與量有關(guān)的化學(xué)方程式歸納

高中化學(xué)涉及的反應(yīng)中有一類是與量有關(guān)的，解決這類問(wèn)題應(yīng)明確：反應(yīng)物量不同產(chǎn)物不同，

離子方程式自然也不相同。但這部分內(nèi)容不僅要求學(xué)生能夠綜合地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，還要有一

定的靈活性，如果沒(méi)有扎實(shí)的元素及化合物的知識(shí)基礎(chǔ)，應(yīng)對(duì)這類化學(xué)方程式就會(huì)感到很棘

手。究竟有沒(méi)有一種可行有效的方法解決這個(gè)問(wèn)題呢？筆者通過(guò)對(duì)眾多與量有關(guān)的化學(xué)方程

式書(shū)寫(xiě)的體驗(yàn)中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱之為“以少定一，逐漸加少”

的方法。

類型

進(jìn)程性反應(yīng)

具體情況與典型代表反應(yīng)

1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

4.CO2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

5.氫硫酸溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反應(yīng)

7.AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

8.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

9.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

10.NaAlO2溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

11.氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)

競(jìng)爭(zhēng)性反應(yīng)

具體情況與典型代表反應(yīng)

1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

2.NH4HSO4溶液與Ba(OH)2的反應(yīng)

3.Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

4.Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

5.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

6.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

具體情況與典型代表反應(yīng)

1.氯水與FeBr2溶液的反應(yīng)

2.氯水與FeI2溶液的反應(yīng)

3.Fe與稀硝酸溶液的反應(yīng)

一、進(jìn)程性反應(yīng)：反應(yīng)物中的一種物質(zhì)有剩余時(shí)，還能和生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)

的反應(yīng)。

(一)酸式鹽與堿反應(yīng)

1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

(1)少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

(2)過(guò)量NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHCO3溶液，當(dāng)與

Ca(OH)2按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ca(OH)2反應(yīng)完時(shí)，多加的NaHCO3就

會(huì)和新生成的NaOH溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的

NaOH溶液反應(yīng)完時(shí)，則意味著NaHCO3就加多了，就是其過(guò)量的情況了，將NaHCO3＋

NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應(yīng)進(jìn)行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓

＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。這就體現(xiàn)了以少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)為

基礎(chǔ)，再繼續(xù)NaHCO3溶液與生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)，然后將這兩步反應(yīng)疊加即可。

就是“以少定一，逐漸加少”的方法的應(yīng)用。

2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

(1)少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

離子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

(2)過(guò)量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

離子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaOH溶液，當(dāng)與

Ca(HCO3)2按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ca(HCO3)2反應(yīng)完時(shí)，多加的NaOH

就會(huì)和新生成NaHCO3的溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生

成的NaHCO3溶液反應(yīng)完時(shí)，則意味著NaOH就加多了，就是其過(guò)量的情況了，將NaHCO3

＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應(yīng)進(jìn)行合并，即可得到Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓

＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。

3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

(1)少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(2)過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHSO4溶液，當(dāng)與

NaOH按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，多加的NaHSO4就會(huì)和

新生成NaOH的溶液反應(yīng)，方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若將新生成的N