2021年高考化學(xué)考點(diǎn)08 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

考點(diǎn)08物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.（2021?陜西渭南市?高三一模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W、X位于同周期，X、

Z的原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，W和Y的原子

最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，元素X與氫形成的化合物都是氣體

B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素Z與元素X形成的化合物XZ?中僅含有極性共價(jià)鍵

D.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氨水

【答案】C

【分析】

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為A1元素;

Z位于第3周期，Z的原子最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的2倍，則Z最外層有6個(gè)電子，Z為S元素；X的原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則位于第2周期，X最外層有4個(gè)電子，X為C元素；W和Y的原

子最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差即6-2=4,Y最外層3個(gè)電子，則W最

外層1個(gè)電子，W、X位于同周期即第二周期，在W為L(zhǎng)i元素。

【詳解】

A.常溫下，元素X與氫形成的化合物是碳?xì)浠衔铮瑹愇镔|(zhì)的熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的不同而不同，有氣

體、液體和固體，A錯(cuò)誤；

B.LiCl由鋰離子和氯離子構(gòu)成，鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.元素Z與元素X形成的化合物XZz為CS2,由碳原子和硫原子通過(guò)碳硫鍵構(gòu)成，分子內(nèi)僅含有極性共價(jià)

鍵，c正確；

D.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，不溶于氨水，D錯(cuò)誤；答案選C。

2.（2020.吉林長(zhǎng)春市.東北師大附中高三月考）短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑

的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如左圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液（濃度

均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

12

PH

+4I

+1-2同Jz■gh

xyd一-LLLJL

原子序數(shù)原子序數(shù)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.離子半徑大小順序：e>f>g>h

B.由x、z、d三種元素形成的化合物中一定含有離子鍵

C.y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物

D.以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原

劑

【答案】D

【分析】

O.Olmol/Le的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH=12,則e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)堿，

O.Olmol/Lz和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH=2,則z和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)

酸；0.01mol/Lg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH<2,則g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為多元強(qiáng)酸：

結(jié)合原子序數(shù)z<e<g<h,則z、e、g、h依次為N、Na、S、Cl元素；根據(jù)各元素的化合價(jià)可知，x、y、d、

f依次處于第IA族、IVA族、VIA族、UIA族，原子序數(shù)x<y<d<f,原子半徑x<d<y<f,結(jié)合“層多徑大、序

大徑小”，則x、y、d、f依次為H、C、0、Al；據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)分析x、y、d、f、z、e、g、h依次為H、C、0、Al、N、Na、S、Cl；

A.e、f、g、h的離子依次為Na+、Al3\S2>C1，根據(jù)"層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小順序?yàn)椋?/p>

S2>CI>Na+>Al3+,離子半徑大小順序?yàn)間>h>e>f,A錯(cuò)誤；

B.x、z、d依次為H、N、O,三種元素可形成HNCh、NH4NO3等化合物，HNO3中只含共價(jià)鍵，不含離子

鍵，B錯(cuò)誤；

C.y、d、g的簡(jiǎn)單氣體氫化物依次為CH4、H2O.H2S,山于水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高的是d的簡(jiǎn)單

氣態(tài)氫化物H2O,C錯(cuò)誤；

D.八種元素中的一種或兩種組成的有色物質(zhì)為CMNO?、NazCh時(shí)，它們與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

CI2+H2OUHCI+HCIO、3NO2+H2O=2HNO.；+NO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,在這些氧化還原反應(yīng)中水

既不作氧化劑也不作還原劑，D正確；

答案選D。

3.（2020?吉林長(zhǎng)春市.東北師大附中高三月考）短周期元素W、X、Y、Z是回周期的四種非金屬元素，它

們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是

WW

X/

/、

Li+/X

YY

\/

/一

_YY_

A.非金屬性：W>Y>Z>X

B.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于弱電解質(zhì)

C.W的氫化物是同主族元素形成的氨化物中酸性最強(qiáng)的

D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【分析】

Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和?個(gè)配位鍵，又因?yàn)樗麄?/p>

是同周期的四種非金屬，可推出Y是O,Z是C,W是F,X為B。

【詳解】

A.同周期元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：W>Y>Z>X,故A正確；

B.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2O,屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.HF是同主族元素形成的械化物中酸性最弱的，故C錯(cuò)誤；

D.B形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子也均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確;

故答案為C。

4.（2021?廣東汕頭市?高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)

是其電子總數(shù)的1/4,Y是地殼中含量最高的金屬元素，X與Z同一主族，WX2在疫情期間常用作消毒劑、

漂白劑。下列有關(guān)敘述正確的是

A.X、Y、W形成化合物YW3、WX2,其化學(xué)鍵類型不同

B.離子半徑的大小關(guān)系：W>Z2>Y3+>X2

C.X、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Z>H2X

D.相同質(zhì)量下，WX2的漂白效果遠(yuǎn)強(qiáng)于W2

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,X是0元素;

Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是AI元素；X與Z同一主族，Z是S元素；CIO?在疫情期間常用作消

毒劑、漂白劑，W是C1元素；

【詳解】

A.AlCb、CIO?都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤：

B.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小關(guān)系：S2>C1>O2->AU+,

故B錯(cuò)誤：

C.非金屬性O(shè)>S,簡(jiǎn)單敦化物的熱穩(wěn)定性H2OH2S,故c錯(cuò)誤；

15]2

D.IgClCh轉(zhuǎn)移電子----molx5=-------mol,IgCl?轉(zhuǎn)移電子一molx2=—mol,所以相同質(zhì)量的CIO2

67.567.57171

漂白效果遠(yuǎn)強(qiáng)于C3故D正確；

選D。

5.（2021?山東煙臺(tái)市?高三期末）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大

的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。

下列敘述錯(cuò)誤的是

W?

A.第一電離能：Z>Q>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>W

C.該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同

D.Y的氫化物的沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物的沸點(diǎn)

【答案】c

【分析】

X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第IVA族元素，Q

為VIA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最

外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但是第VA族元素的價(jià)電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，

較難失電子，則其第一電離能比同周期第VIA族元素的第一電離能大，故第第一電離能：N>O>C,故A

正確：

B.N\。2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3->O2>Na+,

故B正確；

C.該化合物中N原子形成3根。鍵和1時(shí)孤電子對(duì)，故其雜化方式為sp3,飽和C原子采取sp3雜化，形

成雙鍵的C原子采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D.C的氫化物為燒，常溫下，含C原子數(shù)較多的炫可以呈固態(tài)，。的氫化物為水、過(guò)氧化氫，常溫下為

液態(tài)，故D正確；

故選C。

6.(2021?北京海淀區(qū)?高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最

多的元素,Y的原子最外層只有一1個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z的非金屬性比X的強(qiáng)

C.由X、Y組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O,Y的原子最

外層只有1個(gè)電子，則Y為Na,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si,則W是P、S、CI

中的一種。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此Si的非金屬性比O

的弱，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y組成的化合物過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此Z的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

7.(2021?河南南陽(yáng)市?高三期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、

E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機(jī)物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,

B分子中含有18個(gè)電子，D分子中含有10個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

自?？?/p>

A.W的氧化物均為酸性氧化物

B.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵

C.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成的化合物的沸點(diǎn)低

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

【答案】D

【分析】

依據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為28且為有機(jī)物，推測(cè)A可能為乙烯(C2H3，B為18電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng)，

推測(cè)B可能為HCL與乙烯加成生成CH3cH2cl(C),D為10電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng)，推測(cè)D可能為

H2O,與乙烯加成生成CH3cH20H(E),綜上所述，四種元素為X：H、Y：C、Z：O、W：CL

【詳解】

A.酸性氧化物要求與堿反應(yīng)只生成鹽和水，且屬于非氧化還原反應(yīng)，而W(CI)的氧化物一般具有氧化性，

與堿會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2clO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2。，故CIO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z三種元素分別為H、C、O,可形成多種有機(jī)物，如CH3cH2OH,其中存在C—H、O—H等極

性鍵，也存在c—C非極性鍵，B錯(cuò)誤；

c.C、H元素形成的化合物為燒，H、O元素可形成H2O、H2O2,H2O,H2O2存在分子間紙鍵，熔沸點(diǎn)較

高，故常溫下H?O、H2O2為液態(tài)，而一般含17個(gè)碳原子以上的烽常溫下為固態(tài)，此時(shí)沸點(diǎn)應(yīng)高于HzO、

H2O2,C錯(cuò)誤；

D.非金屬性：0(Z)>C(Y),故氫化物穩(wěn)定性Z>Y,D正確；

故答案選Do

8.(2020.河南商丘市.高三月考)W、X、Y、Z是位于三個(gè)不同短周期的主族元素，W與Y同主族，X與Z

原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種常見(jiàn)離子結(jié)構(gòu)式為

Lx-z-x32-

o下列說(shuō)法正確的是（)

X

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>W

B.X、Z形成的化合物能溶解于水中

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：x>z

D.單質(zhì)熔點(diǎn)高低：Z>X>Y

【答案】C

【分析】

W、X、Y、Z是位于三個(gè)不同短周期的主族元素，則W是H元素，W與Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)

系，可知Y是Na元素；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，則X、Z質(zhì)子數(shù)的和是

—2-Xi-

22。這兩種元素形成的一種常見(jiàn)離子結(jié)構(gòu)式為||，由X形成共價(jià)雙鍵可知X原子的最外層有6

X

個(gè)電子，則X是O元素，所以Z是14號(hào)Si元素，然后利用元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H,X是0,Y是Na,Z是Si元素。

A.W是H,X是O,Y是Na,它們形成的簡(jiǎn)單離子分別是H+、02\Na+,其中H+核外沒(méi)有電子層，離子

半徑最??；Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故離子半徑大小關(guān)系為：

O2>Na+>H+,用字母表示半徑大小關(guān)系：X>Y>W,A錯(cuò)誤；

B.X是O,Z是Si,它們形成的化合物SiCh難溶于水，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性0>Si,所以簡(jiǎn)單氫

化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4,即簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,C正確；

D.Ch屬于分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，在室溫下呈氣態(tài)；Na屬于金屬晶體，在室溫下

呈固態(tài)，由于金屬鍵比較弱，因此熔沸點(diǎn)比較低；晶體Si屬于共價(jià)晶體，原子之間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，

斷裂消耗很高能量，故其熔沸點(diǎn)很高，則三種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篠i>Na>02,用字母表示

為：Z>Y>X,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9.（2021?北京豐臺(tái)區(qū)?高三期末）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單

質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.E物質(zhì)可能是氯化鉉

B.C、D均極易溶于水

C.組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族

D.反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L

【答案】A

【分析】

C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生

成氮?dú)夂吐然瘹洌然X(qián)），故A是氫氣，B是氮?dú)?，E是氯化氫（氯化鏤），據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化鏤，故A正確；

B.氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B錯(cuò)誤；

C.組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，則氮元素獲得L2mol電子，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下氣體的體積是4.48L,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10.（2021?北京豐臺(tái)區(qū)?高三期末）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四

種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【分析】

短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，則W、X為第2周期元素，Y、Z為第3

周期元素；設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W的最外層電子數(shù)為a+2,X的最外層電子數(shù)為a+3,Z的最外層

電子數(shù)為a+4,從而得出a+a+2+a+3+a+4=21,a=3；則W、X、Y和Z分別為N、O、Al、CL

【詳解】

、的氫化物分別為、常溫下呈氣態(tài)，而呈液態(tài)，所以氫化物沸點(diǎn)：

A.WXNH3H2O,NH3H2ONH3VH20,

A不正確；

B.Y、X的離子分別為AF+、02,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但A1的原子序數(shù)比O大，則簡(jiǎn)單離子的半徑:

Al3+<02-,B正確；

、分別為、前者可形成離子晶體，后者形成分了晶體，所以熔點(diǎn)：

C.Y2X3YZ3AI2O3A1CL,Al2O3>AlCh,

C不正確；

D.Al、N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為AI（0H）3、HNO3或HNCh,前者呈兩性，后者呈酸性，所以酸性：

A1（OH）3<HNO3（或HNO2）,D不正確：

故選B。

11.（2020?上海奉賢區(qū)?高三一模）某分子晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該模型可以表示H2O的分子模型B.圖中每個(gè)線段代表化學(xué)鍵

C.表示的是非極性分子D.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高

【答案】C

【詳解】

A.水分子呈折線型，該模型可以不能表示H2O的分子模型，A錯(cuò)誤；

B.圖中每個(gè)短的線段代表化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.分子呈直線型，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心和負(fù)電荷重心重疊，表示的是非極性分子，C正確;

D.晶體由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.（2021?湖北師范大學(xué)高三月考）有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧

化性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：Y>Z>X>W

B.WZ的沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

C.X的含氧酸一定為二元弱酸

D.W、Y構(gòu)成的分子只含有極性鍵

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y無(wú)最高正價(jià)，且Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是O元素；Z

z■\

X

wIx

的含氧酸均具有氧化性，Z是C1元素-：根據(jù)化合物wXz的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形

WY

成4個(gè)共價(jià)鍵，只有X、Y在同一周期，W是H元素、X是C元素。

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>C1>C>H,故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于HC1的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.C的含氧酸不一定為二元弱酸，如醋酸是一元弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.H、0構(gòu)成的H2O2分子含有極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選A。

13.（2021?陜西安康市?高三模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電

子數(shù)之和為12,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Y是短周期主族元素中原子半徑最大

的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Z

B.YW3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.YX、Y?Z的水溶液均呈堿性

D.WX3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和為12,Y是短周期主族元

素中原子半徑最大的元素。則Y是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)W、X小于Y,及W、X的最外層電子數(shù)之和

為12,可知W是N元素，X是F元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，則Z最外層

有.6個(gè)電子，核外電子排布是2、8、6,則Z是S元素。然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是F,Y是Na,Z是S元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；原子核外電子層數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，

則元素的非金屬性F>N>S,即非金屬性：X>W>Z,A錯(cuò)誤；

B.W是N,Y是Na,則YW3是NaN.；,該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子N：中含有共價(jià)鍵,

故NaN3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B正確；

C.NaF、Na2s都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C正確；

D.WX3是NF3,N原子最外層有5個(gè)電子，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，N原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)

鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

14.（2021?陜西安康市?高三模擬）下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是（）

A.與H2反應(yīng)由易到難：C12>Br2>l2>F2

B.還原性：HF<HCKHBr<HI

C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D.密度：F2<CI2<BF2<I2

【答案】A

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)與氫氣化合越容易，同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性F>Cl>Br>I,

則與H2反應(yīng)由易到難:F2>Cl2>Br2>l2,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：HF<HC1<HBF<HI,故B正

確；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單域化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,故C正確；

D.鹵族單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高，密度越大，所以密度：F2<C12<BF2<I2,故

D正確；

綜上所述答案為A。

15.(2020.江蘇徐州市?高三月考?)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存

在煤油中，Y的主族序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成

分。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.第一電離能：/i(X)>/l(Y)>/l(Z)>/1(W)

C.由W與Y組成的常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)之比一定為1：2

D.元素Z與元素W的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值為8

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存在煤油中，則W為Na；Y的主族

序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，則Y為O；由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成分，聚四

氟乙烯是不粘鍋涂層的主要成分，則X為C,Z為F元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知，X為C,Y為O,Z為F,W為Na元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上向下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，<W)>?X)

>?Y)>?Z),故A錯(cuò)誤;

B.一般情況下，同一周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，同主族從上向下元素的第一電離

能逐漸減小,則第一電離能：/|(Z)>/|(Y)>/|(X)>/|(W),故B錯(cuò)誤;

C.0、Na形成的常見(jiàn)化合物為Na2。、Na2O2,NazCh是由Na+和0；構(gòu)成，故Na?。和Na?。?中陰陽(yáng)離子

數(shù)之比均為1：2,故C正確；

D.F的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16.(2020?濟(jì)南市?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離

子鹽(N5)6(H.Q)3(NH4)4C1,經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N；的立體結(jié)構(gòu)是平面五

元環(huán)，虛線代表氫鍵)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?H

oO

?N

oC

A.N；中參與形成的大兀鍵的電子數(shù)為6個(gè)

B.所有N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)均有孤對(duì)電子

C.氮氮鍵的鍵能：N；>H2N—NH2

D.該部分結(jié)構(gòu)中共有三種類型的氫鍵

【答案】B

【詳解】

A.N;的價(jià)電子總數(shù)為5x5+1=26,。鍵個(gè)數(shù)為5,每個(gè)氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，且未參與形成大兀鍵，故參

與形成的大兀鍵的電子數(shù)為26-5x2-5x2=6個(gè)，A正確；

B.錢(qián)根離子中N原子形成4個(gè)6鍵，無(wú)孤電子刻，B錯(cuò)誤；

C.N：中氮原子除形成6鍵外，還形成1個(gè)大d鍵，故H?N—NH2氮氮鍵的鍵能：N；>H2N—NH2,C正確;

D.由圖可知，氯離子與鏤根離子中H原子、水合氫離子與N］中N原子、鍍根離子中H原子與N1中N原

子間形成3種氫鍵，D正確；

答案選B。

17.（2020?濟(jì)南市?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用a粒子（即氨核；He）轟擊短周期

非金屬原子葭X,得到核素第3Y和一新的粒子M,其過(guò)程為：葭X+；He-普'Y+M。其中元素X、Y、M

的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是（）

A.粒子M中含有1個(gè)中子

B.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X<Y

C.第一電離能：X<Y

D.XC13中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】

原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=W+3+l,則M的質(zhì)量數(shù)為1,可知M為H,元素X、

Y、M的的質(zhì)子數(shù)之和為16。設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為Z,則Y的質(zhì)子數(shù)為（Z+I）,可得Z+Z+l+1=16,解得Z=7,

因此X為N,Y為O,以此解答。

【詳解】

A.粒子M為H元素，而題中H的質(zhì)量數(shù)為1,故粒子M中沒(méi)有中子，故A錯(cuò)誤：

B.X為N,Y為O,最簡(jiǎn)單氣化物分別為NE、H20,氣態(tài)紙化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱，而非金

屬性NVO,可知最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y,故B錯(cuò)誤；

C.N、O處于同周期，從左到右第一電離能變化總趨勢(shì)是增大的，但N元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，因

而第一電離能：X>Y,故C錯(cuò)誤：

D.NCL中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選：D。

18.（2021?廣州市天河中學(xué)高三月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組

成的單質(zhì)是空氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于

其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B.元素X與Y最多可形成4種化合物

C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)

【答案】C

【分析】

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，則X和

Y分別是N和。；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶了其濃溶液，則

Z為Al、W為S、Q為CI。

【詳解】

A.X、Y、Z的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，W和Q的離子的電子層結(jié)構(gòu)也相同、且比前三種離子多一個(gè)電子層,

電子層數(shù)較多的離子半徑較大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順

序?yàn)閃>Q>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.元素N與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故B錯(cuò)誤；

C.C1的非金屬性強(qiáng)于N,故元素N的氣態(tài)氫化物與C1的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；

D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的強(qiáng)，如次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，但是高氯酸強(qiáng)于

硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19.（2021?北京東城區(qū)?高三期末）己知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不氐碰的

是

A.原子半徑：Se>Br>Cl

B.還原性：Br>Se2->Cl-

C.酸性：HC1O4>HB104>H2SeO4

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H2Se

【答案】B

【詳解】

A.Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原

子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br<Se,所以原子半徑大小為：Se>Br>Cl,A項(xiàng)正確；

2

B.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2>Br2>Se,則離子的還原性：Se>Br>

Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4,C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1

>HBr>H2Se,D項(xiàng)正確;

答案選Bo

20.（2021?山東高三月考）分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子（離子）的配合物稱為多核配合物，如右圖為

Co（II）雙核配合物的內(nèi)界，下列說(shuō)法正確的是

A.每個(gè)中心離子的配位數(shù)為6

B.如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl：則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵

C.配合物中的C原子都是sp2雜化

D.如圖結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面

【答案】A

【分析】

在題給配合物中，帶“*”的碳原子，都與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵。

【詳解】

A.在Co（n）雙核配合物中，每個(gè)中心離子與5個(gè)N原子、1個(gè)cr形成配位鍵，則配位數(shù)為6,A正確；

B.如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為cr,則其含有C-H、C-N極性鍵、C-C非極性鍵，但不含有離子鍵，B不正確;

C.分析中所標(biāo)記的“*”碳原子，與周?chē)?個(gè)原子形成共價(jià)鍵，都發(fā)生sp3雜化，C不正確：

D.圖中“*”標(biāo)記碳原子與周?chē)?個(gè)原子以共價(jià)鍵相連接，5個(gè)原子不可能共平面，D不正確；

故選A?

21.（2021?山東高三月考）喋吟類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)

IM及N，

NH

嗯吟

于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是

A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.軌道之間的夾角/I比N2小D.分子間可以形成氫鍵

【答案】C

【詳解】

A.分子中所有原子在一個(gè)平面上所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2,故A正確；

B.分子中有碳碳單鍵為非極性鍵，有碳氮單鍵和碳?xì)滏I，氮?dú)滏I均為極性鍵，故B正確；

C.孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故噂吟中軌道

之間的夾角/I比N2大，故C錯(cuò)誤；

D.分子中有電負(fù)性較強(qiáng)的N原子，存在氮?dú)滏I，分子間可以形成氫鍵，故D正確；

故答案為：C

22.（2021.河北高三模擬）短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示;

甲、乙、丙、K、L、N均是由這些元素組成的單質(zhì)或化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，其中，

K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol-LT丙溶液的pH=l,下列說(shuō)法正確的是（）

原子半徑

圖I圖2

A.Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+4、+6

B.氫化物的熔、沸點(diǎn)：Z>M>Y

C.Y、M的單質(zhì)分別直接與Z的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物

D.化合物N中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】

由短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可推知M為S,Z為O,Y為C,

X為H。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，K為SO?,0.05mol-L丙溶液的pH=l,丙為二元

強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sSO2和L、乙反應(yīng)生成H2so4,又因?yàn)榧着c濃硫酸反應(yīng)生成SO2,則甲應(yīng)為碳，所以，

甲和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故L為水，乙為氧氣，N為CO?。

【詳解】

A.由短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可推知M為S,Z為O,Y為

C,X為H,Y為C,最高價(jià)為+4價(jià)，Z為O,沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.碳元素的氫化物有很多，有氣態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)煌等，因沒(méi)有限制產(chǎn)最簡(jiǎn)單”，則其熔、沸點(diǎn)高低無(wú)法

比較，B錯(cuò)誤；

c.S和。2反應(yīng)只能生成sc）2,C錯(cuò)誤；

D.化合物N為CO2,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

23.（2020.安徽省太和第一中學(xué)高三月考）南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)科學(xué)家成功合成世界首個(gè)全氮陰離子（N5）鹽:

（XJZ）3（YX4）4（Y5）6W0已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的

關(guān)系是W-Z=Z-Y=X,W有正價(jià)；常溫下，四種元素的單質(zhì)均為氣體。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Y、Z分別與X形成的化合物的穩(wěn)定性：Z>Y

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Y

C.Y和Z組成的化合物只有三種

D.該鹽中離子團(tuán)X3Z+比YX：多一個(gè)電子

【答案】B

【分析】

由信息全氮陰離子（N5）鹽：（X3Z）3（YX4）4（Y5）6W可知，該鹽中含有N5,則Y為N元素；該化合物中應(yīng)該

含有NH4+、H.Q+等離子，則X為H：已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子

最外層電子數(shù)的關(guān)系是W-Z=Z-Y=X=1,常溫下，四種元素的單質(zhì)均為氣體，則Z為O,W的最外層電

子數(shù)為7,W有正價(jià)，則W為C1元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為H,Y為N元素，Z為O,W為C1元素，

A.非金屬性NVO,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：CI>N,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Y,故B正確；

、形成的化合物有、、等多種，故錯(cuò)誤；

C.NONONO2,N2O4N2O5C

+都是個(gè)電子的離子，故錯(cuò)誤：

D.NH4\H3O10D

答案選B。

24.（2021?廣東佛山市?高三一模）2020年是“氫鍵”的百年誕辰.M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示（-表示氫鍵）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,

X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）

.w

。z

M

A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B.穩(wěn)定性：W2Z>WY

c.X的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

【答案】D

【分析】

W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，且能形成氫鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可

知，W是H,Z是O；化合物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,則Y的非金屬性強(qiáng)于Z,Y是F；X元素是地殼中

含量最高的金屬元素，則X是AI；綜合分析：W是H、X是Al、Y是F、Z是O,依此解答。

【詳解】

A.紙鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：HF>H2O,B錯(cuò)誤：

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.原子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：O>F>A1,D正確；

答案選D。

25.（2021?黑龍江牡丹江市?牡丹江一中高三期末）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最

外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

123456

原子最外層電子數(shù)

A.R的氧化物都含有離子鍵

B.最高價(jià)含氧酸溶液的酸性：Z<M

C.M與R可以形成化合物RzMx,R2Mx中含有非極性共價(jià)鍵

D.Y形成的化合物種類最多

【答案】B

【詳解】

由其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可推知，短周期元素X、R最外層電子數(shù)為1,Y最外層電子數(shù)

為4,Z最外層電子數(shù)為5,M最外層電子數(shù)為6,R原子半徑最大，X原子半徑最小，可知R為鈉元素，

X為氫元素；Y和Z原子半徑接近，M原子半徑大于Y,可推知，Y為碳元素，Z為氮元素，M為硫元素；

A.R為鈉元素，鈉的氧化物有氧化物和過(guò)氧化鈉均含有離子鍵，故A正確；

B.Z為氮元素，M為硫元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，而氮的非金屬性大于硫，

最高價(jià)含氧酸溶液的酸性：Z>M,故B錯(cuò)誤；

C.M為硫元素，R為鈉元素，形成的R2Mx中，硫原子與硫原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.Y為碳元素，碳形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物的種類，故D正確；

故選B。

26.(2021?遼寧大連市?高三模擬)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)

的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

飛7~丫W(wǎng)

，.+Z\/

LiIX

w

A.第一電離能由大到小為W>Y>Z>X

B.W元素的非金屬性比Y強(qiáng)

C.Y的單質(zhì)都是非極性分子

D.r(Li+)<r(W-)

【答案】C

【分析】

Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明X原子次外層電子數(shù)為2,X只有2個(gè)電子層，則Y的

最外層電子數(shù)是6,W、X、Y、Z是同周期主族元素，則Y為O,Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)

共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵，則Z為C,X為B,W為F。

【詳解】

由上述分析可知，W為F,X為B,Y為O,Z為C,

A.同周期元素第一電離能有從左至右增大的趨勢(shì)，因此第一電離能由大到小為F>O>