安徽省合肥市第四十四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市第四十四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料參考答案：C2.下列說(shuō)法中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B．只有原子才滿(mǎn)足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略3.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）

A．H202的結(jié)構(gòu)式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略4.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O參考答案：C略6.某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向該溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了白色渾濁和無(wú)色無(wú)味氣體。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.無(wú)法判斷該溶液中是否含有K+

B.該溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO

C.該溶液中無(wú)SO，一定含有CO

D.該溶液中只含有K+和CO

參考答案：答案：B7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱(chēng)為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類(lèi)都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯(cuò)誤；B．化合物的名稱(chēng)為2，4-二甲基-庚烷，故B錯(cuò)誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯類(lèi)可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。8.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)ks5uB．充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C．充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B9.以下說(shuō)法正確的是（

）

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略10.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過(guò)電解熔融的AlC13來(lái)實(shí)現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因?yàn)镻M2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強(qiáng)D．長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素[CO（NH2）2]會(huì)使土壤堿化參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價(jià)，有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價(jià)的鐵，生成的+3價(jià)的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價(jià)的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯(cuò)誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過(guò)電解熔融的Al2O3來(lái)實(shí)現(xiàn)的，錯(cuò)誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯(cuò)誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素[CO（NH2）2]會(huì)使土壤堿化，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了高價(jià)鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，是化學(xué)與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見(jiàn)的題型，難度不大。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是

①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

③已知CO2分子是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，推測(cè)CS2分子也是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)

④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤參考答案：C13.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略14.國(guó)防科工委舉行新聞發(fā)布會(huì)，明確承認(rèn)“中國(guó)具備制造航空母艦的能力”，預(yù)計(jì)國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)為：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極

C．1molLaNi5H6放電時(shí)，能提供12mol電子。

D．充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。參考答案：C略15.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y；Z．X與B反應(yīng)的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學(xué)式表示）（4）請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類(lèi)的水解的角度比較溶液pH的大小；（4）氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應(yīng)生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液一定滿(mǎn)足c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大?。獯穑航猓海?）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當(dāng)氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿(mǎn)足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過(guò)量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時(shí)，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類(lèi)的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握常見(jiàn)混合物的化學(xué)性質(zhì)，本題是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～F都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

_____________，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)

______________________________

；反應(yīng)③的離子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________________.參考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略18.（14分）某無(wú)色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過(guò)量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10.2g。

③在②所得溶液中加入過(guò)量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有