蘇教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊專題1《物質(zhì)的分類及計(jì)量》單元檢測題(含答案)

《物質(zhì)的分類及計(jì)量》單元檢測題一、單選題1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD．56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA2．下列說法正確的是A．1mol的H2的體積為22.4L B．0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)C．17gNH3中含有的電子數(shù)為10 D．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是283．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．1LpH=4的醋酸中有4NA個H+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNaHSO4溶于水，電離出的陽離子為2NA個4．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO和N2的體積相同，則下列它們的（）一定相同。（1）分子數(shù)（2）原子數(shù)（3）密度（4）質(zhì)量（5）物質(zhì)的量A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）5．下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．SiO2→CaSiO3 C．Na→Na2O2 D．FeCl3→FeCl26．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的某物質(zhì)X與H2，前者質(zhì)量是后者16倍的是()A．CH4 B．H2O C．S D．O27．下列說法中錯誤的是()A．在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì)D．Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NAC．1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAD．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA9．已知0.4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32 C．16g/mol D．64g/mol10．25.4g某二價金屬的氯化物RCl2

中含有0.4mol的Cl-，則R的元素符號為A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu11．下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是A．膠體是分散系的一種，它只是物質(zhì)的一種存在形式B．氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．溶液的分散質(zhì)可通過半透膜，而濁液的分散質(zhì)則不能通過半透膜D．NaCl固體分散在水里形成溶液，難溶于苯12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣體A的質(zhì)量為4.8g，則氣體A的摩示質(zhì)量為()A． B． C． D．32g13．下列說法正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積的為22.4L D．14gN2的物質(zhì)的量為1mol14．將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（）①一定是溶液②有丁達(dá)爾效應(yīng)③能全部透過半透膜④可以全部透過濾紙A．①② B．②③ C．②④ D．③④二、實(shí)驗(yàn)題15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。反應(yīng)后的得到的溶液是___（填化學(xué)式）溶液，用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至______為止，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫_____。（4）向制得Fe(OH)3膠體中加入緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是_______。16．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)①2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)②S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)③Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。A．蒸餾水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10mol·L－1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(3)滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點(diǎn)時I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達(dá)式)。Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)(4)（提出假設(shè)）假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。（驗(yàn)證假設(shè)）配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論或現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)假設(shè)一________溶液pH=8________假設(shè)二向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液溴水褪色________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________。Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mLK2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)Ⅴ.探究與反思(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。三、推斷題17．初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A+B）、分解反應(yīng)（C）、置換反應(yīng)（D+E）、中和反應(yīng)（F+G）、復(fù)分解反應(yīng)（H+I）等反應(yīng)類型。試回答下列問題：(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。(2)C的化學(xué)式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。18．天然氣可以在一定條件下合成甲醇。(1)請把“題19圖”中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全_________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，基本反應(yīng)類型為_______。19．A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（“－”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）A、C的化學(xué)式分別為________、________；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是_________。（2）E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。四、計(jì)算題20．計(jì)算填寫下列內(nèi)容：（1）2.5molH2SO4的質(zhì)量是___；（2）H3PO4的摩爾質(zhì)量為___；（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，他們原子的個數(shù)之比為___；（4）6.02×1023個N2所含___mol質(zhì)子。21．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=_________;(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵。該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O③FeO(OH)+3HNO3→Fe(NO3)3+2H2O④Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2(3)試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量_________________。(4)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。參考答案1．D2．B3．D4．D5．A6．D7．D8．B9．C10．C11．B12．A13．B14．C15．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3液體呈紅褐色丁達(dá)爾效應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解16．檢查裝置氣密性防止倒吸C若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解，產(chǎn)率降低重結(jié)晶溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10%用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(或用pH計(jì)測量Na2S2O3溶液的pH)S2O32-+H2OHS2O3-+OH-S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+Na2S2O3溶液呈堿性，且具有還原性(或假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立)0.05滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3