2021屆高考化學(xué)考點突破：離子方程式正誤判斷（解析版）

離子方程式正誤判斷

1.(2021屆?廣東廣州市第二中學(xué)高三期中)鋰離子電池的正極

材料為LiMmO,、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢

舊鋰離子電池的正極材料,下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()

MnO,.C

稀硫酸、0,

LiMnd、C-------------------?

正極過量Na()H溶液一濾液0'吧()他和僑故aLi,CO,晶體

材料

…過量一」沉淀

濾液［--------------------?

濾液III

A.加入過量NaOH溶液：2Al+20H+2H20=2A102+3H2t

+

B.LiMr^被氧化：4Mn204+02+4H=4Mn02+2H20

2

C.濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：C03+2Li=LiCO3I

D.濾液I力口入過量CO2：CO2+OH=HCO3\2A102+2H20+CO2=A1(OH)3

I+HCO；

【答案】B

【解析】正極材料為LiMihO,、碳粉及鋁箔，正極材料中的鋁箔

在過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，濾液I

為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液,濾渣為LiMn204.C,在稀硫酸中LiMn2O4

被氧氣氧化生成MnOz,濾液H為Li2sO4溶液，加入飽和碳酸鈉溶液,

發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸鋰而析出固體;濾液I中通入足量的

C02,分別與NaOH和偏鋁酸鈉反應(yīng)，過濾，濾液n中溶質(zhì)是NaHCOs,

濾渣為Al(OH)3。A項，正極材料中加入過量NaOH溶液，鋁與NaOH

溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式正確，故A正確；B項，

+

LiMihCX難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為；4LiMn204+02+4H=4

+

Li+4Mn02+2H20,故B錯誤；C項，濾液II為Li2s0,溶液，加入飽和碳

酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸鋰而析出固體，離子方程

式正確，故C正確；D項，濾液I為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，

濾液I中通入過量的C02,與NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與偏鋁酸鈉反

應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，故D正確；故選B。

2.(2021屆?湖南汩羅市高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式

不正確的是()

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：Na++

NH3*H20+CO2=NaHCO31+NHj

B.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：

2+-

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H20

22+

C.明研溶液中滴入Ba(0H)2溶液使S04\恰好完全沉淀:2Ba+30H

3+2

■+A1+2SO4-2BaS04!+A1(0H)3I

2+2-

D.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S203+5H20=10H+2S04

+8C1-

【答案】C

【解析】A項，碳酸氫鈉在飽和氯化鈉溶液中溶解度較低會析出，

因此二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生NH3+CO2+H2O—

NH4HCO3>NH4HC03+NaCl—NaHCOsI+NH4cL本質(zhì)為Na++NH3?H20+C02

+

=NaHCO31+NH4,故A項正確；B項，碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清

石灰水，HCO「最終全部以CaCOs沉淀形式存在，因此離子方程式：Ca2++

-

HCO3+OH=CaCO31+H20,故B項正確；C項，明磯溶液中滴入Ba(0H)2

溶液使S(V-恰好完全沉淀時，A1"全部轉(zhuǎn)化為A1OJ,離子反應(yīng)方程式

2

為2Ba2++40H-+Al"+2S04-2BaS041+A10；,故C項不正確；D項,

Na2s2。3具有還原性,C12具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2s2。3

被氧化為Na2s0”Cb被還原為C「，離子反應(yīng)方程式為4cI2+S2O3/+

+2

5H20=10H+2S04'+8Cr,故D項正確；故選C。

3.(2021屆?濟南市第一中學(xué)高三月考)下列離子方程式不正確

的是()

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3-H2O+SO2=NH；+HSO「

2-

B.向1皿14也16()4)2溶液中滴入1mol/LBa(OH)2溶液使S04

3+22+

恰好完全沉淀：Al+2S04+2Ba+30>r=A1(OH)31+2BaS041

2

C.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S203+2H=S021+SI+H20

-

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CJisO+C02+H20-C6H50H+HCO「

【答案】B

【解析】A項，用氨水吸收過量的二氧化硫生成亞硫酸氫錢，離

+

子方程式為：NH3?H20+S02=NH4+HS03\故A正確；B項，明機溶液中

滴入Ba(0H)2溶液使S(V一恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)

的量之比為1：4,鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則正確的離

2+3+2

子方程式為：2Ba+40H+Al+2SS04=2BaS041+A102+2H20,故B

錯誤；C項，向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫、硫單質(zhì)和

2

水，離子方程式為：S203+2H=S021+SI+H20,故C正確；D項，由于

酸性：碳酸〉苯酚〉HCO「，則少量CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和

碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：C6H5。一+C02+H20-C6H5OH+HCO「，故D正確;

故選B。

4.(2021屆-四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三月考)下列方程式正確

的是()

A.碳酸氫鈉和硫酸銅溶液混合產(chǎn)生堿式碳酸銅CU3(OH)4CO3：

2++

3Cu+5HC03=CU3(0H)4C03I+4C021+H

2+

B.向硫酸亞鐵和碳酸氫鈉的混合溶液中鼓入空氣：4Fe+02+8

HCO3+2H2O=4Fe(OH)31+8C02t

C.次氯酸鈉可以除去水中的尿素，產(chǎn)生兩種氣體：

C0(NH2)2+2C10+2H20=C021+021+2NH3?H20+2CF

D.向含覲化氫的廢水中加入鐵粉和碳酸鉀制備黃血鹽(亞鐵氟化

鉀)：12HCN+2Fe+3K2C03=2K3Fe(CN)6+H2t+3C02f+5H20

【答案】B

【解析】A項，由于IT能與堿式碳酸銅、碳酸氫鈉反應(yīng)，故碳酸

氫鈉和硫酸銅溶液混合產(chǎn)生堿式碳酸銅CU3(OH)4c的反應(yīng)離子方程

2+

式為：3CU+6HC03=CU3(0H)4C03I+5C021+H20,A錯誤；B項，向硫

2+

酸亞鐵和碳酸氫鈉的混合溶液中鼓入空氣：4Fe+02+8

HC03+2H20=4Fe(0H)31+8C021,B正確；C項，由于-NIL也有還原性,

故次氯酸鈉可以除去水中的尿素，產(chǎn)生兩種氣體：C0(NH2)2+2C10=C02

f+N21+2H20,C錯誤；D項，向含氟化氫的廢水中加入鐵粉和碳酸鉀

制備黃血鹽(亞鐵氧化鉀)：6HCN+Fe+2K2C03=K4Fe(CN)6+H21+2C02t

+2H20,D錯誤；故選B。

5.(2021屆?湖南湘潭市高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式

正確的是()

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5(r+CO2+H20f2c6H50Hl

2-

+C03

B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入稀鹽酸:

2-+

30H-+C03+5H=CO2t+4H20

C.0.2mol-L_1的NaAlOz溶液與0.5mol-L1的鹽酸等體積混

+3+

合：2A102+5H=Al+Al(OH)31+H20

3+2+

D.向Fe(N03)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

【答案】C

【解析】A項，苯酚的酸性比HCO；強，所以向苯酚鈉溶液中通入

少量CO?的離子方程式為：C6H50~+C02+H20-C6H50HI+HCO「，A不正

確；B項，NaOH和Na2c濃度相同，則向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和

Na2c。3的混合溶液中加入稀鹽酸的離子方程式為：0H-+C(V-+3H+=

_1

CO2t+2H20,B錯誤；C項，0.2mol-L的NaAlO2溶液與0.5mol

1+3+

?f的鹽酸等體積混合的離子方程式為：2A102+5H=A1+A1(OH)3

I+40,C正確;D項,當(dāng)NO「在酸性環(huán)境中也具有氧化性,則向Fe(N03)3

3+

溶液中加入足量的HI溶液的離子方程式為：Fe+3N03+10r

2+

+12H=Fe+5I2+3N0t+6H20,D不正確；故選C。

6.(2021屆?湖南雨花區(qū)雅禮中學(xué)高三月考)下列離子方程式中

書寫正確的是()

A.在復(fù)鹽NH4Fe(S04)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)

2-2+

生的反應(yīng)離子方程式是：2Fe?++3S04+3Ba+60H-=3BaS04

J+2Fe(0H)3J

B.Fe(NO)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++

I2

+

C.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基存在：CH3CH0+2[Ag(NH3)2]+

20H-^^CH3C00NH4+3NH3+2Ag>k+H20

2+3+

D.FeB?溶液中通入過量Cl2：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br-2+4Cl-

【答案】A

【解析】A項，在復(fù)鹽NH4Fe(S04)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

液，在氫氧化領(lǐng)少量、鐵離子還沒有沉淀完全時錢離子還未參加反應(yīng),

2+

則發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：2Fe?++3S0?+3Ba+60H-=3BaS04

l+2Fe(0H)3,A正確；B項，F(xiàn)e(NO)3溶液中加入過量的HI溶液，

氫離子的環(huán)境中，硝酸根具有強氧化性，氧化性大于鐵離子，故碘離

子、氫離子和硝酸根先反應(yīng)，B錯誤；C項，用銀氨溶液檢驗乙醛中

的醛基存在時，銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸鍍是可溶性的強電解質(zhì)，離子方

+

程式是：CHCH0+2[Ag(NH3)2]+20田水浴加熱ACLCOO+NH：

+3NH3+2Agi+H20,C錯誤；D項，F(xiàn)eBo溶液中通入過量Cb,則Fe?+

2+3+

和BL完全消耗，離子方程式是:2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br-2+6Cl-,

D錯誤；故選A。

7.(2021屆?黑龍江大慶市大慶實驗中學(xué)高三月考)下列離子方

程式書寫正確的是()

A.向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：

3+2-2+-

2Al+3S04+3Ba+60H=2Al(0H)31+3BaS041

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S

I

+

C.向Fe(N()3)3溶液中加入過量的HI溶液：2N03-+8H+6r=3I2

+2N0t+4H20

D.lmol?L-1的NaAlOz溶液和2.5mol?L-1的HC1等體積混合：

+3+

2A1O；+5H=A1(OH)31+A1+H2O

【答案】D

【解析】A項，向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)

到最大值,明機組成為KAI(SOD2?12乩0,假設(shè)明磯的物質(zhì)的量為ImoL

2

貝!jz2(A13+)=hnoLz?(S04')=2mol,滴力口Ba(OH)2使Al"沉淀完全，貝!)產(chǎn)

生ImolAl(0H)3和1.5moiBaS(X沉淀，沉淀的總質(zhì)量為g=78g/molX

lmol+233g/molX1.5mol=427.5g；滴加Ba(OH)2使S(V-沉淀完全，根

據(jù)量的關(guān)系，A1"全轉(zhuǎn)化為A10J,沉淀只有2moiBaSO”沉淀的總質(zhì)

量儂=233g/molX21nol=466g,外＞周，其離子方程式為：

3+22+

Al+2S04+2Ba+40H=A102+2BaS041+2H20,故A錯誤；B項，將少量

氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中，由于鐵離子的氧化性和硫離子的還原

性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe?+和S,由于S2-過量，則Fe"

與S?-結(jié)合成FeS沉淀，離子方程式為：2Fe3++3S2=2FeSI+SI,故B

錯誤；C項，F(xiàn)e(N03)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離

子都參與氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

3++2+

Fe+3N03+12H+10r=Fe+5I2+3N0t+6H20,故C錯誤；D項，lmol/L

的NaAlOz溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液

體積為1L,偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為ImoLHCl的物質(zhì)的量為2.5mol,

Imol偏鋁酸鈉消耗ImolHCl生成Imol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl

能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2A10J+5H*一

3+

A1+A1(OH)3l+H2O,故D正確；故選D。

8.(2021屆?青海西寧市高三一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確

的是()

3+

A.紅褐色固體Fe(0H)3全部溶于氫碘酸：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

B.水楊酸溶于NaHCOs溶液中:

QZS；I°H+2HC0；-*QZo?°+28"+2HQ

C.將等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHS(\液按體積比2：3混合：2SO?

2++

+2Ba+3H+30H-=2BaS041+3H20

D.潔廁靈（含HC1）與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

Cr+C10+H===Cl21+0IT

【答案】C

【解析】A項，F(xiàn)e（OH）3溶于氫碘酸，F(xiàn)e"會氧化T得到L,正確

的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：A選項錯

誤；B項，水楊酸中酚羥基不能與NaHCOs發(fā)生反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)

0

方程式為：。匚3H+HCO—U篙Wco2t+H2O,B選項錯誤；C項，

等濃度的Ba（OH）2溶液與NaHS（X溶液按體積比2：3,則兩者物質(zhì)的量

2-

之比為2：3,兩者混合后,2molBa2+消耗2molS04,3molH+消耗3molOH\

22++-

反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2S04-+2Ba+3H+30H=2BaS041+3H20,

C選項正確；D項，84消毒液的主要成分是NaClO,具有強氧化性，

可還原潔廁靈中的HCL反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

+

Cr+C10+2H==Cl21+H20,D選項錯誤；故選C。

9.（2021屆?商丘市第一高級中學(xué)高三期中）下列各反應(yīng)對應(yīng)的

離子方程式正確的是（）

A.向Ca(0H)2溶液中加入少量的NaHCOs溶液:

2+2

Ca+20IT+2HC03=CaC031+C03"+2H20

1

B.向lOOmLO.12mol?L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：

2+_

Ba+30tr+2C02=HC03+BaC031+H20

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)后pH恰好為7：

tT+SCV/Ba,OHLBaSCXI+H20

-1

D.向含0.ImolNaOH和0.ImolNa2c。3的溶液中加入1L0.4mol*L

2-+

稀鹽酸：0H-+C03+3H=C021+2H20

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)定少為一的原則，將NaHCCh的系數(shù)定為L

則向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCOs溶液，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:

2+

Ca+OH+HCO3=CaC03I+H20,A選項錯誤；B項，先算出Ba(0H)2的物

質(zhì)的量為0.012mol,而CO2的物質(zhì)的量為0.02mol,二者的物質(zhì)的量

為3：5,按照3：5的化學(xué)計量比來寫方程式：

2+

3Ba+60H+5C02=4HC03+BaC031+H20,B選項錯誤；C項，硫酸氫鈉與

氫氧化鋼溶液反應(yīng)后pH恰好為7,因此二者按2：1的系數(shù)來反應(yīng):

+22+

2H+S04+Ba+0IT=BaS04I+2H20,C選項錯誤；D項，首先三者的物質(zhì)

的量之比為L1：4,稀鹽酸先和燒堿中和，過量的稀鹽酸再和純堿

反應(yīng),據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：0萬+(；032-+31{+=(：021+2401選項正確；

故選Do

10.（2021屆-運城市景勝中學(xué)高三月考）下列各組離子能大量

共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

正確的是（）

選

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式

項

NaHS04溶

2+2++3+

AFe\N03\NH43Fe+N03+4H—3Fe+N0t+2H20

液

22+

Ca\HCO3\少量NaOHCa+2HC03+20H=2H20+CaC031

B

2-

cr溶液+C03

通入少量2A1O2+3H2O+CO2-=2A1(OH)31

CA102\HC03"

+C02-

C023

少量

+22+

2NH4+S04+Ba+20H-BaS041

32

DNH4\A1\SO4-Ba（0H）2溶

+2NH3-H20

液

【答案】A

【解析】A項，NaHS04電離產(chǎn)生顯酸性，NOJ在酸性條件下

有強氧化性，將Fe"氧化成Fe*發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

3Fe+N03+4H—3Fe+N0f+2H20,故A正確；B項，少量NaOH溶液,

2+

HCO「不能被完全消耗,反應(yīng)的離子方程式為Ca+HCO3+OH—H2O+CaCO3

I,B錯誤；C項，AW和HCO「溶液反應(yīng)生成人1(0力3和€：032一而不能

大量共存，C錯誤；D項，少量Ba(0H)2溶液，AK結(jié)合0出的能力比

3+22t

NH；強，NH；不能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+3SO4+3Ba+6OH-

—3BaS041+2A1(OH)31,D錯誤。故選A。

11.(2020屆?上海徐匯區(qū)高三二模)將少量SO2通入Ca(C10)2

溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2+-

A.S02+H20+Ca+2cleT->CaS031+2IT+2C10

2+-

B.S02+H20+Ca+CIO-*CaS03I+2HC10

2+-+

C.S02+H20+Ca+CIOfCaS041+2H+Cl-

2+

D.S02+H20+Ca+3C10"fCaS041+2HC10+CK

【答案】D

【解析】ci(r有較強的氧化性，而在水溶液中SO?有較強的還原

性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子。由

于硫酸鈣水中溶解度不大,硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀,

又因為次氯酸鈣過量，則反應(yīng)的離子方程式為：

2+

S02+3C10+Ca+H20=CaS041+Cr+2HC10,故選D。

12.(2021屆-金華市江南中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書

寫正確的是()

A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽機晶體：2Fe2++

3+

Cl2=2Fe+2Cl-

B.檢驗丙烯醛CH2=CHCH0中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCH0+Br2

->CH2Br-CHBr-CH0

2+-

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4Hs(X溶液：Ba+2OH+NH4

++2-

+H+S04=BaS04+NH3?H2O+H2O

D.向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa202：

2++

4Na202+4Fe+6H20=4Fe(0H)3+8Na+02t

【答案】D

【解析】A項，反應(yīng)離子方程式正確，但除去硫酸銅溶液中的硫

酸亞鐵以最終制備膽磯晶體時，除雜試劑不能選用氯氣，會引入新雜

質(zhì)，故A錯誤；B項，檢驗丙烯醛CH2=CHCH0中含有碳碳雙鍵，漠單

質(zhì)和醛基反應(yīng)，和雙鍵反應(yīng)，不能檢驗出，故B錯誤；C項，向Ba(0H)2

溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反應(yīng)，反

2++2

應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO4=BaS041+2H20,故C錯誤；D

項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三

價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.Imol溶質(zhì)的硫

酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2()2(物質(zhì)的量為0.Imol),亞鐵離子和過

氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：

2++

4Na202+4Fe+6H20=4Fe(OH)3+8Na+02t,D正確；故選Do

13.(2021屆浙江省溫州市高三適應(yīng)性測試)能正確表示下列反

應(yīng)的離子方程式是()

3+

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

2+-

B.碳酸鈉溶液水解：CO3+H3OHC03+H20

2-+

C.NazSiOs溶液與醋酸混合：Si03+2H=H2SiO3I

-1-1

D.0.2molLKA1(S04)2與0.3molLBa(OH)2溶液等體積混合：

3+2-2+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaS04I

【答案】D

【解析】A項，鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子

方程式為：2Fe(OH)3+6H*+2「=2Fe"+l2+6H2。，故A不符合題意；B項，

碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解后的溶液顯示堿

2

性，其正確的離子方程式為：C03+H20=HCO「+OH」,故B不符合題

意；C項，NazSiOs溶液與稀醋酸混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，

2

正確的離子方程式為：Si03+2CH3C00H—2CH3C00+H2SiO31,故C不符

合題意；D項，0.211101匚1必1604)2與0.3111011；缶2(011)2溶液等體積混

合，設(shè)溶液體積為IL,1L0.2molL1的合16。4)2溶液中含有0.2mol

鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3moi二的Ba(0H)2溶液中含有

0.3mol領(lǐng)離子、0.6mol氫氧根離子,兩溶液等體積混合后生成0.2mol

3+22+

氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鐵沉淀，離子方程式為：2Al+3S04+3Ba

+6OH=2A1(OH)31+3BaS(hI,故D符合題意；故選Do

14.(2021屆浙江省杭州高級中學(xué)高三期中)下列解釋事實的離

子方程式不走碉的是()

2

A.水玻璃中滴入酚儆呈紅色：Si03+2H20=H2Si03+20H-

2+

B.Ba(N()3)2溶液中通入過量SO2：3S02+3Ba+2N03+2H20=3BaS04

I+2N0t+4H+

3+

C.NH4Al(SO。2溶液中滴入過量NaOH溶液:NH；+A1+5OIT=A1(OH)J

+NH3?H20

++

D.AgNOs溶液中滴入足量氨水中：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H20

【答案】B

【解析】A項，Si(V為弱酸酸根，在溶液中會水解，水解方程式

2

為：SiO3+2H2O-H2Si03+20lT,故滴入酚酗呈紅色，A正確；B項，

Ba(N03)2溶液中通入過量SO2,N0「被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：

2+2-

3s+Ba+2N03-+2H20=BaSOj+2N0+4H++S02,B不正確;C

項，NH4Al(SOD2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：

+3+

NH4+Al+50ir=Al(0H)4+NH3?H20,C正確；D項，AgNOs溶液中滴入足

量氨水中的離子反應(yīng)方程式為:AE+2NH3m0=Ag(NH3)；+2H20,D正確；

故選B。

15.(2021屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)不熊正確表示下列

變化的離子方程式是()

-+

A.醋酸錢水解：CH3C00+NH4+H20—CH3COOH+NH3?H20

-+

B.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：?b+COz+lLOfCr°H+HCO「

D.Ba（0H）2溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全：Ba2++OIT

+2

+H+SO4=BaS041+H2O

【答案】D

【解析】A項，醋酸錢是弱酸弱堿鹽，醋酸根和錢根離子在溶液

中水解生成醋酸和一水合氨,水解的離子方程式為CH3COO-+NHZ+H2O

aCH3COOH+NH3?40,故A正確；B項，過量SO?與冷氨水反應(yīng)生

成亞硫酸氫筱，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3?H2O=HSO「+NHZ,故B

正確；C項，苯酚鈉溶液中與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，

反應(yīng)的離子方程式為Cfb+COz+HzOfCT°H+HC（V,故C正確；D

項，氫氧化鎖溶液和硫酸溶液恰好沉淀完全生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，反

2++2

應(yīng)的離子方程式為Ba+20H+2H+S04=BaS04+2H20,故D錯誤；

故選D。

16.（2021屆浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考）下列離子方程式正確的

是（）

+

A.高級脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+0H=H20

2+3

B.FeL溶液中通入過量Cb：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

2+

C.向次氯酸鈣溶液中通入少量S02：Ca+3C10+S02+H20=CaS041

+C1+2HC10

2+

D.用惰性電極電解CuCb水溶液：Cu+2Cr+2H20=Cl21+Cu(OH)2

t+H2t

【答案】C

【解析】A項，高級脂肪酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式

表示，不能改寫成離子，A不正確；B項，過量Cb能將Fe\「全部

2+3

氧化，離子方程式為：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr,B不正確；C項，

向次氯酸鈣溶液中通入少量SO?,一方面SOZ被全部氧化為硫酸，另

一方面，硫酸電離產(chǎn)生的IT全部與CIO一反應(yīng)生成HC10,離子方程式

2+

為：Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4I+C1+2HC1O,C正確；D項，用惰性電

極電解CuCb水溶液時，陽極C「失電子生成Cb,陰極C/+得電子生

2+

成Cu,離子方程式為：Cu+2CrM=Cl21+Cu,D不正確；故選C。

17.(2021屆浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高三期中)能正確表示下列反

應(yīng)的離子方程式是()

A.(NHjFefOj溶液與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

+2+22+

NH4+Fe+30ir+2S04+2Ba=2BaS041+NH3?H2O+Fe(OH)3I

2+

B.電解CuCb水溶液：Cu+2Cr+2H20M=Cu(OH)21+C121+H21

C.鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱:《二岸?！?H5+20E」j

=

f^oo-+C2H50H+H20

2+

D.CuSCh溶液中滴加過量稀氨水：CU+2NH3*H20=CU(0H)2I+2NH；

【答案】c

[解析)A項，(NH4)2Fe(S()4)2溶液與過量82(011)2溶液反應(yīng),甌+、

2+2+

Fe\SO’"都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2NH4+Fe+2

22+

SO4+2Ba+40H=2BaS041+2NH3-H20+Fe(0H)2l,A錯誤；B項，用惰

性電極電解CuCb水溶液，陰極+放電生成銅，陽極C「放電生成

Cl2,正確的離子方程式為Cu2++2C「蠅Cu+CLJ,B錯誤；C項，

CJ^ooc2H5與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生

反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為CJ^COOC2H5+20IT—蟠->

CP。。-+C2H5OH+H2O,C正確；D項，CuS04溶液中滴加過量稀氨水生

2+2+

成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為CU+4NH3ti20=[Cu(NH3)4]+4H20,

D錯誤；故選C。

18.(2021屆浙江省高三高考選考科目聯(lián)考)能正確表示下列變

化的離子方程式是()

A.用淀粉碘化鉀溶液檢驗亞硝酸鈉：N0；+2r+2H=N0t+I2+H20

B.鐵粉中加入過量CuCb溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe"+3Cu

C.用飽和碳酸氫鈉提取乙酰水楊酸：

COOHCOO

+HCQ.f+CQf+hO

OOCCHjOOCCH,

2+

D.硫酸錢和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+so^=BaS041

【答案】C

【解析】A項，用淀粉碘化鉀溶液檢驗亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方

+

程式是2N0；+2r+4H=2N0f+I2+2H20,故A錯誤；B項，鐵粉置換出

CuCb溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B錯誤；

C項，用飽和碳酸氫鈉提取乙酰水楊酸，竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二

COOHCOO

氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是(X+HCO1-C(+OM+H.。，

(XXTHjOOCCHj

故C正確；D項，硫酸鐵和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和一水

合氨，反應(yīng)的離子方程式是2NH；+S042*Ba2++20H-=BaS04I+2NH3?H20,

故D錯誤；故選C。

19.(2020?上海徐匯區(qū)高三期末)將少量SO2通入Ca(C10)2溶液

中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2++

A.S02+H20+Ca+2C10'fCaS041+HC10+H+C?

2++-

B.S02+H20+Ca+2CWfCaS031+2H+2C10

2+

C.S02+H20+Ca+CIO-fCaS031+2HC10

2+-+

D.S02+H20+Ca+CIO-*CaS041+2H+C「

【答案】A

【解析】將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成硫酸鈣，還生成HC1O等，再根據(jù)原子守恒，電子守恒配平反應(yīng)方

2+-

程式即可，所以該離子反應(yīng)為S02+H20+Ca+2C10=CaS04I+

HC10+H++Cl-,故A正確；故選A。

20.(2021屆-廣東茂名市高三月考)下列離子方程式正確的是

()

2+_-

A.Ca(HC03)2與少量NaOH溶液的反應(yīng)：Ca+2HC03+20H=CaC03

2

I+C03+2H20

--2-

B.少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=C1+SO4+2HC10

C.用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO「

+22+

+16H+5C204=2Mn+10C02t+8H20

D.NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)

2+-++2

Ba+20H+NH4+H+S04-=BaS04+NH3?H2O+H2O

【答案】B

【解析】A項，Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、

2+

碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca+HC03-+0H-=CaC031+H20,

故A錯誤；B項，少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng),

-2

反應(yīng)的離子方程式為：3C10+S02+H20=Cr+S04-+2HC10,故B正確；

C項，用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸是弱酸需要保留分子式,

正確的離子方程式為：2MnOJ+6H++5H2c2()4=2Mn2++10C021+8H2。，故C

錯誤；D項，NH4HsO,和少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)，氫離子優(yōu)先，01T少

量不足以和錢根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++S(V—+Ba"+20H

-

=BaS041+2H20,故D錯誤；故選B。

21.12020?新課標(biāo)m卷】對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離

子方程式是（）

2

A.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：3SO3+C12+H2O=2HS0「+2C1+SO?

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaC031+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H202=021+2H+2Fe

+

D.同濃度同體積NHJiSO,溶液與NaOH溶液混合:NH4+OH-=NH3?H20

【答案】A

【解析】A項，用Na2s溶液吸收少量的Cl2,Cb具有強氧化性，

2

可將部分S（V一氧化為S04',同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分s（V-結(jié)合生

2

成Hso-cb被還原為cr,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3SO3+C12+H2O=2

HSO3+2Cr+SO?,A正確；B項,向CaCb溶液中通入C02,H2c是弱

酸，HC1是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C項，

向乩。2中滴加少量的FeCh,Fe*的氧化性弱于H2O2,不能氧化出。2,

但Fe"能催化乩。2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O2工2H2O+O21,

C錯誤；D項，NH4HSO4電離出的汗優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同

體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng),

+

正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H20,D錯誤；故選A。

22.（2021屆?邵東市第一中學(xué)高三月考）下列離子方程式錯誤

的是（）

A.向Mg（HC03）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2

2+

HC03+2Ca+40ir=2CaC031+Mg(OH)21+2H20

B.Imol?f1的NaAlOz溶液與2.5mol?L的HC1溶液等體積混

3+

合：2A1O2+5H=A1+A1(OH)31+H20

C.將少量的Fe3(\溶解在過量的稀硝酸中：

+3+

3Fe304+28H+N03=9Fe+N0t+14H20

2+

D.將少量NaClO溶液滴入FeSCX溶液中：2Fe+C10+5H2O=2Fe(OH)3

I+C1+4H+

【答案】D

【解析】A項，向MgGiCO,溶液中加入足量的澄清石灰水，生

成氫氧化鎂和碳酸鈣的沉淀，離子反應(yīng)方程式為Mg"+2

2+

HC03+2Ca+40lT=2CaC03I+Mg(OH)21+2H20,A正確；B項，lmol?L

的NaAlOz溶液與2.5mol?L-1的HC1溶液等體積混合，HC1不足，兩

3+

者反應(yīng)的比例為2：5,反應(yīng)的離子方程式為2A1O2+5H=A1+A1(0H)3

I+H20,B正確；C項，將少量的Fe3(X溶解在過量的稀硝酸中生成硝

+3+

酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NO

2+

t+14H20,C正確;D項,將少量NaClO溶液滴入FeS(X溶液中，F(xiàn)e

2+3+

與C1(T發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe+ClO+2H=2Fe+Cr+H2O,

D錯誤；故選D。

23.(2021屆?重慶高三月考)下列離子方程式書寫錯誤的是

()

A.向明帆溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時:

3+22+

2A1+3S04+3Ba+60H=2A1(OH)31+3BaS041

B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：C10>C02

+H20=HCO3+HC10

C.等物質(zhì)的量MgCL、Ba(0H)2和HC1溶液混合：Mg2++3Off+H+

=Mg(OH)21+H20

D.Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合：

2+

Ca+HCO3+Oir=CaCO31+H2O

【答案】c

【解析】A項，向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明機的物質(zhì)

32

的量為ImoL含有2moiAl\3molS04\Al”恰好生成沉淀時,消

耗3molBa(0H)2,S(V-完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2,若所加Ba(OH)2

的物質(zhì)的量大于3moL則會有A1(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量

22+

最大時反應(yīng)的離子方程式為：2A1"+3S04+3Ba+60H=2Al(OH)3

I+3BaS041,故A正確；B項,因酸性：H2C03>HC10>HCOf,則向次

氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：C10+C02+H20

=HC03'+HC10,故B正確；C項,等物質(zhì)的量MgCL、Ba(0H)2和HC1

溶液混合時，H.先與0出反應(yīng)，剩余一半的OF與Mg?+反應(yīng)，因此反應(yīng)

離子方程式為2H++40IT+Mg2+=Mg(0H)21+2慶0,故C錯誤;D項,CaQK*"

溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合，0萬過量，則HCO「

'

全部與0出反應(yīng)生成CO?,C(V「再與Ca”恰好反應(yīng)生成CaCO3,反應(yīng)離

2+

子方程式為Ca+HCO+OH=CaCO31+H20,故D正確；故選Co

24.（2021屆?浙江衢州市高三一模）下列指定反應(yīng)的離子方程

式正確的是（）

3+

A.Fe2（）3與HI充分反應(yīng)：Fe203+6H=2Fe+3H20

22-

B.用Na2sO3溶液吸收少量CU3S03-+Cl2+H20=2HS03+2Cr+S04

3+2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H202=021+2lT+2Fe

D.KC10堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C10+2Fe（OH）3=2FeO?+3Cr

+

+4H+H20

【答案】B

【解析】A項，氫碘酸具有還原性,可以被三價鐵氧化為碘單質(zhì)，

2+

反應(yīng)的離子方程式為：Fe203+2r+6H=2Fe+3H20+I2,故A錯誤；B項，

亞硫酸鈉具有較強的還原性，氯氣具有強氧化性，用亞硫酸鈉溶液吸

收少量氯氣，部分亞硫酸根離子被氯氣氧化為硫酸根離子，氯氣被亞

硫酸鈉還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：

22-

3S03+Cl2+H20=2HS03+2Cr+S04,故B正確；C項，少量Fe"能夠催

化小。2的分解，反應(yīng)的離子方程式為：2H2。2迂t+2H2。，故C錯

誤；D項，堿性環(huán)境不能生Hl反應(yīng)的離子方程式為：

2

3C10+2Fe（OH）3+40H=2Fe04+3Cr+5H20,故D錯誤；故選B

25.（2021屆?江西宜春市高三月考）下列離子方程式書寫正確

的是（）

A.在碘遇淀粉變藍(lán)的溶液中通入足量S02后變成無色溶液:

+2-

I2+S02+2H20=2HI+2H+S04

B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫核與氫氧化鈉溶液混合：

+2

NH4+HS03+20H=S03+NH3*H20+H20

C.已知照p(MgC03)=6.82X10\Asp(CaC03)=4.96X10%

而p[Mg(OH)2]=2.06X10F,在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

2+-2+-

Mg+2HC03+Ca+20H=CaCO31+2H2O+MgCO31

D.已知硫酸鉛不溶于水但可溶于CH3COONH4溶液，則硫酸鉛溶

2

于CH3COONH4溶液的反應(yīng)為：PbS04+2CH3C00=S04+(CH3COO)2Pb

【答案】D

【解析】A項，在碘遇淀粉變藍(lán)的溶液中通入足量SO?后，L全

部被SO?還原為「，而SOZ被氧化為硫酸，離子方程式為：

+

I2+S02+2H20=2r+4H+S0?,A不正確；B項，由于NIV的酸性比HSO；

弱，將等物質(zhì)的量的亞硫酸氫鉉與氫氧化鈉溶液混合后，只有HSO「

-2

與OIF發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HS03+0IT=S03+H20,B不正確；C項，

由于Asp[Mg(0H)2]<Jfisp(MgC03),在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水,

2+2+

Mg?*將生成Mg(OH)2沉淀：Mg+2HCO3+2Ca+4Oir=2CaCO31

+2H2O+Mg(OH)21,C不正確；D項，如果易溶于水的(CH3COO)2Pb能發(fā)

生完全電離，則離子反應(yīng)不能發(fā)生，所以(CH3COO)2Pb應(yīng)為易溶難電

離的弱電解質(zhì)，則硫酸鉛溶于CH3COONH4溶液的離子方程式為：

2

PbS04+2CH3C00=S04+(CH3COO)2Pb,D正確；故選D。

26.(2021屆?湖南高三月考)下列能正確描述其反應(yīng)的離子方

程式的是()

A.向(NHjFefOj溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：

2+2

Ba+SO4=BaS041