2022-2023學年山西省臨汾市興華中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年山西省臨汾市興華中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質的量的乙醇、乙二酸、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質的量的H2，則乙醇、乙二酸、甘油物質的量之比為

A．6：3：2

B．1：2：3

C．3：2：1

D．4：3：2參考答案：A2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：C3.下列裝置或操作合理的是

A．裝置①可將化學能轉化為電能

B．裝置②可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱C．裝置③可用來進行濃硫酸的稀釋

D．裝置④可用于電解精煉鋁參考答案：B略4.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C5.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是：（A）第1、2或3周期元素

（B）最高正化合價為+2

（C）IIA族元素

（D）金屬元素參考答案：A6.在一定條件下，反應CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應C．CO的濃度增大

D．各物質的濃度不變參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．.分析：反應CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應放熱，A、正反應是放熱反應，高A錯誤；B、正反應是放熱反應，故B正確；C、平衡正向移動，CO濃度減小，故C錯誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標志，題目難度不大．0.5molNa2SO4溶于水形成的溶液中所含的Na+個數(shù)為(

) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1參考答案：B8.有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略9.下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是(

)

選項客觀事實理

論

解

釋A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

參考答案：B略10.（2015?連云港）下列關于Cl2性質的說法正確的是（）A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質；氯氣的物理性質．

分析：A、氯氣的密度比空氣大；B、氯氣是黃綠色的氣體；C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色；D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉．解答：解：A、空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B、氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的性質，知道氯水中存在的微粒及其性質即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為易錯點11.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用A.品紅溶液

B.淀粉-碘化鉀溶液

C.氯水

D.石蕊試液參考答案：D略12.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A、Na,K,Rb

B、N,

P,

As

C、O,

S,

Cl

D、Si,

P,

Cl

參考答案：D13.常溫下,下列有關敘述正確的是()A.醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小B.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑的原理與水解有關C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：B醋酸加水稀釋,CH3COO-和H+濃度減小,但是OH-濃度增大,A錯;泡沫滅火器的反應原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,與水解有關,B對;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-濃度增大,堿性增強,酚酞溶液顏色加深,C錯;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32－形式存在,故CO32－濃度大于HCO3－濃度,D錯。故答案B。14.下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．

B．HC≡C—CH3C．

D．參考答案：D15.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負極反應為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定某(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟①用電子天平準確稱取樣品1.5000g。步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點。重復步驟③操作2次。（1）根據(jù)步驟③填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。

A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘內不退色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為

。（保留兩位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結構：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。（1）化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：

；（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在

種不同的結構：其結構式為：

。參考答案：（1）第一種情況為CH3COOCH3，第二種為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）19.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?