2022年福建省三明市鳳山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省三明市鳳山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.稀土元素又稱(chēng)“二十一世紀(jì)黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來(lái)指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線(xiàn)機(jī)。下列說(shuō)法不正確的是A.和互為同位素 B.和是不同的核素C.和的中子數(shù)相差4 D.和的電子數(shù)相差3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】同位素

E1【答案解析】D

解析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同種子數(shù)不同的同一元素的總稱(chēng)，、和三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同位素，A正確；和是不同的院子，故是不同的核素，B正確；的中子數(shù)是99，的中子數(shù)是103，C正確；和的電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了同位素基本概念的應(yīng)用，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。2.25℃時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中I點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：a>7

B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時(shí)：

D．圖中Ⅱ點(diǎn)所示的溶液中：參考答案：C略3.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略4.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)得在進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導(dǎo)出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C．此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略5.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說(shuō)法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJD．利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應(yīng)是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案

食鹽水置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕從碘與NaCl混合溶液中分離出碘實(shí)驗(yàn)室制備乙炔驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D7.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.下列敘法不正確的是

（

）A、NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物B、Al2O3是兩性氧化物，它能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中C、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：A略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線(xiàn)b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略10.鋅—空氣電池可能成為未來(lái)的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說(shuō)法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C略12.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A13.A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的SO2C．與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3參考答案：AD略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A．在右圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或高錳酸鉀晶體，可以使燈泡亮度增大，持續(xù)時(shí)間變長(zhǎng)B.金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍?xún)A斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

參考答案：C略15.（2009·山東卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，還有反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；壓強(qiáng)并不是影響反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才增大，B不正確；不管反應(yīng)吸熱、放熱，降低溫度均減小反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間增多，C不正確，據(jù)，可知D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

；(4)驗(yàn)證CO的方法是

。參考答案：

可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿(mǎn)鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫(huà)裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ?jiàn)答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見(jiàn)答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)（4）此問(wèn)答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

。（2）過(guò)量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化