安徽省合肥市第四十四中學高三化學聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市第四十四中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B．開發(fā)太陽能、水能、風能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料參考答案：C2.下列說法中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略3.下列各項表達中不正確的是

（

）

A．H202的結(jié)構(gòu)式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略4.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略5.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O參考答案：C略6.某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向該溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了白色渾濁和無色無味氣體。下列說法正確的是（

）

A.無法判斷該溶液中是否含有K+

B.該溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO

C.該溶液中無SO，一定含有CO

D.該溶液中只含有K+和CO

參考答案：答案：B7.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯誤；B．化合物的名稱為2，4-二甲基-庚烷，故B錯誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，酯類可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。8.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應ks5uB．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B9.以下說法正確的是（

）

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略10.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確。【思路點撥】本題考查了高價鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識點，是化學與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。11.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是

①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

③已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu)

④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應

⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤參考答案：C13.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略14.國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”，預計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應為：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列說法錯誤的是(

)

A．放電時儲氫合金作負極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1molLaNi5H6放電時，能提供12mol電子。

D．充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程。參考答案：C略15.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）Y、Z的化學式分別為：Y；Z．X與B反應的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學式表示）（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點：幾組未知物的檢驗．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）由A、B反應流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH3，C應該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據(jù)鹽類水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫出反應的離子方程式；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液pH的大?。唬?）氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應后的溶液一定滿足c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大?。獯穑航猓海?）由A、B反應流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH3，C應該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應，反應的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類的水解考查，學習中注意把握常見混合物的化學性質(zhì)，本題是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～F都是中學化學常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

_____________，反應①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

__________，該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是(用化學式表示)

______________________________

；反應③的離子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行。反應①的化學方程式是___________________________________________________.參考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略18.（14分）某無色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進行如下實驗：

①加入過量鹽酸，收集到標準狀況下的氣體2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10.2g。

③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）②中發(fā)生反應的離子方程式有