2021年廣西名校高考化學(xué)摸底試卷（附答案詳解）

2021年廣西名校高考化學(xué)摸底試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.中國古代文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古代化學(xué)知識的分析不正

確的是（）

A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是過濾

C.《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，

燒之赤色…，據(jù)此推測“青磯”的主要成分為Fe2（SO4）3,7H2。

D.《本草綱目》記載：“至元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承

滴露?！薄捌浞ā笔侵刚魞?/p>

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對新型冠狀病毒（COV1D-19）有較好抑制作用的藥物-

利托那韋（Ritonavir）其結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于利托那韋說法，正確的是（）

A.利托那韋易溶于水

氏能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.每個(gè)分子中含有八個(gè)碳碳雙鍵

D.Imol利托那韋可以與13moi出加成

3,已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法，正確的是（）

A.常溫，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)二氧化硫分子

B.lLO.lmol?LH2c2O4溶液中含C2O/離子數(shù)為0.1NA

C.2moiNO與2moiO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.32gs8與S6的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

4.實(shí)驗(yàn)室研究某些氣體的性質(zhì)可用如圖所示裝置，下列過程和結(jié)論酬

均正確的是（）

項(xiàng)選XYz結(jié)論

ABr2苯NaOH溶液苯與漠發(fā)生取代反應(yīng)

酸性KMnC>4溶液NaOH溶液二氧化硫具有漂白性

Bso2

CHC1Na2Si()3溶液NaCl溶液C1的非金屬性強(qiáng)于Si

「的溶液溶液

DCH2=CH2B2CCLAgNC>3乙烯與B「2發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.Bc.cD.D

5.常溫下，關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.在c（H+）：c（OH-）=IO-1。的溶液中，A13+、Ba2+、C「不能大量共存

B.在lmol-LTNaNC）3溶液中能大量共存H+、Fe2+.SCN-

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：NH^+OH-=NH3+H2O

2+3+

D.向1L0.5moi?L-】FeBr2溶液中通入O.lmoICL2Fe+4BL+3C12=2Fe+

2Br2+6C1-

6.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)

光能源的充分利肋雙極性膜可將水解離為H+和OHL

并實(shí)現(xiàn)其定向通過，下列說法不正確的是（）

A.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式，光能-電能-化學(xué)能

B.雙極性膜可控制及兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n（OH-）的基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H2。=2V3++20H-+H2

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為

13,X的原子半徑比丫的小，其中X與W同主族，一種常見的無色無味液體分解

可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是（）

A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物

B.元素X和W之間不可能形成二元化合物

C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的強(qiáng)

D.元素Y、Z、W的簡單離子中的W離子半徑最小

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

8.CIO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（夾持

裝置和加熱裝置省略）制備C102并探究C102的某某些性質(zhì)。

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易爆炸。

析出NaaOy3HQ分解為NaCl和NaCQ

⑦：…！析出NaCK”__

0386011度力1c

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為。

(2)補(bǔ)全并配平裝置A制備CIO2的化學(xué)方程式：NaC103+H2s0式

濃)=HC104+C1O2+NaHS04+

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣段時(shí)間后，裝置C中生成NaClOz，

離子方程式為。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為

(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體，常采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶。采用減壓蒸

發(fā)的原因是，減壓蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，再(填操作方法

),洗滌，干燥即可得到NaCK^。

(5)城市飲用水處理，新技術(shù)用NaClOz、NazFeO4替代Ch，如果以單位質(zhì)量的氧化

劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么NaClOz、Na2FeO4>三種消毒殺菌劑的

消毒效率由大到小的排列順序是。

三、簡答題(本大題共4小題，共52.0分)

9.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸缽主要用于制

備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟鎰礦主要成分為，和黃鐵礦，主要成分為，為主要原料

制備碳酸鎰的主要工藝流程如圖。

已知，幾種金屬離子沉淀的pH如表。

離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有o

A.攪拌

B.適當(dāng)升高溫度

C.研磨礦石

D.加入足量的蒸儲水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的Fe3+、MM+、SO：-離子為，請寫出主要反應(yīng)的離子方

程式。

(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2\Ca2+,則在加入生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH

從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟鋸礦的目的是，加入生石灰后

調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為。

(4)凈化工序的目的是除去溶液中的CM+、Ca2+等雜質(zhì)顧慮渣，主要成分是

(填化學(xué)式)和CaFz，若測得溶液中c(F-)為O.OlmohLT,則濾液中殘留c(Ca2+)為

_1-10

mol-Lo[已知：Ksp(CaF2)=1.46X1O]

(5)有人認(rèn)為凈化空氣中使用NaF會引起污染，建議用(NHQ2CO3代替NaF,但是

用(NH4)2CC)3代替NaF的缺點(diǎn)是。

10.工業(yè)煉鐵過程中涉及的主要反應(yīng)有：f八

I3.C(s)+O2(g)=CO2(g)△%=-393kJ/mol一

0.C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH2=+172kJ/mol::(一

°Ahht

團(tuán).Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3

0.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

請回答下列問題：

(1)根據(jù)信息可知，反應(yīng)日(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。

(2)用蓋斯定律定律進(jìn)行判斷，△H3(填“大于”或“小于”)0。

(3)向容積為10L的恒容密閉容器中加入3moiFe2O3ff3molCO發(fā)生反應(yīng)回，五分鐘

時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。

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①0?5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C()2)=mol-L-1-min_1o

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(列出計(jì)算式，不必化簡)

③若將平衡后的混合氣體通入lL3.6mol」7的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)

的離子方程式為o

④下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號)

a.Fez。?的物質(zhì)的量不再變化，

b.體系的壓強(qiáng)保持不變，

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等

(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)回，正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，如圖所示，t2時(shí)刻，改變了

一個(gè)外界條件，可能是。

11.工業(yè)上制備純堿的原理為：NaCl+C02+NH3+H20=NH4C1+NaHCO3,請回答

下列問題：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素中，第二周期元素原子半徑由大到小的

順序是。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素，可形成多種化合物，其中和鏤根離子空間構(gòu)型

相同，且屬于有機(jī)物的電子式是,該分子為(填“極性”或“非極

性”)分子。

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較

弱而導(dǎo)致飽和性和方向性，很難被嚴(yán)格執(zhí)行，有文獻(xiàn)報(bào)道，氨晶體中每個(gè)氫原子都

形成氫鍵，則每個(gè)氨分子與周圍個(gè)氨分子通過氫鍵相結(jié)合。

(4)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000。(：而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃,FeFs熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于

Fe(CO)5的原因可能是。

(5)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Ci^O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則Fe?+的配位數(shù)為,與0?一緊鄰的所有

Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為。

②Cu2。立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若。2-與Cu+之間最近距離為apm,則該晶體的

密度為gym-。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值

)

12.黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，六羥基黃酮衍生物的合成路線如圖。請°H

回答下列問題:

OHOHOoXXy-yO

CH.COOH0H50,

ZnCl：KJCOJ.CHJCOCH,CH.COOH

0H①Oil②③

ABC

試劑X

KjCO,.CH,COCH,

?d°

(1)化合物A的名稱為,化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為。

(2)化合物C中含有手性碳的個(gè)數(shù)為個(gè)，反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水

解反應(yīng)、和o

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCI,X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及水解產(chǎn)物之一，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

n.分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

郊笨二幽曬

(5)已知:根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，請補(bǔ)全以

(S)YBS

下合成路線流程圖:

OH

內(nèi)

CHjCOOHHi

MZnCl2催化劑,△

CH,

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A正確；

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將固體和液體分開，分離液體和不溶

性固體，操作為過濾，故B正確；

C.“青帆”為綠色晶體,應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體，則“青帆”的主要成分為FeSCU?7&0,

故C錯(cuò)誤；

D.“蒸令氣上”，是利用酒精的沸點(diǎn)比水低，加熱使酒精揮發(fā)，所以是利用互溶混合物

的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲，故D正確。

故選:Co

A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素；

B.漉是將固體和液體分開：

C.“青磯”為綠色晶體，應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體；

D.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.該分子中只有一個(gè)羥基為親水基，其余為憎水基，其憎水基對物質(zhì)溶解

度的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于親水基，所以該物質(zhì)不易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.含有酰胺基和酯基，在酸性或堿性條件下都能水解，故B正確；

C.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，只有兩個(gè)五元環(huán)中含有碳碳雙鍵，且每個(gè)五元環(huán)只有一個(gè)碳碳

雙鍵，所以該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，C=N鍵

和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)C=N鍵，

所以Imol利托那韋最多可以與lOmolH2加成，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

該有機(jī)物中含有苯環(huán)、醇羥基、酰胺基、碳碳雙鍵、酯基，具有苯、醇、烯煌、酯的性

質(zhì)，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反

應(yīng)等。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及

其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：酯基和酰胺基、竣基中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)。

3.【答案】D

【解析】解：A.鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，所以常溫，56g鐵片投入足量濃硫酸中生

成二氧化硫分子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.草酸為弱酸，水溶液中部分電離，所以ILO.lmol?LTH2c2O4溶液中含C2。寸離子數(shù)遠(yuǎn)

小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，氮元素化合價(jià)升高2價(jià)，2moiNO與2moi。2在密

閉容器中充分反應(yīng)生成2moi二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；

P

D.32gs8（弋葭7）所含共價(jià)鍵數(shù)目為益篇x8xNAmoL=NA，32gS6（

）所含共價(jià)鍵數(shù)目為赤懸為x6xNAmol=必，則32g混合物中所含共

J''/XOc/II1U1

價(jià)鍵數(shù)目為NA，故D正確。

故選：D。

A.鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；

B.草酸為弱酸，水溶液中部分電離；

C.一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，氮元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣過量依據(jù)一氧化氮

的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.求出32gs8（3念/）與32gs式左-0^）混合物物質(zhì)的量,然后根據(jù)S8（

弋《勺）與$6（五二Z/）中含8條和6條共價(jià)鍵來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)不能完全電離的特點(diǎn)。

4.【答案】D

【解析】解：A.苯與澳單質(zhì)的反應(yīng)需要在作催化劑條件下才能發(fā)生，沒有催化劑時(shí)浪單

質(zhì)只是溶于苯中，不會發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫使高鋸酸鉀褪色體現(xiàn)的是其還原性，而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.HC1氣體通入硅酸鈉產(chǎn)生白色沉淀能證明HC1的酸性強(qiáng)于硅酸，但非金屬性強(qiáng)弱需根

據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與澳單質(zhì)若發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為1,2-二溪乙烷溶于四氯化碳中，則硝酸銀溶

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液不現(xiàn)象；若為取代反應(yīng)則會產(chǎn)生澳化氫氣體，則硝酸銀溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀，由該

裝置根據(jù)硝酸銀溶液中的現(xiàn)象可以判斷乙烯與浸單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.苯與漠的取代反應(yīng)需要催化劑；

B.二氧化硫可被高鎰酸鉀氧化；

C.鹽酸為無氧酸；

D.乙烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)，Z中無現(xiàn)象。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.在c(H+)：c(OH-)=KT】。的溶液中存在大量OHLA13+與OFT反應(yīng)，不

能大量共存，故A正確；

B.NO］、H+、Fe2+之間氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+.SCN-之間反應(yīng)生成硫氟化鐵，

不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3+NH：+

△

20H-二NH3T+2H20+C0"故C錯(cuò)誤；

D.1L0.5moi?LFeBr2溶液中含有n(FeB「2)=0.5mol/LxIL=0.5mol,含有

0.5molFe2+^ImolBr-,氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，O.lmolCl2只能氧化0.2mol亞鐵離子，

氯氣不足，浪離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故D

錯(cuò)誤；

故選：A。

A.該溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B.酸性條件下硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合

反應(yīng)；

C.氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、錢根離子都參與反應(yīng)；

D.亞鐵離子還原性強(qiáng)于漠離子，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣再氧化溟離子。

本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難

度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化電能，然后分解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

則能量轉(zhuǎn)化形式：光能T電能T化學(xué)能，故A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH'由圖可知，H+進(jìn)入陰極，0H-進(jìn)入陽極，使兩側(cè)

溶液分別為酸性和堿性，故B正確；

C.光照過程中，陽極反應(yīng)式為40H--4e-=2電0+。2%雙極性膜可將水解離為H+和

0H-,OFT移向陽極發(fā)生放電，則陽極區(qū)溶液中的n(OH-)的基本不變，故C正確；

催化劑

+

D.再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H---2V③++H2T,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為401-4e-=2H2O+O2%

陰極反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+,雙極性膜可將水解離為H+和OFT,H+移向陰極，01

移向陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中，催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式

,傕化劑..

3+

為2V2++2H+―--2V+H2T'由圖可知，光電池利用光照將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解

池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存于化合物中，據(jù)此分析解答。

本題考查了電解池的工作原理，為高考?？碱}型，把握電極判斷、電極反應(yīng)及電子或離

子的移動方向是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，題目難度中等。

7.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為N,Z為O,W為Na元素，

A.X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸鍍既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，故A正確；

B.元素X和W之間能形成二元化合物NaH,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性0>N,則元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的強(qiáng)，故C正確；

D.元素Y、Z、W的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則W的離

子半徑最小，故D正確；

故選：B。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得

到X和Z元素的單質(zhì)，該液體為水，則X為H,Z為O；X的原子半徑比丫的小，其

中X與W同主族，則W為Na元素；它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,丫的最外層

電子數(shù)為13-1-6-1=5,則丫為N元素，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為

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解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】三頸燒瓶33123H2。2C1O2+20H-+H202=200^+2H2O+

02紅色布條褪色減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解過

濾NaClC)2、。2、Na2FeO4

【解析】解：(1)由圖分析可得儀器a為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

(2)A中由過量濃硫酸和NaClC>3反應(yīng)制備CIO2和高氯酸，反應(yīng)為：3NaClC>3+3H2s0式濃

△

)—HC104+2C1O2T+3NaHS04+出0，

故答案為:3；3；I；2；H20；

(3)關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①③,CIO2與NaOH和H2O2在C中反應(yīng):2c1。2+20H-+

H2O2=2CIO2+2H2O+O2；若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，CIO2有強(qiáng)氧化性，具

備漂白的作用，使B中紅布條褪色，

故答案為：2CIO2+2OH-+H2O2=2CIO5+2H2O+O2；紅布條褪色；

(4)根據(jù)已知②，溫度低于38汽，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于6(TCNaC102會分解，

故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaCK)2晶體，需控溫在38。(2?60汽進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，

采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解，具體的

分離方法為過濾，

故答案為：減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解；過濾；

(5)NaCK)2中氯元素由+3價(jià)降為-1,貝iJlmolNaClO2轉(zhuǎn)移電子4mol,消毒效率為黑，

yu.og

0.044mol/g,lmolNa2FeC)4轉(zhuǎn)移電子3mol,消毒效率可表示為：?0.018g/mol,

ImolCk轉(zhuǎn)移電子2mol,消毒效率可表示為：霏=0.028g/mol,三種消毒殺菌劑的消

毒效率由大到小的順序是NaClOz、Cl?、Na2FeO4,

故答案為：NaC102>CMNa2FeO4?

A裝置由分液漏斗中的過量濃硫酸和三頸燒瓶中的NaCl()3反應(yīng)制備QO2和高氯酸，反應(yīng)

為：3NaCK)3+3H2s。軌濃)=HCK)4+2C1。2T+3NaHS04+H2。，高氯酸遇含碳化合物

易爆炸，故膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣

-

一段時(shí)間，CIO2與NaOH和出。2在C中反應(yīng)：2C1O2+20H+H202=2C10]+2H2O+

O2,控制溫度38冤?60冤下進(jìn)行進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體NaClOz，關(guān)閉止水夾③，

打開止水夾②，CIO2有強(qiáng)氧化性，使B中紅布條褪色，用D中NaOH溶液吸收尾氣，

(5)消毒效率根據(jù)三種物質(zhì)進(jìn)行氧化還原時(shí)的得失電子數(shù)進(jìn)行排序，注意以單位質(zhì)量計(jì)

算。

本題以二氧化氯的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，消毒效

率計(jì)算，方程式配平等內(nèi)容，側(cè)重考查學(xué)生根據(jù)題中所給信息分析解決問題的能力，考

查范圍較廣，難度適中。

9.【答案】D2FeS2+15Mn()2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO；-殘余Fe?+

轉(zhuǎn)化為Fe3+3.7<pH<5.2CuS1.46x10-6會使Mn?+沉淀進(jìn)入濾渣，降低碳酸鐳

的產(chǎn)率

【解析】解：(1)升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解，所以為了

提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度，攪拌，研磨礦石,

適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等，加入足量的蒸鐲水會降低稀硫酸的濃度，降低溶浸工序中原

料的浸出效率,

故答案為：D；

(2)FeS?與MnOz反應(yīng)后生成Fe3+、MM+和SOg,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷

+3+2+

守恒得到離子方程式為2FeSz+15MnO2+28H=2Fe+14H20+15Mn+4soi

+3+2+

故答案為：2FeS2+15MnO2+28H=2Fe+14H20+15Mn+4S0：-；

(3)在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟鎰礦的目的是

使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,分析圖表可知，pH在3.7WpH<5.2范圍，鐵離子沉淀完全,

故答案為：殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；3.7<pH<5.2；

(4)凈化工序時(shí)，加入硫化鈉溶液，硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀：加入氟化鈉

溶液，氟化鈉與鈣離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀；已知Ksp(CaF2)=1.46x10-］。，c(F-)=

Ksp(CaFz)_L46xl0T°_1.46xlO-10(mol/L)3

O.Olmol-L-1,>Jc(Ca2+)=1.46X

c2(F-)—(0.01mol/L)2—(0.01mol/L)2

10-6mol-L-1,

故答案為：CuS；1.46x10-6；

(5)氟化鐳溶于水，碳酸鎬不溶于水，若用(NH4)2C()3代替NaF,(NHQzCC^能與溶液中

鎰離子反應(yīng)生成碳酸鐳沉淀，降低碳酸鐳的產(chǎn)率，

故答案為：會使MM+沉淀進(jìn)入濾渣，降低碳酸鎰的產(chǎn)率。

由流程圖可知，酸浸時(shí)，軟錦礦中MnC)2和黃鐵礦中Fes2在硫酸溶液中反應(yīng)，反應(yīng)生成

硫酸鐵、硫酸缽和水；氧化除鐵時(shí)，先加入適量的軟鐳礦主要是使二價(jià)鐵離子氧化為鐵

離子，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH在3.7SpH<5.2范圍，使鐵離子沉淀完全：凈化時(shí)，

加入硫化鈉溶液和氟化鈉溶液除去溶液中的C1+、Ca2+等雜質(zhì)；沉鎰時(shí)，加入氨水和碳

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酸氫鏤溶液，使溶液中鎰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎰沉淀，

(5)氟化鋅溶于水，碳酸鎰不溶于水，若用(NH4)2C03代替NaF,考慮碳酸根和溶液中離

子的作用進(jìn)而對產(chǎn)物造成的影響。

本題以碳酸鎬的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，沉淀溶解

平衡，陌生方程式書寫等內(nèi)容，其中側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，本題特別需要注

意各種沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

10.【答案】不能小于0.048寨2CO2+3OH-=CO1~+HCOJ+H20ac恒壓條件

下充入一定量的二氧化碳?xì)怏w

【解析】解：(1)當(dāng)AG=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)△H4>0,AS>0,

不能滿足任何溫度下△G都小于0,所以該反應(yīng)不能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：不能；

(2)根據(jù)蓋斯定律;x團(tuán)一|回得Fe2()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=(^x

460-|x172)kJ/mol=-28kJ/mol<0,

故答案為：小于；

(3)①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時(shí)

測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%,則平衡時(shí)n(C()2)=3molx80%=2.4moL

。?5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CC>2)=凝黑=0.048mol?L-min-1,

故答案為：0.048；

②由①可知L平衡時(shí)n(CC)2)=2.4mol,則平衡時(shí)n(CO)=3mol—2.4mol=0.6mol,

o/2.4mol、3.

=C-"cc)2)==Q243

c3(CO)一(°-6moly.0.063'

、10L,

故答案為：黨；

0.063

③根據(jù)以上計(jì)算可知，平衡時(shí)n(CC>2)=2.4moL將平衡后的混合氣體通入lL3.6mol?

L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng),n(OH-)=3.6mol/LxIL=3.6mol,n(CO2)：

n(OH-)=2：3,則該反應(yīng)的離子方程式為2co2+3OH-=C0夕+HCO3+H2O,

故答案為：2C02+30H-=C0i-+HCO3+H20；

④a.Fe2()3的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，氣體的物質(zhì)的量不變，則未達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量會發(fā)生改變，當(dāng)其保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d,消耗一氧化碳和生成二氧化碳均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生，單位單位時(shí)間內(nèi)消耗一氧

化碳和生成二氧化碳的物質(zhì)的量就相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

(4)由圖可知t2時(shí)刻正反應(yīng)速率突然減小，然后又增大，之后達(dá)到平衡時(shí)與原平衡反應(yīng)

速率相等，說明反應(yīng)物的濃度先減小，然后又逐漸增大，則該條件改變后，平衡逆向移

動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡你想移動，但升高溫度不能使正反應(yīng)速率減小，

而該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若保持壓強(qiáng)不變向密閉容器中充入二氧化碳，則容器

的體積增大，導(dǎo)致一氧化碳的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，則二氧化碳的濃度增大了，

逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，根據(jù)溫度不變，K=號整不變，且壓強(qiáng)

3(8)

不變時(shí)，氣體的濃度不變，所以再次達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率與原平衡相等，因此改變的

條件可能是：恒壓條件下充入一定量的二氧化碳?xì)怏w，

故答案為：恒壓條件下充入一定量的二氧化碳?xì)怏w。

(1)該反應(yīng)是燧增的反應(yīng)，AS>。，AH>0,根據(jù)△6=4^1-1'45<0分析；

(2)根據(jù)蓋斯定律：x團(tuán)一|團(tuán)得反應(yīng)團(tuán)；

(3)①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時(shí)

測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%,得出平衡時(shí)n(CO2),結(jié)合丫=怒計(jì)算；

②根據(jù)K=磊計(jì)算；

③根據(jù)上述計(jì)算得出平衡時(shí)n(CO2),將平衡后的混合氣體通入lL3.6mol?廣】的NaOH

溶液，恰好完全反應(yīng)，n(OH-)=3.6mol/LxIL=3.6mol,得出CO2和0H-反應(yīng)的比值，

從而得出離子方程式；

④判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I"正=丫逆(同物質(zhì))，口.各組分濃度不再改變，以

及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如：壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏

色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

(4)由圖可知t2時(shí)刻正反應(yīng)速率突然減小，然后又增大，之后達(dá)到平衡時(shí)與原平衡反應(yīng)

速率相等，說明反應(yīng)物的濃度先減小，然后又逐漸增大，則該條件改變后，平衡逆向移

動，再結(jié)合勒夏特列原理分析解答。

本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，題目涉及化學(xué)反應(yīng)的方向、

反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)平衡計(jì)算，根據(jù)題目信息結(jié)合△G=△H-T△

S<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行、蓋斯定律、勒夏特列原理等知識點(diǎn)解答，此題難度大。

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11.【答案】C>N>0H：c：ll非極性6FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(C0)5是分子晶體，離

子鍵的作用遠(yuǎn)比分子鍵間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(C0)5的熔點(diǎn)6正八面

23V3X1Q30

體g/cm3

3

2NAa

【解析】解：(1)涉及第二周期元素有C、O、N,同周半徑從左到右逐漸減小，則第二

周期原子半徑由大到小的是C>N>0,

故答案為：C>N>0;

(2)錢根離子為正四面體形，和鉉根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的為甲烷，甲烷為

共價(jià)化合物，其電子式為由于甲烷的構(gòu)型為正四面體，所以甲烷屬于非極性

II

分子，

故答案為：H<H;非極性；

11

(3)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則NH3中的一個(gè)N與另外一個(gè)氨氣中的3個(gè)H形

成氫鍵，自身的3個(gè)H也形成氫鍵，所以一個(gè)NH3周圍形成6個(gè)氫鍵，

故答案為：6；

(4)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000冤，而Fe(C0)s的熔點(diǎn)卻低于0℃,FeF?熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(C0)5

的可能原因是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(C0)5是分