2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市孫村中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市孫村中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，“可燃冰”的平均組成可用下列的化學(xué)式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O參考答案：D2.下列各粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+參考答案：AC3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA

B．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子（標(biāo)況下）的體積是11.2L參考答案：C略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．1molCu被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2NAC．1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2NA參考答案：C略5.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略6.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C略7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>YA．只有③正確

B．①②③④正確

C．①②③正確

D．②③正確參考答案：D略8.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)

A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過(guò)濾操作中，漏斗下端口徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗下端口徑與燒杯內(nèi)壁ks5uD．用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D9.2007年我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測(cè)月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為2

B．中子數(shù)為3

C．核外電子數(shù)為1

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略10.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NAC.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】分析：A.1個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子；B.一個(gè)CH2=CH2分子含4個(gè)C-H鍵；C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同。詳解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2的物質(zhì)的量為1mol，含C-H數(shù)為4NA，故B正確；C.分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵，故C錯(cuò)誤；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA，故D正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12.R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－離子，若反應(yīng)后R2O8n－離子變成RO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則R2O8n－中R元素的化合價(jià)為（考察氧化還原反應(yīng)的計(jì)算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7參考答案：D略13.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說(shuō)法中，正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤，故選B．14.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是①羥基的電子式

②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2

③甲烷的結(jié)構(gòu)式

④乙烯的結(jié)構(gòu)式:

C2H4

⑤硫化氫的電子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為_(kāi)_________個(gè)；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________；（4）新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無(wú)色氣體是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水至刻度處，會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無(wú)影響”）；（6）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，收集氯氣常采用__________法。參考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA個(gè)，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在陽(yáng)光照射下，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水至刻度處，相當(dāng)于將溶液稀釋，會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實(shí)驗(yàn)室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案：向上排空氣或排飽和食鹽水【點(diǎn)睛】（1）到（5）小題，平時(shí)要加強(qiáng)基本功訓(xùn)練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導(dǎo)將來(lái)學(xué)化學(xué)的同學(xué)從化學(xué)平衡原理的角度去理解。18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是__▲__和__▲__；（2）表中最活潑的金屬是__▲_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_▲__（填寫元素符號(hào)）；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________▲____________，（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________▲_________。（5）0.1mol的單質(zhì)⑦與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是：__▲__。參考答案：（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合