pH的計算課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

pH的計算1.掌握單一溶液pH的計算方法。2.掌握混合溶液pH的計算方法。3.熟知溶液稀釋過程中pH的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.請依據(jù)pH的定義式計算表中各溶液的pH：溶液(25℃)c(H＋)pH0.01mol·L－1鹽酸

mol·L－1____0.05mol·L－1硫酸

mol·L－1____0.01mol·L－1燒堿溶液

mol·L－1____0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液_______

mol·L－1____2110－121210－14142.單一溶液pH的計算(1)cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝

mol·L－1；②pH＝

。(2)cmol·L－1B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝

mol·L－1；③pH＝

。nc－lgncnc14＋lgnc1.25℃時，pH＝1的硫酸溶液的濃度是多少？pH＝12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少？答案0.05mol·L－1

5×10－3mol·L－12.常溫下，下列說法錯誤的是A.c(H＋)為×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B.0.1mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1C.0.01mol·L－1氨水的pH<12＝3的醋酸溶液的濃度大于×10－3mol·L－1√1.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記：若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH?。?。2.強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記：若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH大－。3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)(1)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。(2)酸過量：(3)堿過量：＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計)。(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？答案×10－3mol·L－1(2)混合后溶液的pH是多少？答案pH＝32.常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于A.(10－8＋10－10)mol·L－1B.(10－4＋10－6)mol·L－1×10－10mol·L－1√3.0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH是A.1√返回1.溶液混合后pH變化與計算(1)酸與堿的pH之和為14，等體積混合常溫時若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH

7若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH

7若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH

7＝＞＜規(guī)律：“誰弱誰剩顯誰性”。(2)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時若pH1＋pH2＝14，則溶液呈

性，pH_____若pH1＋pH2＞14，則溶液呈

性，pH_____若pH1＋pH2＜14，則溶液呈

性，pH_____中(3)常溫時，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：①若pH1＋pH2＝14，則V酸

V堿。②若pH1＋pH2≠14，則

＝

。＝7堿＞7酸＜7＝2.溶液稀釋后pH變化規(guī)律(1)酸堿溶液稀釋時pH的計算

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH＜a＋n＜7pH＝a＋n＜7pH＞b－n＞7pH＝b－n＞7無限稀釋此時考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7)此時考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)(2)酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。1.下列說法錯誤的是相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變B.濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合，pH不變C.常溫下，pH＝2的溶液與pH＝12的溶液等體積混合后，混合溶液的

pH不一定等于7D.常溫下，0.05mol·L－1的硫酸與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積

混合后，溶液pH<7√＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C.x＝6時，a是強(qiáng)酸，b是弱酸D.若a、b都是弱酸，則2＜x＜5√3.25℃時，pH的簡單計算。(1)1mLpH＝2的硫酸加水稀釋至100mL，pH＝_____。4(2)常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的可能pH＝________。2或12(3)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____