




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
pH的計(jì)算1.掌握單一溶液pH的計(jì)算方法。2.掌握混合溶液pH的計(jì)算方法。3.熟知溶液稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.請(qǐng)依據(jù)pH的定義式計(jì)算表中各溶液的pH:溶液(25℃)c(H+)pH0.01mol·L-1鹽酸
mol·L-1____0.05mol·L-1硫酸
mol·L-1____0.01mol·L-1燒堿溶液
mol·L-1____0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液_______
mol·L-1____2110-121210-14142.單一溶液pH的計(jì)算(1)cmol·L-1HnA強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)①c(H+)=
mol·L-1;②pH=
。(2)cmol·L-1B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)①c(OH-)=
mol·L-1;③pH=
。nc-lgncnc14+lgnc1.25℃時(shí),pH=1的硫酸溶液的濃度是多少?pH=12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少?答案0.05mol·L-1
5×10-3mol·L-12.常溫下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c(H+)為×10-4mol·L-1的醋酸溶液的pH=4B.0.1mol·L-1某酸溶液一定存在pH=1C.0.01mol·L-1氨水的pH<12=3的醋酸溶液的濃度大于×10-3mol·L-1√1.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記:若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,混合溶液pH=pH?。?.強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記:若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,混合溶液pH=pH大-。3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)(1)恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH=7(25℃)。(2)酸過(guò)量:(3)堿過(guò)量:=2的鹽酸與pH=4的硫酸,若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)混合后溶液的c(H+)是多少?答案×10-3mol·L-1(2)混合后溶液的pH是多少?答案pH=32.常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-4+10-6)mol·L-1×10-10mol·L-1√3.0.015mol·L-1的硫酸與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH是A.1√返回1.溶液混合后pH變化與計(jì)算(1)酸與堿的pH之和為14,等體積混合常溫時(shí)若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH
7若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH
7若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH
7=><規(guī)律:“誰(shuí)弱誰(shuí)剩顯誰(shuí)性”。(2)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時(shí)若pH1+pH2=14,則溶液呈
性,pH_____若pH1+pH2>14,則溶液呈
性,pH_____若pH1+pH2<14,則溶液呈
性,pH_____中(3)常溫時(shí),強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時(shí),二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律:①若pH1+pH2=14,則V酸
V堿。②若pH1+pH2≠14,則
=
。=7堿>7酸<7=2.溶液稀釋后pH變化規(guī)律(1)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算
酸(pH=a)堿(pH=b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH<a+n<7pH=a+n<7pH>b-n>7pH=b-n>7無(wú)限稀釋此時(shí)考慮水的電離,pH只能接近7(略小于7)此時(shí)考慮水的電離,pH只能接近7(略大于7)(2)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無(wú)論是濃度相等還是pH相等,加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合,pH不變B.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合,pH不變C.常溫下,pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合后,混合溶液的
pH不一定等于7D.常溫下,0.05mol·L-1的硫酸與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積
混合后,溶液pH<7√=2的a、b兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C.x=6時(shí),a是強(qiáng)酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,則2<x<5√3.25℃時(shí),pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)1mLpH=2的硫酸加水稀釋至100mL,pH=_____。4(2)常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的可能pH=________。2或12(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 導(dǎo)游證資格考試職業(yè)道德考察試題及答案
- 備考指南:演出經(jīng)紀(jì)人試題及答案
- 2024年演出經(jīng)紀(jì)人資格證關(guān)鍵試題及答案
- 西美視覺傳達(dá)考題及答案
- 物理大題??碱}型及答案
- 內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試卷(含解析)
- 軟件面試筆試試題及答案
- 網(wǎng)絡(luò)原理自考試題及答案
- 忻州職業(yè)技術(shù)學(xué)院《大數(shù)據(jù)分析與實(shí)踐》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 吉安幼兒師范高等??茖W(xué)?!度S地理》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 用地預(yù)審與規(guī)劃選址
- 餐廳飯店顧客意見反饋表格模板(可修改)
- 腦梗死后遺癥 護(hù)理查房課件
- 會(huì)員體系深度運(yùn)營(yíng)
- 王陽(yáng)明:心學(xué)的力量
- 如何制定護(hù)理教學(xué)計(jì)劃課件
- GB/T 15622-2023液壓缸試驗(yàn)方法
- 110kV升壓站構(gòu)支架組立施工方案
- CONSORT2010流程圖(FlowDiagram)【模板】文檔
- 2014年林產(chǎn)化工松香深加工行業(yè)分析報(bào)告
- 武漢東湖學(xué)院學(xué)術(shù)匯報(bào)畢業(yè)答辯PPT模板
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論