2022-2023學(xué)年山西省晉中市西六支中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市西六支中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．氧化銅

B．青銅

C．硫

D．鈉參考答案：B2.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl參考答案：C略3.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸餾水C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排飽和食鹽水集氣法收集D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0．17g，該氣體可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來分析；④根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來分析；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于NA，故①錯(cuò)誤；②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，故②錯(cuò)誤；③N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯(cuò)誤；⑦溶液體積不明確，無法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D8.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．整溶液變?yōu)樽攸S色C．上層為無色下層為紫紅色 D．下層無色上層紫紅色參考答案：C專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答9.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為8gB．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B．離子互換型的離子反應(yīng)是向離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行的C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑參考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳與氯氣反應(yīng)生成的，其成分為：是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，起漂白作用的是次氯酸鈣，故A正確；B．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間反應(yīng)使溶液中離子的量減小，轉(zhuǎn)化為不溶物或弱電解質(zhì)，因此離子互換型的離子反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成，故溶液中離子反應(yīng)是向離子減小的方向進(jìn)行，故B正確；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉而將瓶塞與瓶體黏在一起，取用藥品時(shí)，打不開，故C錯(cuò)誤；D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁的弱，鋁在空氣中被氧氣氧化成氧化鋁，是一層致密的氧化物，可以組織鋁與氧氣接觸，對(duì)鋁起保護(hù)作用，因此不用防銹．鐵在空氣中也被氧氣氧化，但生成的氧化鐵不能起到阻止氧氣的作用，它疏松故鐵制品需要防銹，故D錯(cuò)誤；故選AB．11.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化C．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對(duì)鐵元素的吸收參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；D．維生素具有還原性，能夠還原三價(jià)鐵離子．【解答】解：A．過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A正確；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，不能除去可溶性鹽類，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故C正確；D．維生素具有還原性，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收，故D正確；故選：B．12.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC.每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應(yīng)的水有2/5被氧化參考答案：B13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個(gè)電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略14.電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移屯子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是 A．開始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源 C．曲線P~Q段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2 D．從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D15.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是__________；堿石灰的作用是_______________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

<1>氨催化氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________；

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

<2>停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

<1>兩氣體通入的先后順序是_______________________________________________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

<2>氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________________________________________。參考答案：

答案：（18分）

（1）<1>［或］

<2>吸收水和二氧化碳

（2）<1>

（3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。

<2>三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀