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pH的計(jì)算1.掌握單一溶液pH的計(jì)算方法。2.掌握混合溶液pH的計(jì)算方法。3.熟知溶液稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.請(qǐng)依據(jù)pH的定義式計(jì)算表中各溶液的pH:溶液(25℃)c(H+)pH0.01mol·L-1鹽酸

mol·L-1____0.05mol·L-1硫酸

mol·L-1____0.01mol·L-1燒堿溶液

mol·L-1____0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液_______

mol·L-1____2110-121210-14142.單一溶液pH的計(jì)算(1)cmol·L-1HnA強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)①c(H+)=

mol·L-1;②pH=

。(2)cmol·L-1B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)①c(OH-)=

mol·L-1;③pH=

。nc-lgncnc14+lgnc1.25℃時(shí),pH=1的硫酸溶液的濃度是多少?pH=12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少?答案0.05mol·L-1

5×10-3mol·L-12.常溫下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c(H+)為×10-4mol·L-1的醋酸溶液的pH=4B.0.1mol·L-1某酸溶液一定存在pH=1C.0.01mol·L-1氨水的pH<12=3的醋酸溶液的濃度大于×10-3mol·L-1√1.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記:若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,混合溶液pH=pH?。?.強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記:若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,混合溶液pH=pH大-。3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)(1)恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH=7(25℃)。(2)酸過(guò)量:(3)堿過(guò)量:=2的鹽酸與pH=4的硫酸,若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)混合后溶液的c(H+)是多少?答案×10-3mol·L-1(2)混合后溶液的pH是多少?答案pH=32.常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-4+10-6)mol·L-1×10-10mol·L-1√3.0.015mol·L-1的硫酸與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH是A.1√返回1.溶液混合后pH變化與計(jì)算(1)酸與堿的pH之和為14,等體積混合常溫時(shí)若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH

7若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH

7若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH

7=><規(guī)律:“誰(shuí)弱誰(shuí)剩顯誰(shuí)性”。(2)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時(shí)若pH1+pH2=14,則溶液呈

性,pH_____若pH1+pH2>14,則溶液呈

性,pH_____若pH1+pH2<14,則溶液呈

性,pH_____中(3)常溫時(shí),強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時(shí),二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律:①若pH1+pH2=14,則V酸

V堿。②若pH1+pH2≠14,則

。=7堿>7酸<7=2.溶液稀釋后pH變化規(guī)律(1)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算

酸(pH=a)堿(pH=b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH<a+n<7pH=a+n<7pH>b-n>7pH=b-n>7無(wú)限稀釋此時(shí)考慮水的電離,pH只能接近7(略小于7)此時(shí)考慮水的電離,pH只能接近7(略大于7)(2)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無(wú)論是濃度相等還是pH相等,加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合,pH不變B.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合,pH不變C.常溫下,pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合后,混合溶液的

pH不一定等于7D.常溫下,0.05mol·L-1的硫酸與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積

混合后,溶液pH<7√=2的a、b兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C.x=6時(shí),a是強(qiáng)酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,則2<x<5√3.25℃時(shí),pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)1mLpH=2的硫酸加水稀釋至100mL,pH=_____。4(2)常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的可能pH=________。2或12(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____

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