2021年高考題分類-氮族元素

2020年高考題分類一氮族元素

1＞全國1

6.在溶液中加入足量的g2。2后仍能大量共存的離子組是

22

A.NH，、Ba\Cl\N03"B.K\AI02\Cl\S04-

2222

C.Ca\Mg\N03\HC03-D.Na\Cl\C03\S03-

【答案】Bo

［解析］考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。

過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中，陽4++0十=麗3坨0;

B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。

22+2+2

C中,HC03-+0H-=C03-+H20,Ca+003-=CaC031,Mg+C03-=MgC031;D中的S(V-具有較強的

2

還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO4-0

9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

【答案】Do

［解析］考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯,

LiCI；B項中,H和0,%02；C項中,H和C,C6H6,C2H2等；D項中，N和Mg,Mg3N2o

11.已知:4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g),AH=-1025kJ/moI,該反應(yīng)是一個可逆

反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖下本俗的是

UJfHj

【答案】Co

［解析］考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。

4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2(g).AH=-1025KJ/molo該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個

氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時

間越短；升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。

增大壓強，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低,

故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，

故D是正確的。

28.(13分)

取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在

反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有

熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，

直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素Z是;

(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

【答案】(1)氧

(2)不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。

△△△△

(3)MZ+C=M+COTMZ+C0=M+C021C02+C=^2C0T2MZ+C=2M+C02T

(4)需處理，因為一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，

或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。

［解析］考查：化學(xué)實驗問題。

確定不了MZ是什么物質(zhì)，不會影響解答其中的大部分題目。

MZ與過量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也

就是說Z元素應(yīng)該是氧。因為一直通入氮氣直至反應(yīng)管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為

溫度降低，反應(yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。

第三問需要知道MZ是什么物質(zhì)。

第四問，根據(jù)過量的碳與MZ反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一

氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣

球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。

中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溟化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、

二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛(PbO)也是黃色的。但不屬于常見物質(zhì)。

從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是MZ,而且這種物質(zhì)的氧化性很強，可猜測該物質(zhì)可能是過氧

化鈉。我們也可以用MZ來表示相關(guān)的化學(xué)方程式。

2＞全國2

12.(NHD2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是S0,用0、此和在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)

2NH3O

計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

、

A.SO?、H20,電、NH3B.N2,SO2H20.NH3

坨、、、

C.甌SO?、NH3、H20D.0NH3SO2N2

【標(biāo)準(zhǔn)答案】c

【試題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可以配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3(NH4)2S04=3S02+6H20+N2+4NH3;便可以根據(jù)系數(shù)排序。

【高考考點】氧化還原反應(yīng)

【易錯提醒】配平需注意(NH4)2S04中N元素的化合價不全改變。

【備考提示】配平氧化還原反應(yīng)的常用方法與電子守恒法的應(yīng)用(解答計算題很簡單)

26.(15分)

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCI3(g)和PCI5(g)o反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖

所示(圖中的4H表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(I)P和Ch反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是;

(2)PCh分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是;

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T,時，在密閉容器中加入0.80molPCI5,反應(yīng)達(dá)

平衡時PC15還剩0.60mol,其分解率a,等于;若反應(yīng)溫度由「升

高到丁2,平衡時PC15的分解率為a?,a?a,(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl?反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13,

然后降溫，再和反應(yīng)生成PCI50原因是

(4)P和Ck分兩步反應(yīng)生成1molPC16的△打==一步反應(yīng)

生成1molPC15的AH4△%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

【標(biāo)準(zhǔn)答案】⑴2P(s)+3CI2(g)=2PCI3(g);AH=-612kJ/mol(3分)

(2)PCI5(g)=PCI3(g)+Cl2(g);AH=+93kJ/mol(3分)25%大于(2分)

(3)兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(3分)

(4)-399kJ/mol等于(2分)

(5)PCI5+4H20===H3P04+5HCI(2分)

【試題分析】根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以判斷P和CI2生成PC%為放熱反應(yīng)，而PCI5分解成PC13和

C%為吸熱反應(yīng),并可寫出對應(yīng)熱化學(xué)方程式，2P(s)+3CI2(g)=2PCI3(g)；AH=-612kJ/mol

PCI5(g)=PCI3(g)+Cl2(g)；AH=+93kJ/mol；反應(yīng)的PC1是0.8—0.6=0.2m。I轉(zhuǎn)化率可以

求得為25%由于PCI5分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫分解率增大；由圖示數(shù)據(jù)可知，P-PCI3

和PC13-PCI5的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故工業(yè)上制備

PC15通常分兩步進(jìn)行。根據(jù)蓋斯定律可以求得△H3=△H|+△H2=-399kJ/mol。PC15與足量水

反應(yīng)，相當(dāng)于水解，最終得到H3P和HCI兩種酸。

【高考考點】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)平衡

【易錯提醒】書寫熱化學(xué)方程式時注意4H與系數(shù)的關(guān)系；

【備考提示】熱化學(xué)方程式的書寫是歷年的熱點考點，注意書寫狀態(tài)與4H;及有關(guān)化學(xué)平

衡問題等知識的綜合應(yīng)用。

27.(15分)

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)

相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(I)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬干晶體，俗名叫;

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是屬于分子(填“極

性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶鎏材料，其化學(xué)式是

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是;它的另一氫化物X2H4是一種

火箭燃料的成分，其電子式是;

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是和;Q與Y

形成的分子的電子式是屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）分子干冰（2分）

⑵正四面體非極性Si3N4（3分）

HH

H：N：N：H

⑶三角錐形??…（4分）

????

（4）CS2CCI4（2分）：S：：C：：S：非極性（4分）

【試題分析】解答此類問題關(guān)鍵在于找解題的突破口，根據(jù)Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的

電子總數(shù)相等，可以推得Q為C,X為N,由R與Q同族推得R為Si,跟據(jù)Y、Z的離子

與Ar電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z,且Q分別與Y、Z形成的共價化合物推得Y、

Z為S和CI。其他都迎刃而解。

【高考考點】元素周期律與元素周期表化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

【易錯提醒】誤認(rèn)為分子內(nèi)存在極性鍵就是極性分子。

【備考提示】關(guān)于元素周期表的推斷題是?？嫉姆沁x擇題之一，注意尋找解題的突破口，并

能將這部分知識與晶體等知識緊密的聯(lián)系起來；并能夠用規(guī)范的化學(xué)用語（如電子式）作答。

3＞北京卷

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液Ph=7時，c（SOj）＞c（NH：）

B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c,和c2,pH分別為a和a+1,則Cl=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸鐵固體，則溶液中）增大

C（NH3H2O）

26.（3分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的

元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由不靠？組成，反應(yīng)Y+2「+2H*——l2+Z+H2。常作為

Y的臨定反應(yīng)。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d,同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的

實驗方法____________________________________________________________________

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。

⑷氣體（CN）2與x化學(xué)性質(zhì)相似，也能與乩反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是o

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）o

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m.

n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為0gMm&質(zhì)量為（U2g，M的相對原子質(zhì)量為a,則均用

中m：n=（用含電、用和a的代數(shù)式表示）。

【答案】（13分）

（De

（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO?;若溶液不變紅，則原通

入氣體是03

⑶2Fe+3cI2點燃2FeCiFe+SAFeS（其他合理答案均給分）

⑷①H-C=N

②CN-+H2（）eHGN+OH-

（5）16纖（44傷-aa\）

27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)

小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+Y」~^Z+W

（1）Y的電子式是。

⑵液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液

態(tài)Z的電離方程式是o

⑶用圖示裝置制備N0并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟C后還缺少的一步主要操作是0

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

_______________________________________________________________________O

③步驟C滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_______________________________________

____________________________________________________________________(

反應(yīng)的離子方程式是<

(4)一定溫度下，將1mol帖。4置于密閉容器中，保持壓

強不變，升高溫度至L的過程中，氣體由無色逐漸變---------r

為紅棕色。溫度由L繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體2|

逐漸變?yōu)闊o色。若保持12,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)?:_

紅棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖“ihenl'qian.：；

所示。

①溫度在T「T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

②溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)).

【答案】(17分)

⑵2阿⑴9NH：+NH：

(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

(DP205+60H-=2P0^+3H20

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

+2+

3Cu+8H+2N0；=3Cu+2NOT+4H20

(4)①2N02=2N0+02

②30.7

4.〉廣東

3.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】D

解釋：由煤制備化工原料通過干儲（煤在高溫下的分解），A對、丙烷燃燒生成C02和H20,

并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越氏，乙醇濃度

越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高

級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（心）的數(shù)值為下列說法正確的是

A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5molNO2與足量為0反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和電。4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的小分子數(shù)為0.10nA

【答案】BC

解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯誤。3N02+H20==2HN03+N0,易知B正確。C中，可

把N204看作2N02,則有1moLN02,所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部N02

或全部N204考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H20===Fe304+4H21,由方程可知D錯誤。

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量。。2川匕H2O+CO2=NH^+HCOJ

2+

B.少量SO2通入Ca（C10）2溶液中：S02+H20+Ca+2CI（T=C量O3J+2HC10

+2+

C.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H=Fe+H2St

2++

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca+0H-+H+S0^=CaS04；+H20

【答案】A

HCIO有強氧化性，可把S032-氧化為S042-,B錯。稀HN03有氧化性,可把S2-與Fe2+氧

化，應(yīng)為FeS+4HN03=Fe（N03）3+SI+N0+H20（還有可能生成S02,S03）C錯。D應(yīng)為Ca2++

20H-+2H++S042-==CaS04I+2H20,所以D錯。

13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一

周期。下列有關(guān)推測正確的是

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

【答案】B

解釋：由題目可知,XYZ3可能的物質(zhì)有：HCIO3,NaN03,MgC03,AIB03o若XYZ3為一種可溶

于水的酸HCIO3,XY（H0）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgC03微溶于水，可XZ形

成離子化合物MgO,B正確；若XYZ3為NaNOs易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C

錯；若XYZ3離子化合物，YZ?為NO2,CO2均不是離子化合物，D錯。

18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)

溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液

分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列

示意圖中，能正確表示用NH3-H20溶液滴定HCI和CH3C00H

混合溶液的滴定曲線的是

【答案】D

解釋：

1.HCI為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解質(zhì)先與HCI反應(yīng)，生成同樣為強

電解質(zhì)的NH4CI,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCI被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NHdAc的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCI與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3H20弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，

有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

24.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常

壓、學(xué)照條件下，刈在催化劑（摻有少量Fe2（）3的T02）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)

物為N出。進(jìn)一步研究陽3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、M壓力1.0

x12020Pa、反應(yīng)時間3h):

T/K303313323353

NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

3

1

N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+y02(g)△H=+765.2kJ-moI-

回答下列問題：

(1)請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大麗3生成量的建議：o

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為此值)+3坨9)=2NH3(g)0設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60m。IM(g)和1.60mol%(g)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時,N%的物

4

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(陽2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為亍。計算

①該條件下岫的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)—N2(g)+3坨(g)的平衡常數(shù)。

【答案】

⑴畫圖略，

要點：

1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

⑵請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，

不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3

生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向

右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。

(3)①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.02020

解釋：由三行式法計算可知，起始時,c(N2)=0.3mol/l.平衡時,c(N2)=0.1mol/l；

c(H2)=0.2mol/l；c(NH3)=0.4mol/lo

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c(N2)*c(H2)《/c(NH3)^2=0.02020

5.＞四川

6.下列說法不本碘的是

A.Imol氧氣中含有12.2020x1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B.Imol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為1：3

【答案】C

【解析】Imol氧氣含有6.02x1。23個(J2,氧原子數(shù)為12.2020x1023,Imol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為22.4L,故A對。1mol臭氧Q)與1.5mol氧氣。)均含有3moi氧原子，B正確。磷酸

是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸

和鹽酸溶液中H+濃度比小于3：1。顯然C錯。設(shè)有1mol干冰(CO。、1mol葡萄糖@九。6);

根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1:1x6=1：6,氧原子數(shù)比為1x2：1x6=1:3,D對。

13.在aLAl2(S04)3和(NH/2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCI2,恰好使溶液中的SO：離子

完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNE氣，則原溶液中的AH+離子濃度(mol/L)

為

A2b-cB2b-cc2b-c02b-c

2a2a-3a6a

【答案】c

【解析】設(shè)Al2(S04)3、(NHD2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有:

A12(SO4)3+3BaC12=2AIC13+3BaS041(NH4)2S04+BaCI2=BaS041+2NH4cl

x3xyy2y

+△

NH4+OH-^=NH3T+H2O

2y2y

得關(guān)系式：①3x+y=bmol②2y=cmolo解得：x=moly=c/2moi

故c(A13+)=2x[b-(c/2)]/3xa=(2b-c)/3amoI/L,C正確。

26.(14分)某固體混合物可能含有MgCOs、AI2(S04)3.Na2S04>Ba(NO3)2,AgNO?和CuSO”

將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化

學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)：

⑴將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色;

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是

【答案】(I)

無CuS04溶液無色，而CuSO,溶液為藍(lán)色

(2)

Na2s。4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

(3)

沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有

MgCO3Ba(N03)2AgN03MgCOs

Ba(N03)2,生成的Bas。,沉淀不溶于鹽酸；如有

AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失。

(4)AI2(S04)3

【解析】本題主要考查離子的檢驗和共存。

(1)混合物放入水中得到無色溶液,肯定無CUSO4,因為CUSO4溶液是藍(lán)色的。因為BaCOs、

BaSOgMgCOs等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

(2)焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2sO,。不能確定哪種物

質(zhì)肯定不存在。

(3)在(2)中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2s0小則混合物中一定不含Ba(NO。2

溶液，否則和Na2sO4生成BaSO”，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO?溶液，否則

加入鹽酸生成白色AgCI沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgC()3。

(4)通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(S()4)3。

27.(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的

最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。

回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是寫出該元素的

任意3種含氧酸的化學(xué)式：;

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為;

(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬其晶體類型屬;

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成

兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

【答案】⑴S03(2)Cl,HCIOHCI02HCI03HCI04(任寫3種酸)

(3)直線形(4)共價鍵原子晶體

(5)Mg3N2Mg3N2+8H20=3Mg(OH)21+2NH3-H2O(Mg3N2+6H20=3Mg(OH)21+2NH3

T)

(6)D的最高價氧化物是CO2.X的最高價氧化物是Si。2，前者比后者的熔點低。因為

前者為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分

子間力。

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們

的最簡氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。所以上

X為C、Si,E為N元素；Y為S,Z是CI。

(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為SO3。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越

強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應(yīng)的最高價氧化物酸性最強。

對應(yīng)的三種含氧酸為HCIO、

HCI03SHCI04O

(3)D和Y形成的化合物為CS2,空間構(gòu)型為直線型。

(4)D和X形成的化合物為Si3c小通過共價鍵形成原子晶體。

⑸金屬鎂和E的單質(zhì)岫在高溫下得到Mg3N2,與水反應(yīng)的方程式Mg3N2十6H2。=3Mg(0H)2

I+2NH31o

(6)D和X的最高價氧化物分別為CO?和Si。?因為CO?是分子晶體，S02是原子晶體，故

Si。2熔點高于CO2。

6>江蘇

7.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>0

③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3GOO->CI-

A.①@B.②④C.①④D.②③

8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

23+

A.使酚酷試液變紅的溶液：Na\Cl\S04\Fe

22

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe\Mg\N03\Cl-

C.c(H+)=10-'2molL的溶液:K\Ba2\Cl\Br"

2

D.碳酸氫鈉溶液：K\S04\Cl\H+

10.下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2CI-+2H+里維坨T+Cl2T

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

++

CH3CH0+2Ag(NH3)2+2時水浴加熱，CH3COO-+NH4+3NH3+3AgI+H20

2

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C02+H20+2c6H5O--*2c6H50H+2C03-

2+2+

D.Na2sO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S03-+6H+2MnO4'==5s(V-+2Mn3H20

13.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形

象的效果。下列表達(dá)不正確的是

J?72(CUO)

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：-—E5——E8T

co2

wFe

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：FeCI2FeCl2FeCl3<)

FeCl3

3,n(NaOH)

C.AICI3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AI(OH)3AI(OH)3AIO2-2小)

3+

AlAIO2'

!?_“例坨旦。）

D.氨水與SO?反應(yīng)后溶液中的核鹽：NH4HSO4NH*HSQ4（NHO2SO4"（SO2）

（NHjbSQ,

15.（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氟化合物的污水，其中含氟化合物以

HCN、CN-和金屬離子的配離子M（CN）二的形式存在于水中。測定污水中含氟化合物含量

的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸儲，蒸出所有的HCN,

并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH〉11,以試銀靈作指示劑，用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

+

Ag+2CN*=[Ag（CN）2]-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是,

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了—

⑶蒸儲瓶比吸收液面要高出很多，其目的是,

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將（填“偏高”、“無影響”或

“偏低”）。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL,經(jīng)處理后用濃度為0.OWOOmol-L-'的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氟化合物的含量為mg-L'的（以

計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【答案】⑴將含氟化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-⑵完全吸收HCN,防止氣體放空

⑶防止倒吸（4）偏高⑸12020.2

21.（12分）

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子

與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們

同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECk能與B、C的氫化物形成

六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以

上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

⑵B的氫化物的分子空間構(gòu)型是o其中心原子采取,雜化。

⑶寫出化合物AC?的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等

電子體，其化學(xué)式為

(4)E的核外電子排布式是ECI形成的配合物的化學(xué)式為.

⑸B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

21.【答案】A.22分)

⑴C<O<N(2)三角錐形Sp3

(3)：0：：C：：0：

N2O

5

(4)1s22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d4s')[Cr(NH3)4(H20)2]CI3

(5)4Mg+10HN03=4Mg(N03)2+NH4N03+3H20

7＞重慶

7、向三份0.Imol/LCWCOONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3,Fe為固體(忽略溶液體

積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大D、增大、減小、增大

8、下列實驗裝置圖正確的是B

A.B.

D.

9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH=1溶液中:岫+、K+、CIO\CI-

B、有S(V-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、「

C、有NO?-存在的強酸性溶液中:岫+、Ba2+、Fe2+、Br

22

D、在c(H+)=1.0x10T3moi/L的溶液中：Na+、S\AI02\S03-

10、下列敘述正確的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B、g2。2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D、NaHC03,Na2cO3、(NHD2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

13、化學(xué)反應(yīng)防+3%=2N%的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(I);

lmolN+3molH

，H=2(a-b-c)kJ/moI

△E=akJ

B、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△E=bkJ

/H=2(b-a)kJ/mol—molN2(g)H~■^molHjCs)

13

1molNHjCg)-△E=ckJ

yN2(g)+yH2(g)=NH3(I)

1molNHj(1)

，H=(b+c-a)kJ/moI

13

D、yN2(g)+-H2(g)=NH3(g);

/H=(a+b)kJ/mol

26、(14分)打。5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

⑴、防。5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N205(g)=4N02(g)+02(g);，H>0

①、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減

小”、“不變”)。

②、下表為反應(yīng)在L溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s05001000

c(N205)/molL-'5.003.522.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為,

③、在12溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO?的濃度為

4.98mol/L,則Tt.

(3)、題26圖所示裝置可用于制備N206,則即。5在

電解池的___________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

《VN。、題名圖

【答案】(14分)、⑴、\=/'

⑵、①、不變②、0.00296molL-,-s-1③、或“小于”

+

⑶、陽極N204+2HN03-2e=2N205+2H

29(16分)在2020年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化

學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且ImoIXYz

含有54mol電子。

⑴、該融雪劑的化學(xué)式是;X與氫元素形成的化合物的電子是

(2)、元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示

意圖是D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為;

D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是o

(3)、元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z

能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是O

⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,

該反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(16分)、

⑵、S=C=S（2分）；H2S

⑶、Si3N4

(4)、2F2+20H-=2F-+0F2+H20

8＞寧夏

11.短周期元素E的氯化物EcInR的熔點為-78℃,沸點為59℃若0.2molECIn與足量的AgN03

溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCI沉淀。下列判斷埼誤的是

A.E是一種非金屬元素B.在Ecln中E與CI之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

26.(14分)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2\A產(chǎn)等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,

利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、

④、⑤;

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程