江西省九江市肇陳中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市肇陳中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實驗室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略2.下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；B、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；D、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)．【解答】解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯誤；D、F和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F＞O，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以O(shè)＞S，即非金屬性F＞O＞S，故D正確．3.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算；反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱，△H＜0，根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，放熱△H＜0是解答的關(guān)鍵點，題目難度不大4.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計算．【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質(zhì)的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D．5.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只有Na+、H+、Cl—、OH—四種離子，且溶液顯中性，則Na2O2、HCl、Al2O3三者的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3:2:1

B、2:4:1

C、2:3:1

D、4:2:1參考答案：B6.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．鐵與鹽酸的反應(yīng)

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．鐵片插入氯化鐵溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化鋁溶液中滴入過量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：AD略7.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．Al（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。

8.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相同的是（

）A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù) D．原子數(shù)參考答案：CA．甲烷和氨氣的相對分子質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，故A錯誤；B．由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，故B錯誤；C．根據(jù)N=nNA可知兩種氣體的分子數(shù)相等，故C正確；D．構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，則相同物質(zhì)的量時氣體的原子數(shù)目不同，故D錯誤；故選C。9.下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2參考答案：C10.下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．O2

MnO2

KMnO4

B．

KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略11.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略12.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D

．10℃時，分別用100

g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量參考答案：A略13.開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．該有機(jī)物易溶于水

B．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)

C．1mol分子水解后只能得到2mol產(chǎn)物

D．1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(

)

A．原子序數(shù)為A>B

B.核外電子數(shù)為A>B

C.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D略15.某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價升高，則a為負(fù)極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；故合理選項是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）集氣瓶中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）利用該裝置收集到的氯氣中混有的雜質(zhì)主要是__________。（5）為了制得純凈干燥的氯氣，某同學(xué)在A和B之間增大了如下圖所示的除雜裝置，請注明除雜裝置中的試劑名稱：①__________；②__________。參考答案：（1）（2）氯氣的密度比空氣大（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①飽和NacL溶液

②濃硫酸解析：考點，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；氯氣有毒，最后需要尾氣處理，通常是用堿進(jìn)行吸收中和；濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，會隨氯氣一起進(jìn)入集氣瓶，為主要雜質(zhì)；故改進(jìn)裝置后，一般會選用先用飽和的NaCl溶液進(jìn)行除雜，然后使用濃硫酸進(jìn)行干燥，最后可以收集到干燥純凈的氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

。（5）用電子式表示B的形成過程

。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-參考答案：略18.（11分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是

，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為

。⑧號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是

。

（3）②與③形成的化合物屬于

（填“共價”或“離子