初三化學(xué)化學(xué)綜合題提高訓(xùn)練

【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)綜合題提高訓(xùn)練一、中考化學(xué)綜合題1．鑒別CaCl2、NaOH和K2CO3三種物質(zhì)的水溶液的辦法有多個。（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈堿性）①辦法一：環(huán)節(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚酞溶液無色是CaCl2溶液_________NaOH或K2CO3溶液II在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液__________是K2CO3溶液無沉淀是NaOH溶液②辦法二：用焰色反映檢查，實驗中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。③辦法三：選用一種試劑能夠?qū)⑦@三者檢查出來，實驗過程以下，完畢現(xiàn)象的填空。環(huán)節(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚酞溶液無色是CaCl2溶液II滴有酚酞的氯化鈣溶液，再分別滴入另兩種待測液至過量_____是K2CO3溶液_____是NaOH溶液若選用其它一種試劑鑒別CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能進行檢查的是____（選填下列編號）A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．MgCl2溶液【答案】溶液變紅有白色沉淀K2CO3有白色沉淀，溶液變無色沒有白色沉淀，溶液變紅ACD【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉和碳酸鉀均顯堿性，都能使酚酞變紅，碳酸鉀和氯化鈣反映有白色沉淀生成。實驗以下：環(huán)節(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚酞溶液無色是CaCl2溶液__溶液變紅__NaOH或K2CO3溶液II在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液__有白色沉淀__是K2CO3溶液無沉淀是NaOH溶液②辦法二：用焰色反映檢查，實驗中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。③辦法三：選用一種試劑能夠?qū)⑦@三者檢查出來，實驗過程以下：環(huán)節(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚酞溶液無色是CaCl2溶液II取滴有酚酞的氯化鈣溶液，再分別滴入另兩種待測液至過量_____有白色沉淀，溶液無色是K2CO3溶液____沒有沉淀，_溶液變紅是NaOH溶液若選用其它一種試劑鑒別CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能進行檢查的是：A、HCl溶液能與碳酸鉀反映生成氯化鉀、水和二氧化碳，鑒別出來的碳酸鉀能與氯化鈣反映生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鉀和氫氧化鈉不能反映，能鑒別，對的；B、AgNO3溶液能與氯化鈣反映生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣，硝酸銀溶液也能和碳酸鉀反映生成白色沉淀，故不能鑒別，錯誤；C．Ba(NO3)2溶液能與碳酸鉀反映生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，鑒別出來的碳酸鉀能與氯化鈣反映生成碳酸鈣白色沉淀，硝酸鋇與氫氧化鈉不反映，故能鑒別，對的；D、MgCl2溶液能和氫氧化鈉反映生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鉀和氯化鎂反映生成碳酸鎂白色沉淀和氯化鉀，碳酸鎂的溶解度不大于氫氧化鎂，生成沉淀較少，氯化鈣和氯化鎂不反映，故能鑒別，對的。故選ACD。2．硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中慣用的化學(xué)試劑，下面是對硫酸的構(gòu)成、性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參加并回答有關(guān)問題探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子下列試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）①石蕊試液氯化鋇溶液②PH試紙、硝酸鋇溶液③石蕊試液稀鹽酸、氯化鋇溶液④硝酸鋇溶液、稀硝酸⑤氯化鋇溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質(zhì)由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差別：（1）探究濃硫酸的某些特性作了以下某些實驗：①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________②愛好小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相似的小燒杯中，稱量、觀察、統(tǒng)計、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1；由如圖1曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）_________________________（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（精確到0.1）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質(zhì)是__________（填物質(zhì)名稱），a的作用是______________。（3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；如圖選擇不同類別的物質(zhì)與稀硫酸反映發(fā)生了以下顏色變化；①請在編號C處填一種物質(zhì)，則C是________________________________（寫化學(xué)式）②請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是__________________③請寫出符合編號A的一種化學(xué)反映方程式__________________探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示；（1）接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________________________硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________（2）根據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法對的的是_____________填字母序號）A、為使黃鐵礦充足燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO2的反映速率和產(chǎn)量C、吸取塔中得到的產(chǎn)品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：同窗們進行了以下實驗探究（假設(shè)每步反映均完全）。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實驗探究）I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不停地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反映。II反映結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖解決（問題討論）①I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有__________________________________。（含量測定）②II中最后得到的4.66g固體是_______填物質(zhì)的化學(xué)式）；③計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______________；（交流反思）④如果缺少甲裝置，則最后測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作辦法及現(xiàn)象_________________【答案】③小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑濃硫酸比稀硫酸吸取能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都含有吸水性79.6濃硫酸引流并不停攪拌CuO顯酸性，能使石蕊試液變紅或除鐵銹ACD吸取空氣中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取濾液少量于試管中，滴加少量硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明氯化鋇已過量【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：（1）①根據(jù)濃硫酸的特性-脫水性來分析；②根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得到的實驗結(jié)論；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時需要把濃硫酸倒入水中；（3）①根據(jù)稀硫酸的5條化學(xué)性質(zhì)分析，反映后顏色可分析；②根據(jù)批示劑變色，分析酸的性質(zhì)③酸與堿、鹽反映規(guī)律分析。探究三：（1）根據(jù)接觸室內(nèi)的物質(zhì)可推斷反映的反映物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可完畢化學(xué)方程式；（2）根據(jù)流程圖及各容器內(nèi)的反映和物質(zhì)，可分析；【問題討論】①根據(jù)圖中甲瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內(nèi)過量的氫氧化鈉吸取了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反映后的溶質(zhì)；②根據(jù)上述反映產(chǎn)生的沉淀即為過濾后的濾渣；③根據(jù)濾渣的質(zhì)量，及質(zhì)量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的質(zhì)量，進一步算出其質(zhì)量分數(shù)；【交流反思】④根據(jù)甲裝置的作用是為了吸取二氧化碳避免進入乙瓶，影響到生成沉淀的質(zhì)量來分析；⑤若證明BaCl2過量，則會存在濾液中，用其和硫酸鈉反映，觀察有無沉淀生成?！驹斀狻刻骄恳?、檢測硫酸溶液中所含的離子：檢查某無色溶液與否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液驗證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可擬定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸根離子的干擾，硫酸根離子與鋇離子反映生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸來驗證與否含硫酸根離子，故選③；探究二、硫酸的性質(zhì)：（1）①濃硫酸含有的脫水性。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑；②從曲線觀察兩種不同的酸的吸水狀況的變化可知：濃硫酸比稀硫酸吸取能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都含有吸水性；（2）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制時所需水的質(zhì)量=100g-20.4g=79.6g，所需水的體積為79.6mL；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。因此b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、降溫；（3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）含有銅離子的溶液顯藍色，稀硫酸與氧化銅反映生成硫酸銅溶液與水，氧化銅屬于氧化物，因此答案為：CuO；（2）根據(jù)加入稀硫酸后，批示劑變紅，闡明是在稀硫酸中滴加石蕊，闡明了硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅；（3）由于硫酸可與氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液反映生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的物質(zhì)，與氯化鋇反映的化學(xué)方程式是：；與氫氧化鋇反映的化學(xué)方程式是：；探究三、硫酸的工業(yè)制法：（1）由圖示可知，在接觸室內(nèi)，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑的條件下生成了三氧化硫，反映的方程式是：；稀硫酸的用途有除銹等；（2）A、為使黃鐵礦充足燃燒，需將其粉碎，能增大與氧氣的接觸面積，對的；B、催化劑能夠提高SO2的反映速率，不能提高產(chǎn)量，錯誤；C、吸取塔中得到的產(chǎn)品為混合物，對的；D、沸騰爐排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，對的。故選ACD。（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：①由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反映影響二氧化硫的測定，Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸取空氣中的二氧化碳；由于過氧化氫含有強氧化性，能將乙瓶中亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉溶液與過量的BaCl2反映生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾后得到的濾液中一定存在生成氯化鈉（NaCl）和過量的氯化鋇（BaCl2），氫氧化鈉（NaOH）；②II中最后得到的4.66g固體是BaSO4；③由于在化學(xué)變化中硫元素質(zhì)量守恒，因此硫元素的質(zhì)量：4.66g××100%=0.64g，F(xiàn)eS2的質(zhì)量：0.64g÷（×100%）=1.2g，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%；④如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反映，則最后測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會偏大；⑤若氯化鋇過量則濾液中應(yīng)存在氯化鋇，由于硫酸鈉能與氯化鋇反映，Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的辦法是：取濾液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則氯化鋇過量?！军c睛】本考點既考察了實驗環(huán)節(jié)的設(shè)計，又考察了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它涉及實驗辦法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。還考察了實驗分析與數(shù)據(jù)計算。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了對的的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。題目由簡到難，考察內(nèi)容比較全方面。綜合性較強，有一定難度。3．純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料。反映原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大概能夠溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大概能夠溶解1體積二氧化碳。某課外活動小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：實驗環(huán)節(jié)：（1）搭好裝置并________________。（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，運用該辦法制取氨氣的原理是_________________________（寫一點即可），根據(jù)該原理，生石灰也能夠用_________固體替代；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反映的化學(xué)方程式________________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是___________________________。（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大概20分鐘左右時，再打開另一種彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大概5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。這種氣體通入先后次序的目的是_____________________________。在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結(jié)束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_____；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加0.88g，則環(huán)節(jié)（3）中制得的NaHCO3的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）_______【答案】檢查裝置氣密性氧化鈣與水反映，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反映放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH-的濃度，增進氨水分解，使氨氣逸出。（寫出一點即可）氫氧化鈉（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑鹽酸含有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣能夠形成堿性溶液，增進二氧化碳的溶解，提高原料的運用率和產(chǎn)率減少碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高產(chǎn)率（一點即可）灼燒或加熱3.36g【解析】（1）模擬工業(yè)制備純堿：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，圖中裝置A、B制取二氧化碳，裝置D、E制取氨氣，中間的燒瓶兩種氣體和氯化鈉反映都需要不漏氣，因此儀器按上圖組裝好后，首先應(yīng)當進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）當濃氨水滴到生石灰上時，氧化鈣與水反映，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反映放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH-的濃度，增進氨水分解，使氨氣逸出。根據(jù)上面的原理，生石灰也能夠用氫氧化鈉固體替代，碳酸鈣與硫酸反映生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；由于鹽酸含有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純，因此不能用稀鹽酸替代稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣能夠形成堿性溶液，增進二氧化碳的溶解，提高原料的運用率和產(chǎn)率，因此先打開K2，通入氨氣，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所覺得了減少碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高產(chǎn)率，中間的燒瓶浸入冰水中；（4）碳酸氫鈉受熱分解為純堿，因此要進行加熱，純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加0.88g，闡明生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，設(shè)制得的NaHCO3的質(zhì)量是x根據(jù)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得2NaHCO3～Na2CO3～CO2↑16844x0.88gx=3.36g答：制得的NaHCO3的質(zhì)量是3.36g。4．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展。（1）踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”，應(yīng)主動推廣垃圾分類和回收運用。舊報紙應(yīng)投放到貼有如圖_____（填字母）標簽的垃圾筒內(nèi)。（2）為增強紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對紙張進行施膠解決。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為_____（用最簡整數(shù)比表達）。（3）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需解決至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測定濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：環(huán)節(jié)1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液。環(huán)節(jié)2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）___________.【答案】A1:8酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和硫酸反映生成硫酸鈉和水，因此向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈無色；1.6%【解析】【分析】根據(jù)紙張屬于可回收運用的物質(zhì)可選擇適宜的垃圾筒，根據(jù)原子的個數(shù)比和相對原子質(zhì)量可計算元素的質(zhì)量比，根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量能夠求出反映的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）紙張能夠回收運用，因此應(yīng)當放在貼有可回收物的垃圾筒內(nèi)；（2）玉米淀粉中氫、氧兩種原子的個數(shù)比是2：1，因此氫氧兩種元素的質(zhì)量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，則滴加酚酞的溶液呈無色；解：消耗硫酸的質(zhì)量為設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x0.392g答：廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%。5．中興缺“芯”事件震驚國國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的重要成分是純度極高的硅，其運算速率與硅的純度有關(guān)。5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達，華大北斗等一批國內(nèi)全業(yè)先后公布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。(1)硅與金剛石構(gòu)造相似，則構(gòu)成硅的粒子是______填“分子”或“原子”或“離子”(2)已知硅原子構(gòu)造示意圖如圖則圖2中四種粒子與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是______填序號。(3)自然界中的硅元素重要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學(xué)式______。(4)高純硅的制備以石英砂重要成分是二氧化硅為原料，生產(chǎn)過程示意圖如圖：①上述四個環(huán)節(jié)中屬于物理變化的是______。②該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______寫化學(xué)式。(5)寫出環(huán)節(jié)4反映的化學(xué)方程式______，該反映的基本反映類型是______。【答案】硅原子②SiO2環(huán)節(jié)3HClSiHCl3+H2Si+3HCl置換反映【解析】【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，因此構(gòu)成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有親密的關(guān)系，因此與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是②；(3)氧元素在化合物中普通顯-2價，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2；(4)物理變化中沒有新物質(zhì)生成，因此上述四個環(huán)節(jié)中屬于物理變化的是環(huán)節(jié)3，SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl.氯化氫循環(huán)使用；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，屬于置換反映。6．根據(jù)下圖所示，按規(guī)定回答下列問題：(1)圖中儀器a的名稱是_________，圖F實驗的目的是_______________；(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是________________________，所選用的發(fā)生裝置是__________(填序號)；若用E裝置收集氧氣，當實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，甲同窗先熄滅了酒精燈，忘記將導(dǎo)管從水中取出，在水未進入導(dǎo)管之前，可采用的補救方法有：_________________。(寫出一種即可)(3)反映結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反映，錳酸鉀易溶于水)作以下回收解決：①通過下列四步實驗操作回收二氧化錳。對的操作的先后次序是______(填寫序號)。A．烘干B．溶解C．過濾D．洗滌②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是________(填序號)。A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗(4)請你參加探究，聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，某愛好小組在實驗室模擬工業(yè)煉鐵反映原理的裝置以下，請回答下列問題：(a)A裝置中反映的化學(xué)方程式為_________________。(b)E裝置中的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為___________________，其中氧化劑是______。(c)實驗中應(yīng)先點燃E裝置的酒精噴燈還是G裝置的酒精燈______。(用E或G填空)(d)G裝置的作用是____________________?！敬鸢浮考瘹馄繖z查裝置氣密性略B快速將導(dǎo)管移出水面，或快速將帶有導(dǎo)管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑紅棕色固體逐步變成黑色略氧化鐵(Fe2O3)G點燃尾氣，避免CO污染空氣【解析】(1)圖中儀器a的名稱是集氣瓶；圖F實驗的目的是：檢查裝置氣密性；(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，反映的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；發(fā)生裝置選B；當實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，先熄滅了酒精燈，忘記將導(dǎo)管從水中取出，在水未進入導(dǎo)管之前，應(yīng)快速將導(dǎo)管移出水面或快速將帶有導(dǎo)管的橡皮塞取下；(3)①對的操作的先后次序是溶解、過濾、洗滌、烘干；②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是玻璃棒；(4)(a)A裝置中反映的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(b)在高溫的條件下，一氧化碳能將紅棕色的氧化鐵粉末還原為黑的鐵粉；發(fā)生反映的化學(xué)方程式為：；其中氧化劑是氧化鐵(Fe2O3)；(c)在點燃E裝置的酒精噴燈前，已經(jīng)通入了一氧化碳一段時間，為了避免一氧化碳污染空氣，應(yīng)點燃G裝置的酒精燈；(d)G裝置的作用是避免一氧化碳污染空氣。7．化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。（1）血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品闡明書中的部分內(nèi)容：該藥品含3%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與（維生素C）同服可增加本品吸取。（查閱資料）①可與溶液反映，從而溶液會顯紅色，且的濃度越大，溶液紅色越深；而遇溶液不會顯紅色。②高錳酸鉀溶液能夠與鹽酸反映，而不與稀硫酸反映。③稀硝酸能夠?qū)⒀趸伞＂瘢淄霸O(shè)計了下列實驗，來檢測該補鐵藥品中與否含有并探究的作用：①加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，闡明溶液中有少量。該離子存在的因素可能是_______（填序號）。A藥品中的鐵原來就應(yīng)當以三價鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成②加入新制氯水的作用是_______________________________。③藥品闡明書中“與（維生素C）同服可增加本品吸取”，請闡明理由___________。Ⅱ．乙同窗采用在酸性條件下用高錳酸鉀原則溶液滴定的辦法測定該藥品與否合格，反映原理為。精確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高錳酸鉀原則溶液滴定，經(jīng)換算，用去高錳酸鉀的質(zhì)量為40.32mg。請回答：④該實驗中的試劑2與甲同窗設(shè)計的實驗中的試劑1都能夠是________（填序號）。A蒸餾水B稀鹽酸C稀硫酸D稀硝酸⑤本實驗所用固體藥品_________（填“能”或“不能”）用托盤天平稱量。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的重要來源，海水中還含有和等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：①時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是____________（填化學(xué)式）。②將時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到以上時，仍然為飽和溶液的是_________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮緽C將氧化成（其它合理答案均給分）服用可避免藥品中的被氧化成（其它合理答案均給分）C不能【解析】【詳解】（1）Ⅰ．①加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，闡明溶液中有少量，可能是由于在制藥過程中生成少量三價鐵、藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故選BC。②加入新制氯水的作用是將氧化成。③紅色溶液中加入Vc后，溶液褪色，闡明Vc能夠避免亞鐵離子氧化成鐵離子。Ⅱ．④稀硫酸能夠和樣品反映，不能和高錳酸鉀反映，故選C。⑤本實驗需要固體的質(zhì)量為10.00g，而托盤天平只能精確到0.1g，故不能。（2）①由圖可知，時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是②到范疇內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減少，故升高溫度后，溶液仍為飽和溶液。8．某化學(xué)愛好小組的同窗，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反映來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知與否變質(zhì)。愛好小組的同窗分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。（提出問題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?（查閱資料）(1)Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；(2)Na2SO3能與酸反映產(chǎn)生SO2氣體;(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反映產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3;猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4;你認為還可能有的猜想3:_____________________。（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液與否變質(zhì):小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;產(chǎn)憤怒泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。_____已部分變質(zhì)（評價）有同窗質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。（實驗探究II）甲組設(shè)計以下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響無視不計)(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)憤怒泡；(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反映前增重6.4g。由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________；（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。乙組仍使用第一次實驗的原理，進行以下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一步:稱取試樣ag；第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(1-142b/233a)×100%。試完畢下列問題:(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；(2)第三步操作要洗滌沉淀的因素是______________________；（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)___________________________?！敬鸢浮坎糠肿冑|(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體部分變質(zhì)也會產(chǎn)憤怒泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存避免氧化【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量，重要考察了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。認真審題，解答時要根據(jù)多個物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出對的的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2SO3和Na2SO4；實驗探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反映生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能與鹽反映產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不能與鹽酸反映，因此取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)憤怒泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸取二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反映前增重6.4g，闡明反映過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x，Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O12664x6.4gx=12.6g溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%；解釋：反映后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸取，測得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的偏??；乙組實驗：(1)BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反映生成BaSO4沉淀，加入氯化鋇溶液過量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌沉淀的因素是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過上述實驗可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時，應(yīng)密封保存避免氧化。9．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。(1)圖中標有①的儀器名稱是______。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是______(填字母)，反映的化學(xué)方程式為______，其中二氧化錳的作用是______。(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為______，用E裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從______(填“a”或“b”)端通入。(4)小強和小明兩位同窗對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的愛好，查閱資料獲得以下信息：①FeCl3能與Cu、Fe、Al等金屬反映生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。（提出問題）①FeCl3溶液與金屬鋁反映有哪些現(xiàn)象？②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液變成紫色？（實驗探究）取適量FeCl3溶液于試管中，進行以下實驗：（思考與交流）①實驗前，鋁箔表面需要進行打磨解決，其目的是______。②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反映方程式為______。④D中無色溶液的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。⑤經(jīng)分析，小強同窗認為是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色，但小明同窗認為若要得出此結(jié)論還需補做以下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液與否變成紫色