2021年高考化學(xué)真題試題（山東卷）(含答案與解析)

2021年高考化學(xué)真題試卷（山東卷）

一、單選題（共10題；共20分）

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"的是（）

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【考點】常見能量的轉(zhuǎn)化及運用，使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，常見的生活環(huán)境的污染及治理,

石油的裂化和裂解

【解析】【解答】碳達峰是我國承諾在2030年前，二氧化碳的排放不在增長，達到峰值之后逐步降低，

碳中和是指通過指數(shù)造林、節(jié)能減排等減少自身的二氧化碳的排放量。實現(xiàn)二氧化碳的0排放

A.風(fēng)能發(fā)電可以減少二氧化碳的排放，故A符合題意

B.糧食釀酒可以增加二氧化碳的排放，故B不符合題意

C.燃煤脫硫產(chǎn)生大量的二氧化碳，故C不符合題意

D.石油裂化的裂化可以產(chǎn)生碳氫化合物，燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳，故D不符合題意

故正確答案是：A

【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（）

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙快用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層可以相互滑動，可以做潤滑劑，故A不符合題意

B.氧化鈣可以和水反應(yīng)降低水的含量，故B不符合題意

C.聚乙煥中含有單鍵和雙鍵相互交替，存在自由電子的移動性質(zhì)，因此可以導(dǎo)電，故C符合題意

D.乙二醇與水可以形成氫鍵，因此乙二醇溶液用作汽車防凍液，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.石墨質(zhì)地柔軟

B.主要利用的是氧化鈣與水反應(yīng)

C.聚乙煥可以導(dǎo)電

D.乙二醇溶液可以降低冰點

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是（）

PA

A

①②④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【考點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】A.錐形瓶可以墊上石棉網(wǎng)進行加熱，容量瓶不能加熱，故A符合題意

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能做反應(yīng)容

器，故B不符合題意

C.蒸僧燒瓶用于蒸儲操作，可以分離熔沸點不同的液體，分液漏斗用于分液操作，分離不互溶的液體均

可以用于分離，故C不符合題意

D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要進行撿漏，故D不符合題意

【分析】①錐形瓶不能直接加熱，但是需要墊上石棉網(wǎng)進行加熱②酸式滴定管需要進行檢漏，只能進行

量取液體③蒸儲燒瓶可進行分離熔沸點的不同液體④容量瓶使用前需要進行檢漏，能用于配置一定濃度

的物質(zhì)⑤梨形分液漏斗使用前需要進行檢漏，可以進行分離互不相溶的液體

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4r【XY6「的形

式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】X、丫為第三周期元素、丫最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,即可判斷出Y為a,X

也是第三周期的元素，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY。的形式存在，因此X是P

A.根據(jù)X是P,Y是CI,原子半徑：X>Y,故A不符合題意

B.X的氫化物是PH3,Y的氫化物是HCI,簡單氫化物的還原性：X>Y,故B不符合題意

C.同周期元素形成的單質(zhì)中CI2氧化性最強，故C不符合題意

D.同乙周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第五主族的電離能大于相鄰的第一電離能，因此

電離能是由小到大依次是Na,Mg,Al,Si,S,P,CI,共有5種元素，故D符合題意

【分析】根據(jù)題目中給出的條件即可判斷出XY的元素符號，結(jié)合選項進行判斷

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HS。￡具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(U)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNC)3反應(yīng)生成N02

D.向NaCIO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaCIO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，鐵的氧化物和氫氧化物，化學(xué)實驗方案的評

價

【解析】【解答】A.根據(jù)題意寫出離子方程式：HSO3+2H2S+H+=3SJ+3H2。,反應(yīng)過程中亞硫酸鈉的元素化合

價由+4價降低為0價，發(fā)生了還原反應(yīng)，起的是氧化性，故A不符合題意

B.酸性高錦酸鉀具有氧化性，可與被具有還原性的物質(zhì)還原，通過顏色的變化可以證明發(fā)生反應(yīng)，故B

不符合題意

C.硝酸和碳木炭反應(yīng)，體現(xiàn)出氧化性，氮元素的化合價降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧

化氮與空氣接觸迅速變?yōu)槎趸?，無法確定產(chǎn)物一定是二氧化氮，故C符合題意

D.先變紅，說明此時溶液顯堿性，證明次氯酸鈉溶液發(fā)生可水解，后來褪色是因此水解得到了具有漂白

性的次氯酸，后來褪色，故D不符合題意

故答案是：C

【分析】A.標(biāo)出化學(xué)價進行判斷即可

B.通過紫色褪去，可說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.隨著反應(yīng)的進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，會產(chǎn)生一氧化氮，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮

D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且強堿弱酸鹽水解呈堿性

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmoIX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成取體積為ViL；

O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成也體積為V2L。下列說法錯誤的是()

A.X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為近

v2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為必

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為近

V2

D.由正一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

v2

【答案】D

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

【解析】【解答】X、丫均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmoIX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

W體積為VI；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。設(shè)0.1moIX消耗的鹽酸的物質(zhì)

的量為m,O.lmolY消耗的硫酸的物質(zhì)的量為n,根據(jù)元素守恒以及電荷守恒即可得出：

m+2n+

X-mHCI~yH2+~X,Y-nH2SO4~nH2~Y,

A.同溫度同壓強下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，X、丫生成H2的物質(zhì)的量之比為此，故A不符合題意

V2

B.X、丫消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為g,而此時之=&得到：=等，故B不符合題意

n

nV2nV2

C.產(chǎn)物中X、丫化合價之比為愛，根據(jù)：=等，即可得出化合價之比為此，故C不符合題意

N71nV2y2

D.以第三周期為例，由鈉鎂鋁三種金屬。形成的化合價為+1,+2,+3價，存在多種情況，化學(xué)價之比

是皿，但是只能確定化合價的比值不能確定具體的化合價，故D符合題意

故正確答案是：D

【分析】根據(jù)給出的信息即可找出金屬消耗酸以及產(chǎn)生氫氣以及形成的金屬陽離子之間的關(guān)系，再結(jié)合

選項進行判斷

7.某同學(xué)進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試

管n,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%cuso4溶液。將試管n中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管

I并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【考點】蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗，化學(xué)實驗方案的評價，醛的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】①向試管I中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。此處未進

行加入氫氧化鈉溶液進行堿化，第一處錯誤。

②打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管n,蓋緊瓶塞；此處的

氫氧化鈉溶液用玻璃塞是錯誤的，玻璃中有二氧化硅與氫氧化鈉作用，第二處錯誤，故B符合題意

故正確答是：B

【分析】氫氧化鈉儲存用的橡膠塞，醛基檢驗時需要進行堿性處理

8.工業(yè)上以S02和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）

海料一“氣流隅

吸收NaHSO；

中和

母液

(PH8)

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCO3

【答案】B

【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分離與提純，制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】A.吸收過程中有二氧化碳氣體產(chǎn)生，故A不符合題意

B.通入的二氧化硫是過量的，因此不存在碳酸氫鈉，故B符合題意

C.亞硫酸氫鈉易分解，氣流干燥濕料時溫度不宜過高故C不符合題意

D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCO3,故D不符合題意

【分析】根據(jù)圖示分析，二氧化硫和純堿進行反應(yīng)得到亞硫酸氫鈉溶液進行結(jié)晶后得到的是亞硫酸氫鈉

晶體以及含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸溶液的母液，此時加入純堿進行調(diào)節(jié)pH,此時的反應(yīng)是：

H2so3+2Na2cO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+2Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3

得到亞硫酸鈉和碳酸氫鈉再通入二氧化硫后進行吸收此時吸收的方程式為：

225。3+$。2+也0=22花034,5。2+21^。3=82+吸花。3J,進行結(jié)晶后得到的亞硫酸鈉晶體進行干燥，結(jié)合

選項進行判斷即可

9.關(guān)于CH30H、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3）2NNH2

D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、。、N雜化方式均相同

【答案】B

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，極性分子和非極性分子，原子軌

道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】A.甲醇可以看作是甲烷中氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，甲烷是含有極性鍵的非極性分子，

但是甲醇是含有極性鍵的極性分子，故A不符合題意

B.N2H4中的氮原子是sp3雜化，應(yīng)該是兩個三角錐形形成的構(gòu)型，故B符合題意

C.N2H4和（CH3）2NNH2均含有氮原子，均含有孤對電子，均易形成氫鍵，但是前者氫原子的個數(shù)多，形

成的氫鍵多，沸點高，故C不符合題意

D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N雜化方式均為sp3雜化，雜化方式相同，故D不符合題意

【分析】A.根據(jù)正負電荷中心是否重合進行判斷

B.根據(jù)氮原子的成鍵方式即可判斷雜化方式

C.比較形成氫鍵的個數(shù)即可

D.分別找出成鍵方式即可判斷雜化方式

10.以K0H溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OHQ2、N2H4-。2、（CH3）2NNH2-C>2清潔燃料電池，下列說法正確的

是（）

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—5燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolOz時，理論上N2H4-。2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準狀況下為11.2L

【答案】C

【考點】原電池工作原理及應(yīng)用，物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.據(jù)題意可知，CH3OH-O2、N2H4-。2、（CH3）2NNH2-O2清潔燃料電池，因此CH3OH.

N2H4、（CH3）2NNH2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉀離子向正極移動，故A不符合題意

B.放電過程中，CH3OH-O2、（CH3）2NNH2-O2均產(chǎn)生二氧化碳消耗氫氧化鉀溶液因此氫氧化鉀溶液的物

質(zhì)的量減小，而N2H4-。2產(chǎn)生的是氮氣不會消耗氫氧化鉀，故B不符合題意

C.根據(jù)CH3OH~6e,N2H4~4e,（CH3）2NNH2~16e,設(shè)質(zhì)量均為mg,即可計算出CH30H轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

^x6mol,N2H4轉(zhuǎn)移的電子為梟4moi,（CH3）2NNH2轉(zhuǎn)移的電子為（CHRNNHz轉(zhuǎn)移的電子量

最大，故C符合題意

D.根據(jù)N2H4-。2燃料電池的總反應(yīng)式為N2H4+5=N2+2H2。，消耗1molO2時產(chǎn)生lmol氮氣，標(biāo)況下體

積為22.4L,故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)原電池的的電子的流向即可判斷鉀離子的移動方向

B.考查的是電池反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有消耗氫氧化鉀溶液的物質(zhì)

C.產(chǎn)生的電量是由轉(zhuǎn)移的電子量決定的，計算出等質(zhì)量的物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可

D.根據(jù)電池寫出總的反應(yīng)式即可判斷

二、不定項選擇題（共5題；共20分）

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲水、NaCI固體

的NaCI溶液量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸鐳水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c。3溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A,B

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，乙酸乙酯的制取，物質(zhì)

的量濃度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭

滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑是蒸儲水、NaCI固體，故A符合題意

B.制備氫氧化鐵是是將幾滴飽和的氯化鐵溶液加入沸水中加熱至出現(xiàn)紅褐色即可，需要的儀器是燒杯、

酒精燈、膠頭滴管,需要的試劑為蒸儲水、飽和FeCb溶液，故B符合題意

C.用標(biāo)準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液即可測定出氫氧化鈉的濃度，需要用的儀器是燒杯、錐形

瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管，需要用的試劑是待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙

試劑，故C不符合題意

D.制備乙酸乙酯是利用濃硫酸和乙酸和乙醇進行反應(yīng)得到乙酸乙酯，需要的玻璃儀器是試管、量筒、導(dǎo)

管、酒精燈，需要的試劑是冰醋酸、無水乙醇、飽和Na?CO3溶液、濃硫酸，故D不符合題意

故答案為：AB

【分析】A.儀器和試劑均符合配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

B.試劑和儀器均符合制取氫氧化鐵膠體的操作

C.缺少堿式滴定管量取氫氧化鈉

D.缺少催化劑濃硫酸

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機物M（2-甲基-2-丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

（）

N

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

【答案】A,C

【考點】“手性分子"在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

【解析】【解答】A.順反異構(gòu)一般是含有雙鍵的有機物才會出現(xiàn)，主要是由于受到自由旋轉(zhuǎn)的限制使各個

集團在空間的排列方式不同出現(xiàn)的異構(gòu)體現(xiàn)象，而N不存在順反異構(gòu)，故A符合題意

C1,，含有的同分異構(gòu)體中的手性碳原子最多為1個，故B不符合題意

C.M的結(jié)構(gòu)式為CH<-CH,,氧化成酮主要是因為是與羥基相連的碳原子上連接只有1個氫原子，滿

足條件的同分異構(gòu)體是只有3種，故C符合題意

D.L的同分異構(gòu)體為

C1,含有兩種氫原子的是C1.故只有1種，故D不符題意

故正確答案是：AC

OH

【分析1根據(jù)M的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式為C-CH）在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

2H3

H.CCH=：CCHjc、％—C—CH

N為I或,|\N與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解反應(yīng)生成

C1

M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5—1—CH3,結(jié)合選項進行判斷即可

8H3

13.實驗室中利用固體KMnCX.進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

7固體f施］7氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】B,D

【考點】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強弱的比較，物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A.G是高鐳酸鉀分解得到的，是氧化產(chǎn)物，氯氣是濃鹽酸被氧化得到，故為氧化產(chǎn)物，

故A不符合題意

B.高鐳酸鉀加熱得到的是鐳酸鉀和二氧化鐳以及氧氣，高鐳酸鉀既做氧化劑又做還原劑，故B符合題意

C.高鎰酸鉀分解以及鐳酸鉀和二氧化鐳與濃鹽反應(yīng)，因此鎰元素至少參與3個氧化還原反應(yīng)故C不符合題

懸

D.lmol高鐳酸鉀生成lmol氧氣需要轉(zhuǎn)移4moi電子，生成lmol氯氣需要轉(zhuǎn)移2moi電子，O.lmol高鎰酸

鉀完全分解得到0.05mol氧氣，而O.lmol高鋅酸鉀與鹽酸反應(yīng)，2KM的4?5c卜得到的氯氣的物質(zhì)的量最大

值為0.25mol,此時的氣體包括得到氧氣，因此氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D符合題意

正確答案是：BD

【分析】高鋸酸鉀加熱時的產(chǎn)物是鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧氣，因此氣體單質(zhì)G為氧氣，剩余的固體與

鹽酸反應(yīng)得到的氯化鎰溶液得到的氣體單質(zhì)為氯氣。

14.18。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

%

+CH3。-能量變化如圖所

H3c—C—0H

1SOH

H、C——C——OCH'為快速平衡，下列說法正確的是()

I-.

過渡態(tài)1

能X?過波態(tài)2

步.-----..

()

I

H3c—C—(MH,

H3C——(——(KII,()

+oir

llj<—c—Oil

+(iij(r

反應(yīng)進程

A.反應(yīng)口、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3180H

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的烙變

【答案】B

【考點】反應(yīng)熱和焰變，有機物中的官能團，有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，取代反應(yīng)

【解析】【解答】A.由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A不符

合題意

180-180H

B.根據(jù)師」一。但.」—0CH3為快速平衡可判斷溶液中存在大量的180H-,故

0H0

B符合題意

JS0

lsO

C.根據(jù)反應(yīng)H￡—C——OCH；=#士IIVfcO得出不可能存在CH3I8OH,故

H3c一C一OH

OH

c不符合題意

oo

D.反應(yīng)的熔變等于||和+<||,()具有的能量之和減去I和

HjC—C—OliH3C-C—(X'Hj

0,1能量之和，故D不符合題意

【分析】A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，

B.根據(jù)圖示快速平衡即可判斷溶液中存在18OH

C.根據(jù)過程川的斷鍵和成鍵過程即可判斷

D.根據(jù)雄變=生成物具有的能量-生成物具有的能量計算

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)C。。，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如

2+

下平衡：H3R#H2R+壁HR宴下向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\

HR和R-的分布系數(shù)颯隨pH變化如圖所示。已知颯=嬴西就去。,下列表述正確的是()

A.

&K2

B.M點，c(CI)+c(OHj+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.0點，pH=-K?-

2

D.P點,c(Na+)>c(Clj>c(OHj>c(H+)

【答案】C,D

【考點】化學(xué)平衡常數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較

C(H,R+)C(H+)C(HR)-C(H+)C(R-)-C(H-)

【解析】【解答】A.根據(jù)&='---------一，&=,根

12+■!,K2=3、：''

e(H3R)c(H：R+)c(HR)

據(jù)M,N,P三點計算出&=10心應(yīng)=10m&=10-叫粉=霖==煞穿=IO--

K、K3

因此故A不符合題意

A1A2

B.M點存在電荷守恒，c(R-)+c(0H-)+c(Cr)=2c(H3R2+)+c(HK-)+c(H+)+c(Na+)此時據(jù)

2++

圖所示，C(H3R)=C(H;R),可以得到

C(R-)+c(0H-)+c(CT)=3c(H：R-)+c(H-)+c(Na[),故B不符合題意

c(H、R-)

C.根據(jù)圖示。點，C(HK')=C(R-)，可以得到c[R-1=1'進行變換得到

C(H2R)C(HR).C(H)C(IT)=/⑺=]

得到氫離子的濃度c(H+)=2.&，根據(jù)溶液的

-

C(R)C(HR)C(H')<T(H*)~K2K3~'

pH=-lgc(H-卜得出pH=「l以一；一丁金:故C符合題意

2

D.根據(jù)圖示即可得到此時溶液是NaCI、HR、NaR混合溶液，此時的pH大于7,因此水解大于電離，因此

,c(Na-)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+),故D符合題意

【分析】A.根據(jù)M,N,P三點的數(shù)據(jù)計算出KI,K2,K3即可

2

B.根據(jù)電荷守恒結(jié)合C(H3R*)=C(H,R-)進行判斷

C.根據(jù)0點c(HK-)=c(R-)進行變化即可計算

D.根據(jù)P點的溶質(zhì)以及pH即可判斷離子濃度大小

三、解答題(共5題；共60分)

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

(2)。、F、CI電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔、沸點

(填"高于"或"低于")CL。，原因是0

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeFZ中心原子的價層電子對數(shù)為

，下列對XeFz中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeFz晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有個XeF2分

子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標(biāo)，如A點原

子的分數(shù)坐標(biāo)為(1,1,1)。已知Xe-F鍵長為rpm,則B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、

222

B間距離d=prrio

（2）F>0>CI；角（V）形；低于；0F2和Cb。都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，5。的相對分子質(zhì)量大，CL。的熔、

沸點高

（3）5；D

⑷2；（?！?：卜d=b+C-r）2Pm

【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)，原子核外電子的能級分布，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計

算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）基態(tài)氟原子的質(zhì)子數(shù)為9,核外有9個電子對應(yīng)著9種不同的運動狀態(tài)，故正確答

案為9

（2）半徑越小，電負性越大，而半徑大小為F<O<CI,因此電負性大小為F>O>CI,根據(jù)VSEPR理

論有，價層電子對為孤對電子為知。分子的空間構(gòu)型是型，和結(jié)構(gòu)相似，相對分

42,F2V0F2CI2O

子質(zhì)量是大于沸點是低于故正確答案是：型、低于、

CI2O0F2,0F2CI2O,F>O>CI,V0F2

和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，CbO的相對分子質(zhì)量大，02。的熔、沸點高

（3）XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價層電子對數(shù)為2+=5,含有2對孤對電子，是sp雜化，

故正確答案是5,d

（4）Xe的半徑大于F,大球為Xe,小球是F,大球占據(jù)體心和頂點，Xe個數(shù)=l+8x：=2,小球8個占據(jù)棱，2

Q

個在晶胞內(nèi)部，F(xiàn)的個數(shù)為2+8x；=4,因此晶胞中含有2個XeF2分子，B點在Z軸上，Xe-F鍵長為rpm,

因此B點的坐標(biāo)是（0,0，：），AB的長度是d=J；a2+（；-r）2Pm，故正確答案是2、（0,0,：）、

d=J>2+（，）2Pm

【分析】（1）核外有幾個電子可判斷幾種運動狀態(tài)

（2）電負性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，計算出OF2的

價層電子對和孤對電子即可判斷構(gòu)形，分子晶體結(jié)構(gòu)相似，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)

（3）根據(jù)公式即可計算出價層電子對，找出孤對電子對即可判斷構(gòu)型以及雜化方式

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中占位方式即可計算出原子的個數(shù)，根據(jù)晶胞圖數(shù)據(jù)即可計算出坐標(biāo)以及距離

17.工業(yè)上以格鐵礦（FeCrzdt,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉（NazCrzChAHzO）的工藝流

程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7-2H2O

（1）焙燒的目的是將FeCr2t）4轉(zhuǎn)化為NazCnd并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆

流而行，目的是。

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

c41.0xl06mol?L-i時，可認為已除盡。

11

(

/

p

o

u

v

e

M

[Al(OH)4r

-5------------——-----------------------------------------------------1

02.43.04.59.310.214

PH

中和時pH的理論范圍為；酸化的目的是；Fe元素在（填操作單元的名稱）過程

中除去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致;冷卻結(jié)晶所得母液中，除血202。7外，可在上述流程中循

環(huán)利用的物質(zhì)還有。

（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCrzd為主要原料制備NazCrzCh的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2Cr2O4+4H2O.2Na2Cr2C）7+4NaC）H+2H2個+5個。則NazSCh在（填"陰"或"陽"）極室制得，

電解時通過膜的離子主要為

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

(2)4.5WpHW9.3；使2CrO1+比0;Cr2()>+2。不平衡正向移動，提高NazSCh的產(chǎn)率；浸取

所得溶液中含有大量比

(3)Na2so4?100；H2SO4

⑷陽；CrOf

【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，物質(zhì)的分離與提純，制備實驗方案的設(shè)計，化學(xué)實驗方案的評價，

電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)焙燒的目的是將FeCrzCU轉(zhuǎn)化為Na2Cr2C>4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，

焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故正確答案是增大反

應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

(2)中和的目的主要是為除去鋁離子和硅酸根離子，根據(jù)圖示可以看出在PHN4.5時鋁離子全部除盡，

而時，產(chǎn)生的硅酸開始溶解，因此合適的范圍為酸化的目的主要是

PH29.3pH4.5<pH<9.3,

使2007+出0=。20r+20廠平衡正向移動，提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率,鐵元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)為三氧化

鐵在浸取時將其除盡，故正確答案是：4.5WpH<9.3、使2CrO7+取0=0207+2?？谄胶庹?/p>

向移動，提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率、浸取

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，Na2sCU主要以Na2s。4?10比0存在，Na2s0410比0的溶解度隨溫度升高先增大后減

小，過渡蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量Na2SC)4?10H2。，冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外還有

大量的硫酸

通電

根據(jù)總反應(yīng)方程式個個，即可判斷出電解的

(4)4Na2Cr2O4+4H2O.2Na2Cr2(D7+4NaOH+2H2+O2

實質(zhì)是電解水，因此陽極得到的是氧氣，陰極得到的是氫氣，而存在著2CrO「+H2OU。205+

當(dāng)氫氧根離子減小時，產(chǎn)生大量的因此在陽極得到。電解時通過的離子主要是

2OH-,Na2Cr2O7,

CrOf

【分析】(1)為了提高反應(yīng)的速率增大與反應(yīng)物的接觸面積

(2)根據(jù)圖示即可找出中和完全的pH,酸化的目的主要是抑制2-+2-4-的移

2CrOH2QCr2O2OH-

動，鐵元素在浸出的濾渣中除去

(3)主要考慮的數(shù)硫酸鈉晶體的析出，以及冷卻結(jié)晶后存在大量的硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸

(4)根據(jù)電池總反應(yīng)以及2507+=Crof+2?？谶M行判斷即可

H202

18.六氯化鋁(WCb)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極易水解。實

驗室中，先將三氧化鴇(W03)還原為金屬鋁(W)再制備WCb,裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問

題：

氣體

（1）檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是；一段時間后，加熱管式爐，改通

H2,對B處逸出的出進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為,證明W03已被完全還原的現(xiàn)象是

（2）W03完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通出；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加

裝盛有堿石灰的干燥管；④??????；⑤加熱，通。2：⑥……。堿石灰的作用是;操作④是

，目的是o

（3）利用碘量法測定WCI6產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為

m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為msg,則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣

的干擾）。

②滴定：先將WCb轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過103離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：W01~

+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3；交換結(jié)束后，向所得含I。1的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反

+

應(yīng)：103+5l+6H=3l2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2s2。3標(biāo)準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2。=2I+S4O

1-。滴定達終點時消耗cmol?L-i的Na2s2。3溶液VmL,則樣品中WCb（摩爾質(zhì)量為Mg?moH）的質(zhì)量分數(shù)

為。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將

（填"偏大""偏小"或"不變"），樣品中WCI6質(zhì)量分數(shù)的測定值將（填“偏大""偏小"或"不

變"）。

【答案】（1）排除裝置中的空氣；直形冷凝管；淡黃色固體變?yōu)殂y白色

（2）吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E；再次通入W；排除裝置中的W

（3）（m3+mr2m2）；訴意百石％；不變；偏大

【考點】物質(zhì)的分離與提純，制備實驗方案的設(shè)計，化學(xué)實驗方案的評價，有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

【解析】【解答】（1）用氫氣還原三氧化鋁裝置中不能存在空氣，先通氮氣主要是為了排除裝置中的空

氣，根據(jù)圖示判斷儀器A為直形冷凝管，由于三氧化鋁是淡黃色固體，而W單質(zhì)為銀白色固體，因此當(dāng)

出現(xiàn)淡黃色固體全部變?yōu)殂y白色時已經(jīng)完全被還原，故正確答案為：

排除裝置中的空氣、直形冷凝管、淡黃色固體變?yōu)殂y白色

（2）反應(yīng)中氯氣未反應(yīng)完全因此堿石灰是為了吸收多于的氯氣防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣

進入E裝置中。裝置中存在一定量的氫氣，操作④是通入足量的氮氣排除氫氣防止與氯氣反應(yīng)，故正確

答案是：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E、再次通入N2、排除裝置中的

H2

(3)①根據(jù)分析，稱量時加入足量的二硫化碳，蓋緊蓋子此時質(zhì)量為mlg,考慮到二硫化碳的揮發(fā)性，

開蓋揮發(fā)lmin,得到的質(zhì)量為m2g,此時揮發(fā)的質(zhì)量為(m2-ml)g,開蓋加入樣品，此時的質(zhì)量揮發(fā)出與第

—次等量的二硫化碳，此時質(zhì)量為m3g,設(shè)加入的樣品的質(zhì)量為x,m2+x-(ml-m2)=m3,得到x=(ms+mi-2m2)

②根據(jù)滴定時的方程式，得出關(guān)系式為WO’?…21。3…6卜~12s2。3、，根據(jù)W元素守恒即可得出

223

n(WCl3)=n(WO4')=—n(S2O3)=—xcVxlO-mol,m(WCl3)=%xcVxlO-3g,則質(zhì)量分數(shù)為―/MXIO------X1OO%=

12121212(ml+m3-2m2)

與布老FK%,根據(jù)測量原理開蓋時間超過lmin,導(dǎo)致m2偏大，質(zhì)量分數(shù)偏大，但是消耗的Na2S2O3

120(7713+瓶1-27n2)

體積不變

【分析】(1)主要是整個裝置中不能有空氣，因此通入氮氣排盡空氣，根據(jù)圖示即可判斷A的名稱，根

據(jù)金屬W的顏色進行判斷反應(yīng)是否完全反應(yīng)

(2)主要是利用氯氣和金屬W合成六氯化鴇，主要氯氣可以污染空氣且六氯化鋁易水解因此，堿石灰是

防止污染空氣以及吸水，再次通入氮氣是排除裝置中的氫氣

(3)①根據(jù)操作質(zhì)量的變化即可計算出樣品的質(zhì)量

②根據(jù)反應(yīng)方程式即可找出六氯化鴇與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，即可計算出六氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，

根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，放置時間過長導(dǎo)致二硫化碳逸散過多，會導(dǎo)致公式分母變小，數(shù)值偏大，但是由于

六氯化鴇的量不變消耗的硫代硫酸鈉不變

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:

己知：I.

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗B中是否含有A的試劑為______;BfC的反應(yīng)類型為________o

(3)C->D的化學(xué)方程式為________；E中含氧官能團共________種。

Br

HBr「人"，綜合上述信息，寫出由和

，八n左n-80

(4)已知：人)

〃一

HBr>>

40℃Br

制備的合成路線_______。

OCHS

jOH

【答案】⑴；8

(2)FeCb溶液；氧化反應(yīng)

OCH3OCH3

(3)+CH3OH=+H2O；3

描2S“

(4)

Br

,HBr

Cu

【考點】有機物中的官能團，有機物的合成，有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡

式

OCH：

1OH

八、/;A的同分異構(gòu)體中滿足：①含

1解析】(解答】(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)筒式為j

有命控基：②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中不含聯(lián)基,③含有四種化學(xué)環(huán)