學易金卷：2021-2022學年高二化學上學期期中測試卷（人教版2019）03（考試版）

………………○………………外………………○………………裝………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………內………………○………………裝………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁第=PAGE1*2-11頁第=PAGE1*22頁2021–2022學年上學期期中測試卷03高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共44分）本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()

A．氫能屬于二次能源B．圖中能量轉化的方式至少有6種C．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D．太陽能、風能、氫能都屬于新能源2．下列關于ΔH(焓變)的說法正確的是A．任何放熱反應在常溫下一定能自發(fā)進行B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞03．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)4．下列說法不正確的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的速率5．已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1

則反應C(s)+O2(g)CO(g)的反應熱為 ()

A.ΔH=-396.36kJ·mol-1

B.ΔH=-198.55kJ·mol-1

C.ΔH=-154.54kJ·mol-1

D.ΔH=-110.53kJ·mol-1

6．化學反應放出或吸收的能量稱為反應熱。反應熱(ΔH)又因化學反應的分類給予不同的名稱。如我們學過的燃燒熱(ΔHc)，又如由穩(wěn)定單質化合生成1mol純物質的熱效應稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學鍵時，所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)。下面兩個圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時能量變化的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是()A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H鍵的鍵能：ΔHb＝436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－17．臭氧是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。臭氧可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應①：O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為Ka，反應②：[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為Kb，總反應：2O33O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K。下列說法錯誤的是()A．降低溫度，K減小B．K＝Ka·KbC．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，Kb不變8．把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應再次達到平衡，則新平衡N2O4的轉化率與原平衡比()A.變大B.變小C.不變D.無法確定9．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是()物質外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無色，透明固體？395.4石墨灰黑，不透明固體？393.5A.由表中信息可得如圖所示的圖像B.由表中信息知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C.相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點D.表示石墨燃燒熱的化學方程式為C(石墨，s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－110．活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示:下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:P1>P2C.該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ·mol-1

D.相同條件下,由中間產(chǎn)物Z轉化為產(chǎn)物的速率:v(P1)<v(P2)

本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAB．溶液中含有的離子數(shù)為C．標準狀況下，4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NAD．3molNO2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA12．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B.6～10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1C.反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應至6min時，H2O2分解了50%13．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A.反應2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K＜200014．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)15．亞磷酸(H3PO3)是有機磷水處理藥劑的原料，有強還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物質的量分數(shù)α(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系。下列關于亞磷酸的說法正確的是()A．亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸B．亞磷酸的Ka2的數(shù)量級為10-7C．亞磷酸與銀離子恰好完全反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．pH為5~9時，主要反應的離子方程式為H3PO3+2OH-=HPO+2H2O16．一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是()A.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為5.88%C.250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低第II卷（非選擇題共56分）三、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共56分。17．（10分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。（2）從中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)___________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如所示。（3）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實驗數(shù)值計算結果為53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度18．（10分）某實驗小組利用酸性溶液與溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用溶液均已加入)：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率，為了探究與濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。實驗編號1234水/mL1050X510105551010時間/s402010-（1）該反應的離子方程式為_______。（2）X=_______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是：_______。（3）2號反應中，的反應速率為_______。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是_______。（5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性髙錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳19．（7分）生物天然氣是一種廉價的生物質能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為CH4，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。（1）下列說法正確的是___________(填序號)。A．該反應的熱化學方程式為B．甲烷完全燃燒時化學能全部轉化為熱能C．為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好（2）用CH4催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②請寫出將還原為的熱化學方程式___________。（3）甲烷可用于生產(chǎn)合成水煤氣，其反應為，已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表：化學鍵H－HO－HC－H鍵能/(kJ/mol)436465a1076則a=___________。（4）在恒容密閉容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是___________。a．b．混合氣體的密度保持不變c．容器內壓強保持不變d．、、的濃度之比為1∶3∶220．（15分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_______性。(2)制備ClO2氣體的化學方程式為；制備時可用S代替H2O2，寫出該反應的離子方程式：_______。但“吸收”時卻不宜用S代替H2O2，理由是_______。(3)可從“廢液”中回收的主要物質是_______(填化學式)，“結晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應，配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液VmL(已知：)。①移取25.00mL待測液的儀器的名稱是_______。②在接近滴定終點時，使用“半滴操作”可提高測定的準確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，_______(請在橫線上補全操作)，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液顏色變化。③該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，其可能的原因是_______。21．（14分）(一)已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mo1-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mo1-1請根據(jù)上面兩個熱化學方程式，回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為___________。（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量