2022-2023學(xué)年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08宣城三摸)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的工具,下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

2Cl—

2e-

=

Cl2↑B.甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(s)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=-890.3kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng):C(CH3)3OH+Cl2

→

(CH3)2C(CH2Cl)OH

D.溴化亞鐵和氯氣按物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為:

10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-參考答案：答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過(guò)觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤海铀♂屜嗤稊?shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數(shù)為8.5×10﹣17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對(duì)溶液的pH影響不大；C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說(shuō)明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無(wú)關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡(jiǎn)單的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過(guò)程的曝氣效率參考答案：B略6.Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A．銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B．銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C．銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD．銫在空氣中燃燒生成Cs2O參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.離子半徑：K+＞Cl-＞S2-

C.分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活9.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：B略10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略11.下列說(shuō)法中正確的是( )A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程B、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4

和Ca(OH)2

反應(yīng)中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1D、反應(yīng)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1說(shuō)明在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量參考答案：D解析：煤燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯(cuò)誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，D正確。12.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O參考答案：B略14.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。據(jù)此作答：（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是

。（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

。（3）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，ΔH＝－641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)，ΔH＝－770kJ/mol；下列說(shuō)法正確的是（選填字母）

。a.Mg的燃燒熱為641kJ/molb.Ti的能量一定比TiCl4高c.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多d.Mg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為：2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)；ΔH=－512kJ/mol（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2

t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（14分）（1）2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）（3）ｃｄ（答對(duì)1個(gè)1分，共2分，有錯(cuò)不給分）（4）10（3分）（5）CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為_(kāi)__________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫(xiě)出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。參考答案：18.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)寫(xiě)出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

參考答案：19.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有