2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)必修第一冊課后達(dá)標(biāo)第1章 氧化劑和還原劑（含解析）

第1章3.2氧化劑和還原劑一．選擇題1.黑火藥的發(fā)現(xiàn)在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是()。A.C和S B.KNO3C.KNO3和S D.KNO3和C2.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO43.下列反應(yīng)中Cl2只做氧化劑的是()。A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.KClO+2HCl(濃)KCl+H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列說法不正確的是()。A.NaNO2是氧化劑B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4Cl中的氮元素被還原,NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng)D.NH4Cl是還原劑5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()。A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.氯原子在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4是氧化劑D.ClO2是氧化產(chǎn)物6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑又不是還原劑的是()。A.SO3+H2OH2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑7.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-8.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解,發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()。A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O9.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+2X-+2W3+,Z2+2X-2Z-+X2,2W3++2Y-2W2++Y2。在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng):①Y2+2X-2Y-+X2,②Z2+2Y-2Z-+Y2,③2W3++2Z-2W2++Z2,能發(fā)生的反應(yīng)是()。A.① B.②C.①② D.②③10.(雙選)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列說法正確的是()。A.Cr2O72-能將B.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2O72->FeD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性11.(雙選)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+H2OH2↑+NaBO2(未配平,其中NaBH4中氫元素為-1價(jià)),下列說法正確的是()。A.NaBH4既是氧化劑,又是還原劑B.NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1∶112.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是()。A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl二．非選擇題13.飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,有研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)化為無毒的N2,其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)請(qǐng)回答下列問題。(1)上述反應(yīng)中,氧化劑是;發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)上述反應(yīng)的離子方程式為。

14.已知下列兩個(gè)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑,②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題。(1)反應(yīng)①中被氧化的物質(zhì)為,還原產(chǎn)物為;反應(yīng)②中還原劑是,被還原的物質(zhì)為。

(2)用單線橋法表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑一．選擇題1.黑火藥的發(fā)現(xiàn)在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是()。A.C和S B.KNO3C.KNO3和S D.KNO3和C答案:C解析:所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。反應(yīng)前后各元素化合價(jià)的變化情況:C由0價(jià)升高到+4價(jià);S由0價(jià)降低為-2價(jià),N由+5價(jià)降低為0價(jià)。硫元素和氮元素的化合價(jià)都降低了,所以氧化劑是S和KNO3。2.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4答案:A解析:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。A項(xiàng)中C由0價(jià)升高到+4價(jià),需加入氧化劑如O2等實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。B項(xiàng)中的C由+4價(jià)降低到+2價(jià),C項(xiàng)中Cu由+2價(jià)降低到0價(jià),需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。D項(xiàng)中加入BaO或Ba(OH)2可以實(shí)現(xiàn),不必發(fā)生氧化還原反應(yīng);也可加入金屬Ba實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中Ba是還原劑。3.下列反應(yīng)中Cl2只做氧化劑的是()。A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.KClO+2HCl(濃)KCl+H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑答案:A解析:A項(xiàng)中氯元素化合價(jià)全部降低,Cl2只做氧化劑。B項(xiàng)中氯元素化合價(jià)部分升高,部分降低,Cl2既是氧化劑又是還原劑。C項(xiàng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。D項(xiàng)中的Cl2是氧化產(chǎn)物。4.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列說法不正確的是()。A.NaNO2是氧化劑B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4Cl中的氮元素被還原,NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng)D.NH4Cl是還原劑答案:C解析:該反應(yīng)中NaNO2中氮元素由+3價(jià)降低為0價(jià),NH4Cl中氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià),NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,A項(xiàng)、D項(xiàng)都正確;N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中NH4Cl中的氮原子失電子,NH4Cl被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()。A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.氯原子在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4是氧化劑D.ClO2是氧化產(chǎn)物答案:A解析:反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況:2NaCl+5O3+S+4O2+H2SO42C+4lO2+2NaHS+6O4,SO2是還原劑,被氧化,A項(xiàng)正確;NaClO3是氧化劑,氯原子得到電子,NaClO3被還原,ClO2是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)、D項(xiàng)都錯(cuò)誤;H2SO4中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,H2SO4既不是氧化劑,6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑又不是還原劑的是()。A.SO3+H2OH2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑答案:B解析:從化合價(jià)的角度分析,有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)中元素化合價(jià)沒有變化,不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),H2O中氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià),水是還原劑;D項(xiàng),H2O中氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià),H2O是氧化劑;B項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化,但H2O既不是氧化劑也不是還原劑。7.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-答案:D解析:在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。反應(yīng)①中,SO2是還原劑,HI是還原產(chǎn)物,還原性SO2>I-;反應(yīng)②中,FeCl2是還原劑,FeCl3是還原產(chǎn)物,還原性Fe2+>Cl-;反應(yīng)③中,HI是還原劑,FeCl2是還原產(chǎn)物,還原性I->Fe2+,綜上可得還原性SO2>I->Fe2+>Cl-。8.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解,發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()。A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O答案:D解析:氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高,必然有元素化合價(jià)降低。A項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)的變化;B項(xiàng)中只有鉻元素化合價(jià)降低,沒有元素化合價(jià)升高;C項(xiàng)中只有氮元素化合價(jià)升高,沒有元素化合價(jià)降低;D項(xiàng)中鉻元素化合價(jià)降低,氮元素化合價(jià)升高,符合實(shí)際。9.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+2X-+2W3+,Z2+2X-2Z-+X2,2W3++2Y-2W2++Y2。在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng):①Y2+2X-2Y-+X2,②Z2+2Y-2Z-+Y2,③2W3++2Z-2W2++Z2,能發(fā)生的反應(yīng)是()。A.① B.②C.①② D.②③答案:B解析:根據(jù)已知能發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)判斷單質(zhì)或離子的氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>X2>W3+>Y2。根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性Y2>X2,與已知矛盾,所以①不能發(fā)生;根據(jù)反應(yīng)②得出氧化性Z2>Y2,與已知一致,所以②能夠發(fā)生;根據(jù)反應(yīng)③得出氧化性W3+>Z2,與已知矛盾,所以③不能發(fā)生。10.(雙選)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列說法正確的是()。A.Cr2O72-能將B.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2O72->FeD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性答案:AC解析:根據(jù)“比什么性,找什么劑”,結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)可知:氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2,還原性SO2>Fe2+>Cr3+,因此Cr2O72-能將SO2氧化。在反應(yīng)①中Fe3+做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,11.(雙選)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+H2OH2↑+NaBO2(未配平,其中NaBH4中氫元素為-1價(jià)),下列說法正確的是()。A.NaBH4既是氧化劑,又是還原劑B.NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1答案:BD解析:分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知,NaBH4中氫元素由-1價(jià)升高到0價(jià),每個(gè)氫原子失去1個(gè)電子;H2O中氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià),每個(gè)氫原子得到1個(gè)電子。所以NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)相等。反應(yīng)中硼元素化合價(jià)未發(fā)生變化。12.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是()。A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl答案:C解析:由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I二．非選擇題13.飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,有研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)化為無毒的N2,其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)請(qǐng)回答下列問題。(1)上述反應(yīng)中,氧化劑是;發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)上述反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1)NaNO3Al(2)(3)10Al+6NO3-+4OH-+18H2O10[Al(OH)4]-+3N2解析:反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)升高到+3價(jià),化合價(jià)升高,Al失去電子,Al是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);氮元素由+5價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,N得到電子,NaNO3是氧化劑,