內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托縣第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托縣第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，應選用的試劑是（

）A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.鐵片

D.石蕊試液參考答案：B【分析】先考慮如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，以此解答該題。【詳解】A．FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質(zhì)，A錯誤；B．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液檢驗，B正確；C．鐵片與氯化亞鐵不反應，無法鑒別，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液呈酸性，滴加石蕊不能檢驗是否變質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查亞鐵離子和鐵離子的檢驗，為高考高頻點，明確亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)及檢驗方法、實驗現(xiàn)象即可解答，熟練掌握其檢驗方法，題目難度不大。2.將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100mol·L-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是A．Na2S04B．Na2CO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2參考答案：D3.把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是

A．FeCl3溶液

B．C2H5OH

C．水

D．CuSO4溶液參考答案：BC4.下列說法正確的是

（

）A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.葡萄糖與果糖互為同分異構體參考答案：CD略5.下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是(

)A.2F2+2H2O==4HF+O2↑

B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D.Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：DA、反應2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合價升高，水是還原劑，A錯誤；B、反應C+H2OCO+H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C、反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氫元素化合價降低，水是氧化劑，C錯誤；D、反應Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，D正確，答案選D。6.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略7.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關該元素的推斷不正確的是（）A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價為+5，負價為﹣3C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D考點：原子結構與元素的性質(zhì)．版權所有分析：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族，據(jù)此分析．解答：解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確；B．N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為﹣3，故B正確；C．N元素的最高價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確；D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了元素的性質(zhì)，根據(jù)電子排布確定元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意把握非金屬性強弱的比較方法．8.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p

的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或離子

C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略9.物質(zhì)間發(fā)生化學反應時，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以B錯誤，變化過程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯誤；當有電子的得失時，核外電子數(shù)會發(fā)生變化，D錯誤；正確選項A。10.下列說法中正確的是A.在任何分子中都含有化學鍵B.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構D.D2O與H2O所含電子總數(shù)不相等參考答案：C【詳解】A.單原子分子中不含化學鍵，故A錯誤；B.離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故B錯誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D.D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，中子數(shù)和相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；故選C?！军c睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子。D和H核外電子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不等。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略12.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略13.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：B試題分析：Cu和鹽酸不反應，不能得到CuCl2，A錯；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C錯；Fe和鹽酸得到的是FeCl2D錯，選B。14.關于苯乙烯（

）的下列敘述，正確的是（

）A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應

B．苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物參考答案：D略15.下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是A.與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D.X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強參考答案：C點睛：本題考查非金屬性的比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關鍵，注意歸納非金屬性比較的方法：根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取

的樣品質(zhì)量為________g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）

已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol

電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

而中毒，可服用維生素C

解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A.NaNO2被還原

B.維生素C具有還原性C.還原性:

維生素C

>

Fe2+

D.NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl

的是______(填序號)。A.焰色反應

B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN

溶液C.在酸性條件下加入KI

淀粉溶液

D.分別滴加AgNO3溶液（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。參考答案：(1)

NaNO2

0.75NA

(2)D

(3)BC

(4)NO2-+

Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

點睛：注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。因此準確判斷出反應前后元素的化合價變化情況是解答氧化還原反應試題的關鍵。18.如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。（1）A池是

；Zn的電極名稱是

B池是

；Pt的電極名稱是

（填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等）（2）寫出下列有關反應：Cu極上電極反應：

,

C極上電極反應：

（3）B池中的總反應的化學方程式為

(4)

如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進

參考答案：（1）原電池，負極；電解池，陽極（2）2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（4）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。

略19.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_________，酸性最強的物質(zhì)的化學式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎反應的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記③的F元素，其單質(zhì)氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結構均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以