2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編 13 鹽類的水解 （含解析）

2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題13鹽類的水解

2021年化學(xué)高考題

一、單選題

1.(2021?全國高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M*)隨c(H+)而變化,

M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c?(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

血世20禽30期晶45胸狗翁敬

404yq產(chǎn)困或回

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0xl0-4mol-L-'

B.MA的溶度積度積K￡MA)=5.0xl(y8

?'r

C.溶液pH=7時，C(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)KIHAhZ.OxlO"

【答案】C

【分析】

本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體

見詳解。

【解析】

A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5moi/L時，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5x103x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正確;

B.由圖可知，c(H')=O時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A的水解極大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),則K“,(MA)=c(M+)xc(A-)=c2(M+)=5.0xl(y8,B正確；

C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為H“X,則結(jié)合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,題給等式右邊缺陰離子部分nc(X、)，C錯誤；

D.Ka(HA)=c(H*c(A)當陋一)=c(HA)時,由物料守恒知皿\一)+"^1人)="?4+),

c(HA)、)

則c(A-)=四，K、。(MA)=c(M+)xc(A)=°陋)=5.0x10*,則c?(M*)=10x10*,

2p2

對應(yīng)圖得此時溶液中c(H*)=2.0xl04moi?L」，

匕舊人尸""""A’=C(H+)“2.0x10」,D正確；

c(HA)

故選C。

2.(2021?浙江)取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCO：溶液，一份滴加0.05mol-LT的鹽酸,

另一份滴加0.05mo/-L/NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

A.由a點可知：NaHCO,溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：c(HCO；)+2c(CO；)+c(OH)逐漸減小

+

C.afdfe過程中:c(Na)<c(HCO；)+c(CO^)+c(H2CO3)

D.令c點的c（Na+）+c”）=x,e點的c（Na+）+c"）=y,則x>y

【答案】C

【分析】

向NaHCO,溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO.溶液中滴加

NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加

NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。

【解析】

A.a點溶質(zhì)為NaHCQ，此時溶液呈堿性，HCO；在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO；在

溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故

A正確；

B.由電荷守恒可知，afbfc過程溶液中

c（HCO；）+2c（CO；-）+C（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na卡）保

持不變，c（H+）逐漸減小，因此《40。+2《8射+《014-）逐漸減小，故B正確；

C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCOj+c（CO：）+c（H2co3）,向NaHCC%

溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此afdfe過程中

+

c（Na）>c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2CO3）,故C錯誤；

D.c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10"L3）mo1/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中

c（H*）+c（Na+）=（0.025+10-4）mo1/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

3.（2021?廣東高考真題）鳥嗯吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表

示）。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】

A.GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此O.OOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶

液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++Ck,故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(C「)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

4.(2021?湖南高考真題)常溫下，用0.1000mol-LJi的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

O.lOOOmollT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>K,(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種

一元弱酸的酸性依次減弱。

【解析】

A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)

>c(X)>c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次

減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則

三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離

子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH'),故D正確；

故選C。

5.(2021?浙江高考真題)實驗測得10mL0.50moi14出。溶液、10mL

O^OmolL-'CHaCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時

CH3coOH和NHyHzO的電離常數(shù)均為1.8x105下列說法不正確的是

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛綾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度&Wmol-L“，溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，K、、增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25C時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=C(C1)-C(NH4)

【答案】C

【分析】

由題中信息可知,圖中兩條曲線為10mL0.50mohL-iNH4cl溶液、10mL

0.50moLL」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，

水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鎮(zhèn)水解能使溶液呈酸性,

濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿

性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖

中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【解析】

A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；

B.將NH4。溶液加水稀釋至濃度々"molL」時，若氯化鏤的水解平衡不發(fā)生移動，則其中

X

的c(H+)變?yōu)樵瓉淼墓?，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鏤的水解平衡向正

X

反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的!，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

X

C.隨溫度升高,水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大：隨溫度升高,CGCOONa

的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；

D.250c時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coO-),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-),因此，氯化錢溶液中，

C(C1-)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3coO-)=c(OH)-c(H+)。由于25℃

時CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8X10\因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相

同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電

離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)

相等，故c(Na+)-c(CH3coO-)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

6.(2021?浙江高考真題)25c時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

1

C.0.010mol?Lk0.10mol?L的醋酸溶液的電離度分別為四、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為LOXlO^mol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的

結(jié)論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B'和A」的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol?Li的醋酸溶液的

電離度分別為6、a2,則ai>a2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中氫氧根離子的濃度是lXl(^4mol/L,碳酸根水解促進

水的電離，則水電離出H+的濃度是1XlO^moi/L,其物質(zhì)的量為0.1LX1X104mol/L-lX10

-5mol,D正確；

答案選D。

二、多選題

7.(2021?山東高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸,

其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+^^H2R+、&、HR、/、R。向一

定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)6(x)

一c(x)

隨pH變化如圖所示0已知b(x尸C(H3R2+)+C(H?R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

A-->--

,&K

B.M點，c（Cl）+c（OH）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

--lgK,-lgK,

C.O點，pH='■

D.P點，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

【分析】

2+-+

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H,R+OH=H2R+H2O,

+-

H2R+OH"=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,溶液中H、R2+逐漸減小，H?R*和

+++

c（H2R）c（H）c（HR）-c（H）

HR先增大后減小，R-逐漸增大。K.=J，K,

C（HR-+）+

3C（H2R

c（R（f：）,M點4&1＜2+）=｛凡1＜+）,由此可知K|=10-22,N點

K3=一

+

C（HR）=C（H2R）,則（=1（產(chǎn)，P點c（HR）=c（R）則&=10"8。

【解析】

-91K3

K2_IO=1（）4917K,

A.=10一”，因此丁'＜三］,故A錯誤;

4103%K2

B.M點存在電荷守恒:

2++++

（R-）+c（0H-）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時

2++-+++

（H,R）=c（H2R）,ajttc（R-）+c（0H）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B錯誤;

（HK）」

C.0點c（HR）=c（R）,因止匕一7,即

c（R-）

+++2+

（H2R）c（HR）c（H）c（H）c（H）

----------=1,因此c（H*）=E，溶液

（R-）-c（HR）-c（H+）-c（H+）0K3

pH=—lgc（H+）=二^警電8,故C正確；

D.P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OFT）＞c（ET）,溶質(zhì)濃度大于

水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、工業(yè)流程題

8.(2021?湖南高考真題)Ce2(COJ3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中,

飾(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有Si。？、A12O3,Fe2O,,CaF?等物質(zhì)。以獨居石為

原料制備Ce2(CO3)3nH2O的工藝流程如下：

①MgO調(diào)pH=5

濃H2sO4H,OFeCb溶液②絮凝劑NH4HCO3溶液

XXX1X

獨居石,磷H聚沉I-------------H沉鋪［~~ACe2(CO3)3,nH2O

酸性廢氣濾渣I濾渣II濾渣III濾液

回答下列問題：

⑴缽的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；

(3)濾渣ID的主要成分是(填化學(xué)式)；

(4)加入絮凝劑的目的是；

(5)“沉缽”過程中，生成Ce2(CO3)3-nH2。的離子方程式為,常溫下加入的

NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3H2O的3=1.75xIO",

H2co3的Kq=4.4x10-7,Ka2=4.7xl()-")；

(6)濾渣n的主要成分為FePO”在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(C6H口。6)和FePO4可制

備電極材料LiFePO4,同時生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】嗡Ce適當升高溫度，將獨居石粉碎等A1(OH)3促使鋁離子沉淀

3+cH

6HCO；+2Ce+(n-3)H2OCe2(CO3)3-nH23co2T堿性

6Li2CO3+C6HI2O6+12FePO4=12LiFePO4+6C0T+6H2O+6CO2T

【分析】

焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CePO』轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3Po4,SiO2與硫酸不反

應(yīng)，ALO,轉(zhuǎn)化為A12(SO4)3,Fe?。；,轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,C*轉(zhuǎn)化為CaSCU和HF,酸性廢氣

含HF；后過濾，濾渣I為Si。？和磷酸鈣、FePd,濾液主要含H3Po4,Ce2（SO4）3,AL（SO4）3,

Fe2（SC>4）3,加氯化鐵溶液除磷，濾渣H為FePCU；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除

去，濾渣HI主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫錢沉鋪得Ce2（CO3）3-nH2。。

【解析】

（1）錦的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則質(zhì)量數(shù)為58+80=138,該核素的符號為嘿Ce；

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當升高溫度，將獨居石粉碎等：

（3）結(jié)合流程可知，濾渣III的主要成分是A1（OH）3；

（4）加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀；

（5）用碳酸氫鏤“沉鈾”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成CeKCOsb-nH2。的離子方程式

為6^^03+2?03++（!1-3汨20=€62（。33）3.讓1283。32??；筱根離子的水解常數(shù)

Kh（NH；）=--一--5.7x10-1°,碳酸氫根的水解常數(shù)

1.75xW5

K”1014+

Kh（HCO,）==-^=——■—~2.3xio-8,則Kh（NH：）<Kh（HC。；），因此常溫下加入的

Kal4.4x10-

NH4HCO3溶液呈堿性；

（6）由在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePC）4可制備電極材料LiFePO」同時

生成CO和H2?？芍?，該反應(yīng)中Fe價態(tài)降低，C價態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可

知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6Li2cO3+2FePOq=12LiFePO」+6C0f+6H2O+6CO2T。

C6HI2O6+1

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

1.（2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模）室溫下，用mmol/L的二甲胺［（CJhHNH］溶液（二

甲胺在水中的電離與一水合氨相似）滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲

胺溶液體積變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化）。下列說法正確的是

()，7

B.室溫下，KbL(CH,),NH-H,OJ--1—x10-

m-0.1

C.a點溶液中水的電離程度最大

+

D.b點溶液中存在：C[(CH3)2NH；]>c(OH-)>c(CI-)>c(H)

【答案】B

【分析】

二甲胺KCH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺KCH3)2NH]電離

方程式為(CH3)2NH?H2Ou(CH3)2NH；+0H-,電離平衡常數(shù)

C[(CH3)2NH；]C(OH)

Kb[(CH3)2NH?H2O]=,(CH3)2NH2cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性,

C[(CH3)2NHH2O]

結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。

【解析】

A.用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達到滴定終點時生成強酸弱堿鹽(CH3”NH2C1,溶液呈酸性,

應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B.(CH3)2NH2cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為

++7

C[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH)+c(Cl),圖中a點時溶液呈中性，c(OH>c(H)=10-mol/L,并且

O.lmol/LxO.OlL

二甲胺溶液過量、C[(CH)NH；]=C(C1-)=-=--0--.-0--5-m---o--l-/-L--,-剩---余--(CH3)2NH的濃度

32

mmol/Lx0.01L-0.1mol/Lx0.01L

C[(CH)NH?HO]==0.5(m-0.l)mol/L,電離方程式為

3220.02L

(CH,3)2NH?H2O^(CH3)2NH；+OH-,則電離平衡常數(shù)

《(CH)NH；]C(OH)0.05x10"0.1

Kb[(CH3)2NH?H2O]=Xi。，，故B正確;

m-0.1

C[(CH3)2NHH2O]0.5(m-0.1)

C.強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，并且其濃度越大、促進作用越強，二者恰好完全反應(yīng)時生

成(CH3)2NH2C1,此時溶液呈酸性，圖中a點呈中性、二甲胺過量，所以a點以前的某點溶液

中水的電離程度最大，故C錯誤；

D.圖中b點溶液的pH=8、呈堿性，以O(shè)H)>c(H+),溶液中主要離子為(CH.3)2NH；和Cl,電

荷關(guān)系為C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Cl),所以有c[(CH3)2NH]>c(Cr)>c(OH)>c(H+),

故D錯誤；

故選B。

2.(2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模)亞碑酸(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中

存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞碎酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系

如圖所示。下列說法不正確的是

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO；水解程度減小

C.通常情況下，112AsO3電離程度大于水解程度

D.交點b的溶液中：2c(HAsO；)+4c(AsO；)<c(K+)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，當溶液pH在7.35-7.45之間時，碎元素的主要存在形式為H3ASO3,故A正確;

B.HAsO：在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2O^H2AsO；+OH,pH在10~13之間

時，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HAsO；.水解程度減小,

故B正確；

C.由圖可知，當溶液中碎元素的主要存在形式為H2ASO3時，溶液pH約為11,溶液呈堿性,

說明H2ASO3的水解程度大于電離程度，故C錯誤；

D.由圖可知，交點b的溶液為堿性溶液，溶液中c(H+)<c(OET)、C(ASO；)=C(H2ASO；),由

電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=3c(AsO；)+2c(HAsOj-)+c(H2AsO；)+c(OH)可得

2c,(HAsO；)+4c(AsO；)<c(K+),故D正確；

故選C。

3.(2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模)常溫下，下列說法正確的是

A.某溶液中含有HCO3、SO；、SO：.和Na+,若向其中加入NazOz,充分反應(yīng)后，四種離

子的濃度不變的是SO：(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

B.水電離的C水(H+)=10“2moi的溶液中，下列離子能大量共存：NH；、Na+、SO：、HCO3

C.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2-=2Fe2++l2+6H2O

D.NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K+、A1J\C「、SO；

【答案】C

【解析】

A.向溶液中加入具有強氧化性的過氧化鈉固體，過氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為

硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會增大，故A錯誤；

B.水電離的C，MH+)=1(T12moi的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子

與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與鏤根離子、碳酸氫根離子反

應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反應(yīng)為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反

2+

應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe+I2+6H2O,故C正確；

D.在硫氨化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣

體，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

4.（2021?重慶市第H^一中學(xué)校高三二模）常溫下，向20mL濃度均為O.lmol/LHX和

CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，測得溶液的電阻率（溶液的電阻率越大，導(dǎo)

5

電能力越弱）與加入氨水的體積（V）的關(guān)系如圖。（CHbCOOH的Ka=1.8xl0-,NH3H2O的Kb

=1.8x10-5）下列說法正確的是

氨水體積V/mL

A.同濃度的HX比CH3COOH的pH大

B.a-c過程，水的電離程度逐漸減小

C.c點時,c（CH3coO）+c（X）＞c（NH；）

D.d點時，c（NH3.H2O）+c（NH；）=0.1mol/L

【答案】C

【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a—b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量

濃度的NH3?H20溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序為：HX+NH3?H2O=NH4X+H2O,

NH3?H2O+CH3coOH=CH3coONH4+H2O,0?20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點最

小，原因是溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3co0H；繼續(xù)

加入NH3-H2O溶液，NH3?H?O是弱電解質(zhì)，生成的CH3coONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離

子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸鍍，c點溶液

中溶質(zhì)為NH&X、CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量相等；d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度

的NH4X、CH3coONH4、NH,^H2O,據(jù)此分析解答。

【解析】

A.若HX和CH3co0H都是弱酸，則隨著NH3-H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將

增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NHvHzO的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說

明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質(zhì)，同濃度的HX的pH比CH3co0H的pH

小，故A錯誤；

B.酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程:a—c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH』X、

CH3co0NH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為NH&X、CH3coONFU且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為

酸性，則c(H+)>c(0H),根據(jù)電荷守恒c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(X)+c(CH3coO)可知：

4cH3coeT)+c(X-)>c(NH；),故C正確；

D.d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3coONH4、NH3?H2O,0?40mL時,NH3-H2O

轉(zhuǎn)化為NH：,40?60mL時，NH3?H2Ojifi,d點時，溶液體積共為80mL,

2c(NH3?H20)+2c(NH4)=2x0.1mol/Lx0.02L/0.08L+2x0.01mol/Lx0.04L/0.08L=0.15mol/L,故D

錯誤;

故選：Co

5.(2021?青海高三三模)用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

接干燥

CO(CO2)裝置

A.加熱裝置I中的燒杯，分離12和高鎰酸鉀固體

B.利用裝置II除去CO中的CO2

C.利用裝置III制備Fe(OH)3膠體

D.利用裝置IV蒸干AlCb溶液制無水AlCb固體

【答案】B

【解析】

A.加熱裝置I中的燒杯，高鋅酸鉀固體會分解，故A錯誤:

B.利用裝置n除去CO中的CO2,只有二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.利用裝置HI制備Fe(0H)3膠體，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱，加熱至液體呈紅褐色即可,

故c錯誤;

D.利用裝置IV蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體，氯化鋁會水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱,

故D錯誤;

故選B。

6.(2021?四川成都市?成都七中高二零模)常溫下，向20mL0.1mol?L」Na2cCh溶液中滴加

O.lrnol-L'CaChm.碳酸根離子濃度與氯化鈣溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pC=-lg

|2

c(CO^),KsP(CdCO3)=1.0xl0,Ksp(CaCCh)=3.6xlO-9.下列說法正確的是

A.圖像中Vo=2O,m=5

B.a點溶液：c(OH)>2c(HCO；)+2c(H2CO3)

C.若Na2cO3溶液的濃度變?yōu)?.05moHA則n點向c點方向遷移

D.若用CdCL溶液替代CaCL溶液，則n點向b點方向遷移

【答案】C

【解析】

A.圖像中Vo=2O,Na2cO3溶液與CaCh溶液恰好完全反應(yīng)

c(Ca2+)=c(CO；)=J3.6X10"9mol/L,pC=-lgc(CO,")=-lg6xlO5,m不等于5,故A錯誤；

B.a點溶液：溶質(zhì)為Na2co3,存在物料守恒c(Na+)=2c(C0：)+2c(HC0；)+2c(H2co3),溶液

中存在電荷守恒c(Na+)+c(H*)=2c(C0j)+c(HCO；)+c(OH),

2c(HC0力+2c(H2co3)=C(HC0；)+c(OH)-c(H+),c(HCO；)-c(H+)>0,

c(0H)<2c(HC0；)+2c(H2co3),故B錯誤；

C.若Na2cO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol.LL用的0.1molUCaCL溶液體積減小，則n點向

c點方向遷移，故C正確：

D.若用CdCL溶液替代CaCL溶液，反應(yīng)后，碳酸根離子濃度減小，pC=-lgc(CO：)增大，

則n點向d點方向遷移，故D錯誤；

故選C。

7.(2021?四川成都市?成都七中高二零模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.加水稀釋，Na2s溶液中離子濃度均減小

B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電性增強

C.pH相同的①ClhCOONa②NaHCCh③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

D.向0.1moH/的氨水中加入少量硫酸鐵固體，則溶液中c(OH-)/c(NHyH2O)增大

【答案】C

【解析】

A.Na2s溶液呈堿性，加水稀釋，Na2s溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；

B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，產(chǎn)物為0.05mol/L的CH3coONa溶液,

離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，故B錯誤；

C.CH3COO\HCO；、CIO-水解程度依次增強，pH相同的①CH3COONa②NaHCCh③NaClO

三種溶液的濃度c(CH3coONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),所以c(Na+)：①>②>③，故C正確；

D.向0.1mol-L」的氨水中加入少量硫酸鏤固體，鍍根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動,

c(OH)減小、c(NH3-H2O)增大，所以溶液中c(OH)/c(NH3-H2O)減小，故D錯誤；

選C。

8.(2。2卜浙江高三其他模擬)已知：p［鬻仁［喈室溫下向HX溶液中滴加等物

質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨p［噌?］變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c(X)

A.a點溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a>b>c

C.b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)

D.當溶液呈中性時：c(Na+)=c(HX)

【答案】C

【解析】

A.a點溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此時黑]=-1,則c(X)=10c(HX),

c(X)

代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=1Oc(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH),

c(Na+)<10c(HX),選項A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電

離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，

水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c,選項B錯誤；

C.b點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)此時p[3黑]=0,則c(K)=c(HX),

c(X)

代入電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)選項C正確；

D.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H*)=c(X-)+c(OH),當溶液呈中性時c(Na+)=c(X)若

c(HX)

c(Na+)=c(HX),貝ijc(X-)=c(HX),此時p[F7T]=°，即為b點，但b點溶液呈酸性，不符合,

c(X)

選項D錯誤；

答案選C。

9.(2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬)為測定某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)

過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25c時進行實驗，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液

中l(wèi)gX[X表示等二或密2]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

C(H2A)C(HA)

A.直線II中X表示的是

C(HA)，

2

B.當pH=3.81時，溶液中c(HA》C(H2A)=10：1

+2

C.0.1moH/iNaHA溶液中:c(Na)>c(HA')>c(H2A)>c(A-)

D.當pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】

c(H-)xc(HA-)_c(HA-)

+

A.當pH=O時，c(H)=lmol/L,D

C(H2A)C(H2A)’

2

C”)XC(A2-)C(A「_c(A-).

由于Ka2<Kal,故直線I［中X表木一［----r,A錯誤；

c(HA)c(HA)，<?(HA)

B.當lgX=O時溶液的pH=1.81,帶入Kal計算式中可求出扁|=以10181,當pH=3.81時,

c(H，)xc(HA-)c(HA-)

c(H+)=lxl()38imol/L,所以有Kal=lxl0-L81=_\__/_\----Z.=lxl0-3-8'x_3-----L,解得C(HA-)：

C(H2A)C(H2A)

C(H2A)=100：1,B錯誤;

C.與B項同理，可求出Ka2=lX1069l>10-7,由此可知HA-的電離能力強于其水解能力，電離

生成的c(A%)比水解生成的C(H2A)大，C錯誤；

D.當pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因電荷守恒c(Na")+c(H

+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),所以3c(A2)=c(Na+)+c(H)c(0H),D正確；

綜上所述答案為D。

10.(2021?安徽高三其他模擬)常溫下，將HC1氣體通入0.1moI/L氨水中，混合溶液中pH

n(HCl)

與微粒濃度的對數(shù)值(Ige)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X［X=5,…I的關(guān)系如圖

n(NH3H2O)+n(NH4)

所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是

A.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為KFg'

B.P2點由水電離出的c(H+)=1.0xl0-7mol/L

C.P3為恰好完全反應(yīng)點，c(C1)+c(NH：)=0.2mol/L

D.P3之后，水的電離程度一直減小

【答案】B

【解析】

A.一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中鏤根離子和氫氧根離子濃度相同時，氨水濃度為

O.lmol/L,圖象分析可知，c(NH；)=c(OH-戶ICPmoi/L,NFh-HzO的電離平衡常數(shù)

K^C(NH；)C(OH^1O-3X1Q-LIO5>

A錯誤;

C(NH3?HW0.1

B.由圖可知，P2點對應(yīng)的溶液pH=7,故由水電離出的c(H+)=1.0xl0-7moi/L,B正確;

n(HCI)

C.P3所示溶液，t==1,n(HCI)=n(NH3?H2O),溶液中存在物料守恒得到:

c(NH：)+C(NH3?H2O)=C(C1)=0.1mol/L,故c(Cl)+c(NH：)=2c(NH；)+c(NH3*H2O)<

0.2mol/L,C錯誤;

D.P3點為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH&C1,故之后，加入的HC1越來越多，由于H+對水解的

抑制作用，水的電離程度減小，當HC1達到飽和溶液時，水的電離程度將不再改變，故不是

一直減小，D錯誤；

故答案為：B。

H.(2021?陜西寶雞市?高三其他模擬)常溫下，向20mLO.Olmol-L1的NaOH溶液中逐滴加

1

入0.01mol-L-的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的對數(shù)隨加入CH3coOH

溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.H、F點溶液顯中性

B.E點溶液中由水電離的cHOir)=lxlO-3moi.Li

C.H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

D.G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO")=c(Na+)+c(H+)—c(OH-)

【答案】D

【分析】

氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸

減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大，則G點為醋酸鈉溶液；從E點到G點的

反應(yīng)過程中，所得溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性；H點為醋酸和醋酸鈉混

合溶液，溶液呈中性。

【解析】

A.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，F(xiàn)點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混

合溶液，溶液為堿性，故A錯誤；

B.氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離,0.01mol?5的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01

mol?LL則溶液中水電離的氫離子濃度為10T2mol-L>,故B錯誤；

C.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系

c(CH3coeT)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中離子濃度關(guān)系為

c(CH3coO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；

D.由分析可知，G點為醋酸鈉溶液，由電荷守恒關(guān)系c(CH3coO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+河知，

溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3coCT)=c(Na*)+c(H+)—c(OK),故D正確；

故選D。

12.(2021?廣西南寧市?南寧三中高三三模)常溫下,用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/L

Na2cCh溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測

得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

圖1圖2

A.X曲線為Na2cO3溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.a、d兩點水的電離程度：a>d

D.c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3')+c(HCO)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)C0；+H+=HCC>3+比0.然后發(fā)生HCO3

+H+=H2cO3+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO3+H+=H2cO3+H2O,所以滴加25mL

鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氧鈉恰好完全反應(yīng)，壓

強達到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A錯誤：

B.b點溶液溶質(zhì)為NaCl,c點溶液溶質(zhì)為NaHCCh,所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤：

C.d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)

為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO；、C0；的水解都會促進水的電離，所以a點水的電離程度更大，

C正確。

D.c點的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO；)+c(HCC)3)+c(OH)+c(Cr),D錯誤。

故選：Co

13.(2021?江西撫州市?臨川一中)常溫下，以酚猷為指示劑，用O.lOO