2022-2023學年安徽省蕪湖市孫村中學高一化學知識點試題含解析

2022-2023學年安徽省蕪湖市孫村中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，“可燃冰”的平均組成可用下列的化學式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O參考答案：D2.下列各粒子中，具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+參考答案：AC3.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(

)A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA

B．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個氯氣分子（標況下）的體積是11.2L參考答案：C略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．1molCu被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2NAC．1molNa2O2與足量水反應后轉移的電子數(shù)為NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2NA參考答案：C略5.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略6.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（

）A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C略7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物堿性X>YA．只有③正確

B．①②③④正確

C．①②③正確

D．②③正確參考答案：D略8.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)

A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗下端口徑與燒杯內壁C．分液操作中，分液漏斗下端口徑與燒杯內壁ks5uD．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D9.2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關于的說法正確的是

A．質子數(shù)為2

B．中子數(shù)為3

C．核外電子數(shù)為1

D．質量數(shù)為2參考答案：A略10.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質A的轉化率為30％

參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NAC.1mol分子式為C2H6O的物質，含O-H數(shù)一定是NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】分析：A.1個甲基(-CH3)中含有9個電子；B.一個CH2=CH2分子含4個C-H鍵；C.乙醇和甲醚互為同分異構體，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同。詳解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故A正確；B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2的物質的量為1mol，含C-H數(shù)為4NA，故B正確；C.分子式為C2H6O的物質可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵，故C錯誤；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA，故D正確；故答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項A為易錯點，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。12.R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－離子，若反應后R2O8n－離子變成RO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則R2O8n－中R元素的化合價為（考察氧化還原反應的計算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7參考答案：D略13.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C錯誤；D．由上述分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤，故選B．14.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略15.下列化學用語正確的是①羥基的電子式

②乙烯的結構簡式：CH2＝CH2

③甲烷的結構式

④乙烯的結構式:

C2H4

⑤硫化氫的電子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是__________；（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。參考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA個，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，相當于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案：向上排空氣或排飽和食鹽水【點睛】（1）到（5）小題，平時要加強基本功訓練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導將來學化學的同學從化學平衡原理的角度去理解。18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是__▲__和__▲__；（2）表中最活潑的金屬是__▲_，非金屬性最強的元素是_▲__（填寫元素符號）；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________▲____________，（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________▲_________。（5）0.1mol的單質⑦與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br－的物質的量之比是：__▲__。參考答案：（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合