2022-2023學年安徽省淮南市張集中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年安徽省淮南市張集中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制?。海摲磻?yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不可行的是

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣參考答案：A2.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯誤的是(

)。A．與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B3.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略4.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C略5.某學生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)

②試管壁上沾有油污，沒有進行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性。造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C6.車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳的氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減小環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互為同系物參考答案：C略7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。8.分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體

積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同參考答案：D9.下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42-

B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-

D.Na+、S2-、ClO-、Cl-參考答案：CA.堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選C。10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：B略12.某堿金屬0.195g與足量的水反應(yīng)時，生成0.005g氫氣，這種金屬是

A．鋰

B．鈉

C．鉀

D．銣參考答案：C13.氨氣的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D．氨氣易液化參考答案：B14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．堿性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔點：SiO2>Na>NaCl參考答案：A略15.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質(zhì)量決定的，因為同主族組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。點睛：本題考查化學鍵的相關(guān)知識。還考察了分子間作用力和化學鍵的區(qū)別。解答本題時要根據(jù)形成的化學鍵的種類不同，判斷化學鍵的類型。離子鍵是通過陰陽離子的相互作用而形成的。共價鍵是通過共用電子對的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進行判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A

制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B

中現(xiàn)象為_____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我們生活中處處都與化學有密切關(guān)系。(1)洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學方程式為_______________________。②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2

是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl2

1.5

mol，則被氧化的NH3

的體積為_______________________L(標準狀況)。(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+_______________________________________。②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②由方程式可知，當3molNH3參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，根據(jù)方程式計算；（2）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅；Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅，據(jù)此分析；【詳解】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，當3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，則消耗1.5molCl2，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為=1mol，故被氧化的NH3在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；（2）①FeCl3具有氧化性，銅具有還原性，則FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為：取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；②用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。18.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標準狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號表示）（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

。（5）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應(yīng)方程式