2022-2023學年湖南省岳陽市白塘中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市白塘中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共價鍵

B．標準狀況下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L參考答案：B略2.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產物都是葡萄糖參考答案：D略3.下列說法正確的是（）

A

.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C

.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D

.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

參考答案：答案：BD解析：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。

4.有關右圖的說法正確的是A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極D．a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產生參考答案：C5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略6.將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略7.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略9.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略10.下列關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中，正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：C11.某同學設計了鈉與氯氣反應的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略12.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略13.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）參考答案：D14.分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（）A．15種

B．16種

C．17種

D．18種參考答案：B考點：有機化合物的異構現(xiàn)象．.專題：同分異構體的類型及其判定．分析：書寫戊基﹣C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目，C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸．解答：解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質為戊醇，戊基﹣C5H11可能的結構有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結構，故生成的酯為16種．故選B．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，根據結構利用換元法進行解答即可．15.下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiCl4是一種常見的煙霧劑，已知SiCl4的沸點為57.6

℃，易揮發(fā)和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl4

的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。回答下列問題：（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式為______________________。（2）實驗開始時，先滴入濃鹽酸，一段時間后再點燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同學認為整套裝置中有不足之處，在實驗中裝置⑤的試管中可能會出現(xiàn)白霧，其原因是______________________(用化學方程式表示)。請你提出改進的措施：_________________。參考答案：(1)平衡內外壓強，便于液體順利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并與Cl2分離

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）裝置①中儀器a上下有連通管，可以起到平衡內外壓強，使液體順利滴下；具支試管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，根據得失電子守恒和原子守恒配平得到的化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡內外壓強，便于液體順利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）實驗開始時，若先點燃④中的酒精噴燈，則在加熱時硅和裝置內空氣中的氧氣反應生成二氧化硅，先滴入濃鹽酸，生成的氯氣可以將裝置中的空氣趕出，防止硅和空氣中的氧氣反應，故答案為：用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應生成SiO2；（3）根據題目信息可知，SiCl4的沸點為57.6

℃，易揮發(fā)，所以用冰水混合物可以將SiCl4冷凝，并與Cl2分離，故答案為：冷凝SiCl4，并與Cl2分離；（4）根據題目信息可知，SiCl4易水解，而收集裝置⑤和尾氣處理裝置⑥之間沒有連一個干燥裝置以除去可能混入的水蒸氣，若裝置⑤中混有水蒸氣，則SiCl4發(fā)生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白霧；改進的措施是：在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反