硫酸硅酸鐵鋁聚合程度更大，理由是、水解與硅酸根離子水解互相促進(jìn)，水解程度更大，有利于產(chǎn)品聚合；故答案為：大；、水解與硅酸根離子水解互相促進(jìn)，利于產(chǎn)品聚合。（7）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可得，解得；故答案為：2。29．(1)+261BD(2)恒壓條件下，的摩爾分?jǐn)?shù)增大，的分壓增大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低(3)＜在1000K，反應(yīng)①，反應(yīng)趨勢(shì)小，反應(yīng)③，反應(yīng)趨勢(shì)大，占主導(dǎo)(4)【詳解】（1）反應(yīng)③等于反應(yīng)①減去反應(yīng)②，；A．都表示正反應(yīng)同一個(gè)方向，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)，恒容條件下壓強(qiáng)不變即達(dá)到平衡，故B