2022-2023學(xué)年江蘇省南通市城中中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省南通市城中中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略2.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略9.2g金屬鈉投入到足量的重水(2O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：C能使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2、O3、SO2等，故A項錯；AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)也會生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化為SO42-，遇BaCl2也會產(chǎn)生白色沉淀，故B項錯；C項符合強(qiáng)酸制弱酸原理，正確；檢驗Fe2＋時，應(yīng)先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3＋，故D錯。5.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4參考答案：B【詳解】氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。6.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定判斷．解答：A．所得溶液是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，穩(wěn)定存在，故B錯誤；C．得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．得到氫氧化銅濁液，最不穩(wěn)定，故D正確．故選D．點評：本題考查常見分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物．7.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B選；C．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．8.下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱

B．將植物秸桿制沼氣

C．用淀粉制乙醇

D．用太陽能發(fā)電參考答案：D9.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)．下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略10.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略11.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略12.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是A．Cu2＋和Fe2＋

B．H＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D． Fe2＋和Mg2＋參考答案：D13.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.CH3Cl與CH3CH2Cl

B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8

D.正丁烷和異丁烷參考答案：AA．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，一定互為同系物，故A正確；B．烷烴和環(huán)烷烴是兩類不同的烴，結(jié)構(gòu)不相似，不互為是同系物，故B錯誤；C．C2H4屬于烯烴，C4H8可能為環(huán)戊烷、戊烯，二者不一定與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為A。點睛：準(zhǔn)確理解同系物的概念是解題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；特別注意與同分異構(gòu)體的區(qū)分。14.下列說法中正確的是()A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負(fù)極是PbO2參考答案：C略15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為bgcm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（） A．molL﹣1

B．molL﹣1 C．molL﹣1 D．molL﹣1 參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的計算． 【分析】根據(jù)n=計算出標(biāo)況下aL氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氨氣的質(zhì)量，從而根據(jù)V=計算出氨水體積，最后根據(jù)c=計算出該氨水的物質(zhì)的量濃度． 【解答】解：標(biāo)況下aL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×mol=g， 該氨水的質(zhì)量為：1000g+g，該溶液的體積為：V==mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L， 故選C． 【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式即可解答，注意溶液的體積小于根據(jù)溶液的密度、質(zhì)量計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）

１.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（１）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g。

（２）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．、容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有

。２.某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：

（1）計算所需濃硫酸的體積

（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器

（填序號）。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．廣口瓶

H．托盤天平

I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是

。（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是

（用編號表示）。參考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

膠頭滴管

。（3）

_②__③___④__略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：

__________________（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________（5）用電子式表示BC2的形成過程：

（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式_______________________（7）C單質(zhì)與D單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的產(chǎn)物W中所含化學(xué)鍵類型為__________

____，將W溶于水的化學(xué)方程式______________________

____________，W的用途有___________

___(填一種)（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實是：______________________(舉一例)。參考答案：略18.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________(2)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)過量Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為____________________________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________