河北省保定市小店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市小店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略2.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B3.下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+參考答案：B解：對于元素來說化合價(jià)降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價(jià)能夠降低；有最高價(jià)的元素只有氧化性．A、三種離子的化合價(jià)無法變低，故無氧化性，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三種離子中各元素均具有最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故B正確；C、鎂是金屬只作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、氯離子處在最低價(jià)態(tài)只有還原性無氧化性，故D錯(cuò)誤；

4.在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2參考答案：B5.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時(shí)，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時(shí)，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b連接時(shí)，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時(shí)，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B．溶于水能導(dǎo)電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)，若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，錯(cuò)誤。7.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是A．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：B略10.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)橄嗨葡嗳茉?，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵而不是因?yàn)殒I長問題，故D錯(cuò)誤。11.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A略13.能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略14.下表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（

）

XY

W

Z

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大參考答案：D試題分析：X為的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a＋2，最外層電子數(shù)之和為22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)高低是H2O>NH3>HCl，故錯(cuò)誤；B、形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價(jià)鍵外，還含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故錯(cuò)誤；D、X的陰離子是N3－，Y的陰離子是O2－，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O2－>N3－，故正確。15.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

相對分子量密度(g/cm3)沸點(diǎn)（℃）水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙

醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL

2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為_______________（2）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會使產(chǎn)率______（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是______（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為______；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有____________（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________參考答案：（1）及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行(1分)（2）減小(1分)（3）洗掉碳酸氫鈉(1分)（4）干燥(2分)；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向(2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：請回答下列問題：(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是

。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代數(shù)表示）c0=

.(4)為計(jì)算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果

(填是或否)。參考答案：(1)2

5

6

2

5

8

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否略18.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略19.氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）氟原子的價(jià)電子排布式為

．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)?/p>

．（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為

，其中氧原子的雜化方式為

．F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點(diǎn)比BrF3的

（填“高”或“低”）．（3）下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是

．a(chǎn)．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是

（用離子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF2晶體中，F(xiàn)﹣的配位數(shù)是，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有個(gè)．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F﹣與F﹣的最短距離為cm（用含d的代數(shù)式表示）參考答案：（1）2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵；（2）V形；sp3；低；（3）bd；（4）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（5）4；12；．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布．

【分析】（1）F的原子核有9個(gè)電子，分兩層排布，最外層有7個(gè)電子；HF與水分子間能形成氫鍵；（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析，先計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型，及分子構(gòu)型；鹵素互化物的相對分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高；（3）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b．離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)；c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)；d．離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離．（4）F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣；（5）CaF2晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個(gè)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合鈣離子的位置判斷；晶胞中鈣離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，×8+×2=4，8個(gè)氟離子位于晶胞內(nèi)部，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2，則晶胞的體積V=，把晶胞均分為8個(gè)小立方體，則每個(gè)小立方體中含有一個(gè)氟離子，F(xiàn)﹣與F﹣的最短距離等于小立方體的棱長．【解答】解：（1）F的原子核有9個(gè)電子，分兩層排布，最外層有7個(gè)電子，則F的價(jià)電子排布式為2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵，二者互溶；故答案為：2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵；（2）OF2分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；鹵素互化物的相對分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，所以ClF3的沸點(diǎn)比BrF3的低；故答案為：V形；sp3；低；（3）a．陰陽離子間存在