江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中新壩中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中新壩中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．1mol?L﹣1CaCl溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NAD．通常狀況下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到0.2mol電子；C．缺少氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算鈣離子數(shù)目；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，根據(jù)n=計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有氧原子的數(shù)目．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)最多得到0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有告訴1mol?L﹣1CaCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，含有O的物質(zhì)的量為：=2mol，混合物所含的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D．2.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略3.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線C．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．解答：解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C、量取濃鹽酸時(shí)俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

（

）A.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nB.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n:mC.同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n:mD.相同狀況下，同體積的氣體A和B質(zhì)量之比為m:n參考答案：B略5.硫酸銨的化學(xué)式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合價(jià)是(

)

A．-2

B．-3

C．+5

D．+6

參考答案：C略6.制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A.加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯參考答案：B【詳解】A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。7.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸Na2CO3溶液

BNaOH溶液AlCl3溶液

CCO2Ca（OH）2溶液

DCl2Fe

參考答案：D若W為鹽酸，X為碳酸鈉，當(dāng)鹽酸少與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，多生成CO2,而碳酸氫鈉與CO2可相互轉(zhuǎn)化，故A正確；若W為NaOH，X為AlCl3，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，而NaAlO2

與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；過量或少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)分別生成碳酸鈣或碳酸氫鈣，而碳酸鈣與碳酸氫鈣可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；無論Cl2是否過量與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。8.下列離子方程式正確的是（

）A.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下參考答案：A略10.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(

)A.定容時(shí)仰視刻度線和液面B.容量瓶中原有少量的蒸餾水C.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻緼、定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；

B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

故選C。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaClNaNa2O2B.Fe2O3FeFeCl2C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.C4H10CH2=CH2CH3CHBr2參考答案：A分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2有相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略14.安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中氮元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1﹕15參考答案：D15.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，這種物質(zhì)是

。反應(yīng)的離子方程式分別為：①

；②

；③

。參考答案：H2SO4

①H++OH-=H2O

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略18.美國的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，已知正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，則負(fù)極反應(yīng)式為：

；(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，寫出正極電極反應(yīng)式：

；工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面導(dǎo)線中通過

____mol電子。參考答案：

19.當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。參考答案：(1)B

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5kJ/mol

(4)2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；B、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；A、C、D能減少化石燃料的運(yùn)用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為