新高考化學(xué)模擬試卷49（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。 7.孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式SKIPIF1<0，“水色”從植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．SKIPIF1<0屬于純凈物C．保存不善的國(guó)畫(huà)，“水色”容易變色 D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取8.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于SKIPIF1<0性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀9.具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：下列分析錯(cuò)誤的是A．1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反應(yīng)生成Z為加成反應(yīng)D．Z中苯環(huán)上一氯代物有8種10.納米酶在醫(yī)學(xué)、食品、環(huán)境等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。地殼中含量第二的金屬元素R可與短周期主族元素X、Y、Z組成納米酶。其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，原子核外電子數(shù)之和為31，X與Y同周期。下列判斷正確的是A．原子半徑:X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Y<ZC．R元素的氧化物都為黑色D．Y、Z與R可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向SKIPIF1<0溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：SKIPIF1<0B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液對(duì)應(yīng)的pH更大酸性：SKIPIF1<0D兩支試管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，分別加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快12.SKIPIF1<0-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化，某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過(guò)程，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．b膜為陰離子交換膜B．乙池中總反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0C．當(dāng)濃縮室得到4LSKIPIF1<0的鹽酸時(shí)，M室溶液的質(zhì)量變化為36g(溶液體積變化忽?不計(jì))D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的總體積為15.68L13.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(SKIPIF1<0)和黃色的SKIPIF1<0。常溫下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z點(diǎn)，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)趨勢(shì)很大二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH范圍如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.01.55.97.1完全沉淀時(shí)pH4.73.29.09.2回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)SKIPIF1<0的實(shí)際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調(diào)pH”時(shí)pH的范圍是___________，當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于SKIPIF1<0時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時(shí)總反應(yīng)為SKIPIF1<0，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cu2O并測(cè)定其純度采用如下步驟，回答下列問(wèn)題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應(yīng)采用的加熱方式為_(kāi)______________________________。(2)制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；裝置B的作用是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過(guò)濾后，將濾渣用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測(cè)定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為_(kāi)_____________________。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡(jiǎn)便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚是一種SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中發(fā)生副反應(yīng)：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反應(yīng)：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。(2)在恒壓、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的條件下，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)SKIPIF1<0的選擇性隨溫度變化如圖。其中，SKIPIF1<0當(dāng)溫度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為SKIPIF1<0，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。反應(yīng)③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應(yīng)④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：SKIPIF1<0C．為了同時(shí)提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)SKIPIF1<0的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為_(kāi)__________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為SKIPIF1<0，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。35.（15分）有機(jī)—無(wú)機(jī)復(fù)合鈣鈦礦(SKIPIF1<0)型材料在太陽(yáng)能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應(yīng)用前景，一種復(fù)合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：A為間隔的陽(yáng)離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇為單一組分鈣鈦陽(yáng)離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等鹵素離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；第一電離能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)SKIPIF1<0中C的雜化方式為_(kāi)__________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸點(diǎn)為77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸點(diǎn)為117.6℃，正丁胺沸點(diǎn)低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位數(shù)為_(kāi)__________；A為SKIPIF1<0，A＇為SKIPIF1<0，B為SKIPIF1<0，X為SKIPIF1<0，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為_(kāi)__________SKIPIF1<0。36.（15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHOSKIPIF1<0RCH=CHCHO+H2O②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)下列說(shuō)法不正確的是。A．C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．化合物C可以與NaHCO3溶液反應(yīng)C．化合物D不能發(fā)生消去反應(yīng)D．化合物H的分子式為C18H18O2(3)B→C第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，X具有以下特點(diǎn)：①只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②具有兩個(gè)相同的官能團(tuán)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X共有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)寫(xiě)出用環(huán)戊烷()和2—丁炔(CH3CH≡CHCH3)為原料制備化合物x()的合成路線(用流程圖表示，其他試劑任選)_________________。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。 7.孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式SKIPIF1<0，“水色”從植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．SKIPIF1<0屬于純凈物C．保存不善的國(guó)畫(huà)，“水色”容易變色 D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取【答案】A【詳解】A．石綠為堿式碳酸銅，能和酸反應(yīng)，故不耐酸，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0只含有一種物質(zhì)，屬于化合物，屬于純凈物，B正確；C．花青為有機(jī)物，根據(jù)分子式分析，含有不飽和鍵，容易被氧化，所以容易變色，C正確；D．花青為有機(jī)物，能溶于有機(jī)溶劑，從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取，D正確；故選A。8.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于SKIPIF1<0性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀【答案】C【詳解】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng)，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點(diǎn)燃容易爆炸；用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時(shí)間后關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀，D正確；故選C。9.具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：下列分析錯(cuò)誤的是A．1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反應(yīng)生成Z為加成反應(yīng)D．Z中苯環(huán)上一氯代物有8種【答案】D【詳解】A．X含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．苯中12個(gè)原子共平面，根據(jù)氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此Y中所有原子可能共面，故B正確；C．根據(jù)X與Y和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式得到X和Y反應(yīng)生成Z為加成反應(yīng)，故C正確；D．Z中苯環(huán)上有5種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10.納米酶在醫(yī)學(xué)、食品、環(huán)境等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。地殼中含量第二的金屬元素R可與短周期主族元素X、Y、Z組成納米酶。其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，原子核外電子數(shù)之和為31，X與Y同周期。下列判斷正確的是A．原子半徑:X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Y<ZC．R元素的氧化物都為黑色D．Y、Z與R可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物【答案】D【分析】地殼中元素含量排名為O、Si、Al、Fe、Ca，含量第二的金屬元素為Fe，所以R為Fe元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，X與Y同周期，所以X、Y為第二周期元素，Z為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+1，Z的原子序數(shù)為a+8或a+9，因?yàn)槿N元素核外電子數(shù)之和為31，則有a+a+1+a+8=31或a+a+1+a+9=31，解得a=SKIPIF1<0(舍)或a=7，所以X為N元素、Y為O元素、Z為S元素；【詳解】A．X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，X與Y同周期，所以X、Y為第二周期元素，Z為第三周期元素，同周期原子半徑從左到右依次遞減，第三周期元素原子半徑大于第二周期，所以原子半徑：Z>X>Y，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素、Y為O元素、Z為S元素；因?yàn)镹、O形成的氫化物能形成氫鍵，S不能，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<X<Y，故B錯(cuò)誤；C．R為Fe元素，其氧化物中除了SKIPIF1<0為紅色外，其余均為黑色，故C錯(cuò)誤；D．Y為O元素、Z為S元素、R為Fe元素，能形成SKIPIF1<0等，SKIPIF1<0中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，故D正確；故選D。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向SKIPIF1<0溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：SKIPIF1<0B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液對(duì)應(yīng)的pH更大酸性：SKIPIF1<0D兩支試管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，分別加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向SKIPIF1<0溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pH，SKIPIF1<0溶液對(duì)應(yīng)的pH更大，可以說(shuō)明酸性SKIPIF1<0，C正確；D．根據(jù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，需要SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過(guò)量，溶液不褪色，D錯(cuò)誤；故選C。12.SKIPIF1<0-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化，某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過(guò)程，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．b膜為陰離子交換膜B．乙池中總反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0C．當(dāng)濃縮室得到4LSKIPIF1<0的鹽酸時(shí)，M室溶液的質(zhì)量變化為36g(溶液體積變化忽?不計(jì))D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的總體積為15.68L【答案】C【分析】由圖可知，甲為原電池，乙和丙為電解池；甲中通入NO的一極作負(fù)極，通入氧氣的一極作正極；乙池中通入SO2的電極連接電源的正極，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子；丙池中陽(yáng)極上水放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過(guò)a膜進(jìn)入濃縮室，N室中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通過(guò)b膜進(jìn)入濃縮室，最終得到較濃的鹽酸；據(jù)此分析解答。【詳解】A．丙中陽(yáng)極上水放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過(guò)a膜進(jìn)入濃縮室，N室中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通過(guò)b膜進(jìn)入濃縮室，最終得到較濃的鹽酸，故b膜為陰離子交換膜，A正確；B．乙池中通入SKIPIF1<0的電極連接電源的正極，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，電池總反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，B正確；C．當(dāng)濃縮室得到4L濃度為SKIPIF1<0的鹽酸時(shí)，遷移過(guò)來(lái)的氫離子的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則反應(yīng)掉1mol水，M室溶液的質(zhì)量減小SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．乙池中SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為銨根離子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)共0.7mol，總體積為15.68L，D正確；故選C。13.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(SKIPIF1<0)和黃色的SKIPIF1<0。常溫下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z點(diǎn)，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)趨勢(shì)很大【答案】A【分析】SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，可知，SKIPIF1<0中pM受pR的影響更大，故L1為SKIPIF1<0的曲線、L2為SKIPIF1<0的曲線；【詳解】A．由圖可知，相同濃度的SKIPIF1<0中，碳酸根離子的濃度更小，故完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0，A正確；B．z點(diǎn)在L2之下，溶液中的濃度商大于其沉淀溶解常數(shù)，故SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，由點(diǎn)（0,8）可知，SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，由點(diǎn)（0,13.1）可知，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，其SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)趨勢(shì)很小，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH范圍如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.01.55.97.1完全沉淀時(shí)pH4.73.29.09.2回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)SKIPIF1<0的實(shí)際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調(diào)pH”時(shí)pH的范圍是___________，當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于SKIPIF1<0時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時(shí)總反應(yīng)為SKIPIF1<0，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)加快酸浸速率、提高原料的利用率SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(2)將SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0，以便后續(xù)除去鐵元素生成的SKIPIF1<0能催化SKIPIF1<0分解(3)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<0增大【分析】含鎳廢料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成濾渣1，加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2調(diào)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀（濾渣2），加入KOH、KClO將Ni2+氧化為NiOOH，過(guò)濾后得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）粉碎可提高廢料的比表面積，有利于反應(yīng)物間充分接觸，從而提高反應(yīng)速率及原料的利用率?！盀V渣2”是調(diào)pH時(shí)形成的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0沉淀。（2）由幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH范圍知，加入SKIPIF1<0的目的是將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，便于后續(xù)以氫氧化物的形式除去；SKIPIF1<0遇SKIPIF1<0會(huì)被催化分解，從而導(dǎo)致實(shí)際用量多于理論用量。（3）“調(diào)pH”的目的是使SKIPIF1<0、SKIPIF1<0形成氫氧化物沉淀而SKIPIF1<0不能形成沉淀，故pH范圍為SKIPIF1<0。當(dāng)pH=3.2時(shí)，SKIPIF1<0恰好完全沉淀，此時(shí)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，由此求得SKIPIF1<0?！把趸?”中KClO被還原為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0被氧化為NiOOH，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0。（4）由充電時(shí)總反應(yīng)式知，放電時(shí)NiOOH是正極，得到電子后轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，故電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0。充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0，由于生成OH－，故陰極周圍溶液pH增大。27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cu2O并測(cè)定其純度采用如下步驟，回答下列問(wèn)題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應(yīng)采用的加熱方式為_(kāi)______________________________。(2)制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；裝置B的作用是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過(guò)濾后，將濾渣用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測(cè)定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮?1)三口燒瓶(三頸燒瓶)水浴加熱(2)3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境(3)亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原(4)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)從而降低Cu2O含量(5)去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥(6)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(7)SKIPIF1<0【分析】裝置A中將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌，反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生，裝置B用于吸收尾氣?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是三口燒瓶(三頸燒瓶)；反應(yīng)加熱至90°C，則采用的加熱方式為水浴加熱；（2）制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑；裝置B的作用是吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境；（3）實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原；（4）反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是反應(yīng)產(chǎn)生SO2，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)從而降低Cu2O含量；（5）過(guò)濾后，將濾渣用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥；（6）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；（7）由題意可知，F(xiàn)eCl3溶液與Cu2O反應(yīng)之后生成的Fe2+與cmol·L-1Ce(SO4)2溶液反應(yīng)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL，根據(jù)方程式2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可得SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故該樣品中Cu2O的純度為SKIPIF1<0。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡(jiǎn)便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚是一種SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中發(fā)生副反應(yīng)：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反應(yīng)：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。(2)在恒壓、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的條件下，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)SKIPIF1<0的選擇性隨溫度變化如圖。其中，SKIPIF1<0當(dāng)溫度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為SKIPIF1<0，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。反應(yīng)③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應(yīng)④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：SKIPIF1<0C．為了同時(shí)提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)SKIPIF1<0的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為_(kāi)__________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為SKIPIF1<0，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0低溫(2)反應(yīng)①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，而使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度0.04(3)A(4)6.65%(5)30【詳解】（1）則依據(jù)蓋斯定律可知由“反應(yīng)①×2＋反應(yīng)②”即得到反應(yīng)SKIPIF1<0SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；反應(yīng)SKIPIF1<0是熵減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)得到自發(fā)條件為低溫；故答案為：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；低溫。（2）反應(yīng)①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，而使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度；288℃時(shí)，二甲醚的選擇性是0.333，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是0.3，設(shè)起始時(shí)氫氣是3mol、二氧化碳是1mol，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，因此，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量為0.7mol，氫氣物質(zhì)的量為2.5mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，水物質(zhì)的量為0.35mol，反應(yīng)①的前后體積不變，則其平衡常數(shù)SKIPIF1<0；故答案為：反應(yīng)①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的反應(yīng)的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，而使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度；0.04。（3）A．溫度升高，反應(yīng)③的平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)④的平衡正向移動(dòng)，SKIPIF1<0(g)的平衡產(chǎn)率會(huì)降低，所以圖甲的縱坐標(biāo)表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，故A正確；B．反應(yīng)③的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)、SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率增大，壓強(qiáng)SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了同時(shí)提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：A。（4）當(dāng)SKIPIF1<0，假設(shè)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，則SKIPIF1<0，甲醇的選擇性為95.0%，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故甲醇的收率為SKIPIF1<0；故答案為：6.65%。（5）根據(jù)圖像可知SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，解得該反應(yīng)的活化能SKIPIF1<0；故答案為：30。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。35.（15分）有機(jī)—無(wú)機(jī)復(fù)合鈣鈦礦(SKIPIF1<0)型材料在太陽(yáng)能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應(yīng)用前景，一種復(fù)合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：A為間隔的陽(yáng)離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇為單一組分鈣鈦陽(yáng)離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等鹵素離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；第一電離能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)SKIPIF1<0中C的雜化方式為_(kāi)__________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸點(diǎn)為77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸點(diǎn)為117.6℃，正丁胺沸點(diǎn)低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位數(shù)為_(kāi)__________；A為SKIPIF1<0，A＇為SKIPIF1<0，B為SKIPIF1<0，X為SKIPIF1<0，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為_(kāi)__________SKIPIF1<0?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0雜化N的電負(fù)性小于O，正丁胺分子間的氫鍵弱于正丁醇分子間的氫鍵(4)12SKIPIF1<0【詳解】（1）基態(tài)Ti原子為22號(hào)元素，價(jià)電子排布式為SKIPIF1<0；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镾KIPIF1