2022年山東省東營(yíng)市河口區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省東營(yíng)市河口區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C2.某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。3.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：C略4.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2-，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為

A．前者快

B．后者快

C．一樣快

D．無(wú)法確定參考答案：D5.下列各組離子能在酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，A．碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸溶液，且都是無(wú)色離子；C．鐵離子為無(wú)色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：溶液無(wú)色則不會(huì)存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，酸性溶液中存在大量氫離子，A．HCO3﹣與酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．6.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個(gè)電子B．在18gH218O中含有10個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略7.下列氣體中選用的收集方法和干燥劑都正確的是

氣體收集方法干燥劑A．H2向上排空氣法堿石灰B．O2向下排空氣法濃硫酸C．SO2排水集氣法堿石灰D．CO2向上排空氣法濃硫酸

參考答案：D8.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。

9.下列說(shuō)法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素B．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子D．Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等參考答案：A略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．干燥Cl2B．分離汽油與食鹽溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：D試題分析：A、Cl2不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點(diǎn)是100℃，把自來(lái)水加熱，當(dāng)水沸騰時(shí)，變?yōu)檎羝?，通過(guò)冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來(lái)，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水，C正確；D、由于碳酸氫鈉受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性時(shí)由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，D錯(cuò)誤，答案選D。11.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）

A.

B.

C.

D.、參考答案：D略12.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略14.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,

可選用的試劑是A.

鹽酸

B.

NaOH溶液

C.

硝酸

D.

食鹽水參考答案：B要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過(guò)程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)，同時(shí)要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。15.下列關(guān)于膠體的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B．明礬能凈水，是因?yàn)槿苡谒苄纬赡z體，吸附性強(qiáng)C．膠體靜置片刻后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；膠體的應(yīng)用．【分析】A．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；B．明礬溶于水能形成膠體；C．膠體是介穩(wěn)體系；D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別．【解答】解：A．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A正確；B．明礬溶于水能形成膠體，膠體具有較大的表面積，吸附性強(qiáng)，故B正確；C．膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故C錯(cuò)誤；D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1﹣100nm的為膠體，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A．分液

B．過(guò)濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過(guò)濾除去污泥，(2)濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過(guò)濾，