安徽省滁州市明光古沛中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市明光古沛中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質(zhì)的反應(yīng)原理相同的是( )

A．乙醇與濃硫酸在170℃反應(yīng)與制備TNT的的反應(yīng)B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分別加入己烯和苯，充分振蕩，溴水均褪色D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應(yīng)生成KBr參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行參考答案：D略3.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是A、pH試紙

B、紅色石蕊試紙

C、淀粉碘化鉀試紙

D、藍(lán)色石蕊試紙參考答案：A4.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略5.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.關(guān)于石油的說(shuō)法中，不正確的是A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)升高B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，但石油氣為純凈的丙烷C．石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B7.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3參考答案：B略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH參考答案：B解：A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為F＜Mg＜K，故A正確；B．非金屬性N＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D．金屬性K＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正確；故選B．9.2011年5月24日，臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào)，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件。塑化劑中最常見(jiàn)為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡(jiǎn)稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A、合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機(jī)反應(yīng)B、步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C、步驟（1）（2）連續(xù)操作時(shí)，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等D、⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x＝2，及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率參考答案：C略10.現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(

)A．大力開(kāi)發(fā)氫能源

B．充分利用太陽(yáng)能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率參考答案：C略11.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A

B

C

D參考答案：D略12.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

參考答案：D13.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是A．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．該電池的總反應(yīng)：C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：C略14.下列屬于物理變化的是

A．重油的裂化

B．硝酸使蛋白質(zhì)變性C．煤的干餾

D．石油的分餾參考答案：D略15.下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是(

)。A.H+、K+、Cl-、NO

B.K+、A13+、Cl-、AlO

C.Na+、K+、CO、NO

D.A13+、Cu2+、SOCl-

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾后得到銅。上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：

這些反應(yīng)所涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性順序由大到小為

參考答案：2Fe3++Fe=3Fe2+，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。（2）寫出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。參考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－試題分析：（1）由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，故答案為：HCl；（2）G→H為Fe（OH）2和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反應(yīng)為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷18.已知T℃、pkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為

。（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。參考答案：（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)略19.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常溫下一