《化學(xué)反應(yīng)與熱能第一課時(shí)教案》

#【講解】熱化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？【板書(shū)】四、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【板書(shū)】1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；【講解】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)（氣、液、固）與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時(shí)所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時(shí)所具有的能量是不同的。（3）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)階段可不特別注明）；（4）寫(xiě)出AH的值并標(biāo)明“+”與“一”以及單位；（5）檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和AH值是否對(duì)應(yīng)?！局v解】化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH的關(guān)系：1、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示微粒個(gè)數(shù)而表示物質(zhì)的量。它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；2、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如：H（g）+Cl（g）=2HCl（g）；AH二一184.6KJ/mol1/2H(g)+1/2C1(g)=HCl(g)；AH二一92.3KJ/mol222H(g)+O(g)=2HO(g)；AH=一483.6KJ/mol222H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=—241.8KJ/mol222【講解】熱化學(xué)方程式的含義是什么？熱化學(xué)方程式描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。例如：H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=—241.8KJ/mol,表222示1mol氣態(tài)H和1/2molO例題221、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成加ol氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1molN2(g)與適量02(g)反應(yīng)生成N0(g),需吸收68kJ的熱量；2molCu(s)與適量02(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量;1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。(在101Kpa,25°C時(shí))四、板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)與熱能一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成斷裂吸熱＞成鍵放熱，反應(yīng)吸熱；斷裂吸熱＜成鍵放熱，反應(yīng)放熱。二、常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)：放熱：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和、燃燒、多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)吸熱：多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、以C、H2、CO為還原劑的反應(yīng)，炭與二氧碳的反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量，則反應(yīng)放熱反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量，則反應(yīng)吸熱三、反應(yīng)熱與焓變1、定義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量叫做反應(yīng)熱，恒溫恒壓下的反應(yīng)熱與“焓變”相等。符號(hào)：AH，單位：kj/mol或kj?mol-l2、計(jì)算M=E（生成物的總能量）一E（反應(yīng)物的總能量）或M=E（反應(yīng)物的鍵能）一E（生成物的鍵能）放熱反應(yīng)AH為“一”或AH〈0吸熱反應(yīng)AH為“+”或AH〉03、反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物穩(wěn)定性的關(guān)系（1）能量越低越穩(wěn)定（2）若反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的穩(wěn)定性<生成物的穩(wěn)定性若反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的穩(wěn)定性>生成物的穩(wěn)定性四、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）標(biāo)明各物質(zhì)